Относительные электроотрицательности элементов по Л. Полингу

 

	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
	H 2.1							He -
	Li1.0	Be1.5	B2.0	C2.5	N3.0	O3.5	F4.0	Ne -
	Na 0.9	Mg 1.2	Al1.5	Si1.8	P2.1	S2.5	Cl3.0	Ar -
	K0.8	Ca1.0	Sc1.3	Ti1.5	V1.6	Cr1.6	Mn1.5	Fe1.9 Co1.9 Ni1.9
Cu1.9	Zn1.6	Ga1.6	Ge1.8	As2.0	Se2.4	Br2.8	Kr -
	Rb0.8	Sr1.0	Y1.2	Zr1.5	Nb1.6	Mo1.8	Te1.9	Ru2.2Rh2.2Pd2.2
Ag1.9	Cd1.7	In1.7	Sn1.8	Sb1.9	Te2.1	I2.5	Xe -
	Cs0.7	Ba0.9	La1.0	Hf1.3	Ta1.5	W1.7	Re1.9	Os2.2Ir2.2Pt2.2
Au2.4	Hg1.9	Tl1.8	Pb1.9	Bi1.9	Po2.0	At2.2	Rn -
	Fr0.7	Ra0.9	Ac1.1

 

 

 

Таблица 4

Таблица 5

Произведение растворимости (ПР) некоторых веществ при 200С

Вещество	ПР	Вещество	ПР
Al(OH)3 AgCl AgI AgBr Ag2C2O4 Ag2CO3 Ag2Cr2O7 BaCO3 BaSO4 BaCrO4 CaCO3 CaC2O4 Ca3(PO4)2 CaSO4 CdS Cr(OH)3	1,9∙10-33 1,6∙10-10 1,5∙10-16 3,4∙10-13 1,1∙10-11 6,2∙10-12 2,0∙10-7 8,0∙10-9 1,1∙10-10 2,3∙10-10 4,8∙10-9 2,6∙10-9 3,5∙10-33 6,0∙10-5 3,6∙10-29 5,4∙10-31	CuS Fe(OH)3 FeS HgS Mg(OH)2 MnS PbCl2 PbI2 PbBr2 PbS PbSO4 Zn(OH)2 ZnS Sb(OH)3 SnS	4,0∙10-38 3,5∙10-38 3,7∙10-19 4,0∙10-53 5,0∙10-12 1,4∙10-15 1,7∙10-5 8,7∙10-9 7,9∙10-5 1,1∙10-29 2,3∙10-8 1,0∙10-17 1,2∙10-23 4,0∙10-42 1,0∙10-28

Таблица 6

Криоскопические (К) и эбулиоскопические (Е) константы

Некоторых растворителей

Растворитель	К‚ К∙кг/моль	Е‚ К∙кг/моль
Вода	1,86	0,52
Бензол	5,10	2,57
Анилин	5,87	3,69
Этиловый спирт	–	1,16
Ацетон	2,40	1,50
Хлороформ	4,90	3,89

 

Таблица 7

Плотность водных растворов некоторых кислот и щелочей при 180С, г/мл.

%	H2SO4	HNO3	HCl	KOH	NaOH	%	H2SO4	HNO3	HCl	KOH	NaOH
	1,027 1,04 1,055 1,069 1,083 1,098 1,112 1,127 1,143 1,158 1,174 1,19 1,205 1,224 1,238 1,255 1,273 1,29 1,307 1,324 1,342 1,361 1,38 1,399 1,419	1,022 1,033 1,044 1,056 1,068 1,08 1,093 1,106 1,119 1,132 1,145 1,158 1,171 1,184 1,198 1,211 1,225 1,238 1,251 1,264 1,277 1,29 1,303 1,316 1,328	1,019 1,029 1,039 1,049 1,059 1,069 1,079 1,089 1,1 1,11 1,121 1,132 1,142 1,152 1,163 1,173 1,183 1,194 - - - - - - -	1,033 1,048 1,065 1,082 1,1 1,18 1,137 1,156 1,176 1,196 1,217 1,24 1,263 1,286 1,31 1,334 1,358 1,384 1,411 1,437 1,46 1,485 1,511 1,538 1,564	1,046 1,069 1,092 1,115 1,137 1,159 1,181 1,203 1,225 1,247 1,268 1,289 1,31 1,332 1,352 1,374 1,395 1,416 1,437 1,458 1,478 1,499 1,519 1,54 1,56		1,439 1,460 1,482 1,503 1,525 1,547 1,571 1,594 1,617 1,64 1,664 1,687 1,71 1,732 1,755 1,776 1,793 1,808 1,819 1,830 1,837 1,84 1,841 1,838	1,340 1,351 1,362 1,373 1,384 1,394 1,403 1,412 1,421 1,429 1,437 1,445 1,453 1,46 1,467 1,474 1,480 1,486 1,491 1,496 1,5 1,504 1,51 1,522	- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -	1,59 1,616 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -	1,58 1,601 1,622 1,643 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

 

Таблица 8

Греческий алфавит

 

Написание букв	Название букв	Написание букв	Название букв
А α	Альфа	Ν ν	Ни (ню)
Β β	Бета	Ξ ξ	Кси
Γ γ	Гамма	Ο ο	Омикрон
Δ δ	Дельта	Π π	Пи
Ε ε	Эпсилон	Ρ ρ	Ро
Ζ ζ	Зета	Σ σ	Сигма
Η η	Эта	Τ τ	Тау
Θ θ	Тета	Υ υ	Ипсилон
Ι ι	Иота	Φ φ	Фи
Κ κ	Каппа	Χ χ	Хи
Λ λ	Ламбда	Ψ ψ	Пси
Μ μ	Ми (мю)	Ω ω	Омега

ОГЛАВЛЕНИЕ

Глава 1. Основные химические понятия и законы в свете атомно-молекулярного учения ……………………………………………….………........3

§ 1. 1. Абсолютная и относительная масса атомов и молекул…………...….3

§ 1. 2. Количество вещества, единица количества вещества, молярная масса

и молярный объем…………………...…………………………………….4

§ 1. 3. Газовые законы………………………..……………………..…………..6

§ 1. 4. Расчеты по химическим формулам и уравнениям………………….....9

Глава 2. Классификация и номенклатура неорганических соединений…...15

§ 2. 1. Основания……………………………………………………………....16

§ 2. 2. Кислоты…………………………………………………………………17

§ 2. 3. Соли…………………………………………………………………….18

Глава 3. Основные закономерности химических процессов. Энергетика химических процессов ….………..……………………………………………….22

§ 3. 1. Термохимические уравнения и расчеты…………………..………….22

§ 3. 2. Направление химических реакций……………………..……………..25

§ 3. 3. Химическая кинетика……………………..…………………………...28

§ 3. 4. Химическое равновесие…………………………...…………………...31

Глава 4. Строение атома и периодический закон……………………………..36

§ 4. 1. Строение атомного ядра………………………………………………36

§ 4. 2. Электронные конфигурации атомов и ионов……………………......38

§ 4. 3. Энергия ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность…..45

Глава 5. Химическая связь. Строение молекул...……………………………..48

§ 5. 1.Валентность и степень окисления…………………………………….48

§ 5. 2. Основные типы химической связи………..………...………………..52

Глава 6. Коллоидные растворы ………………………………………………….54

Глава 7. Растворы …………………………………………………………………64

§ 7. 1. Способы выражения концентрации растворов…………………….64

7.1.1. Массовая доля вещества в растворе……………………………….65

7.1.2. Молярная концентрация……………………………………………68

7.1.3. Молярная концентрация эквивалентов вещества (нормальная концентрация)…………….…………………………………………70

7.1.4. Моляльная концентрация (моляльность)………………………….75

7.1.5. Титр…………………………………………………………………..78

7.1.6. Приготовление растворов различной концентрации…………......80

§ 7.2. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов………………..82

7.2.1. Осмотическое давление……………………………………………82

7.2.2. Криоскопия и эбулископия. Температуры замерзания и

кипения………………………………………………………………85

§ 7.3. Реакции в растворах электролитов…………………………………..87

7.3.1. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты………....87

7.3.2. Молекулярные, полные и краткие ионные уравнения……………89

7.3.3. Ионное произведение воды. Водородный показатель……………93

7.3.4. Гидролиз солей………………………………………………………96

7.3.5. Насыщенные растворы. Произведение растворимости………...102

Глава 8. Окислительно-восстановительные процессы ……………………..107

§ 8. 1. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций…………………..………………………………………….107

8.1. 1. Метод электронного баланса…………………………………….107

8.1.2. Метод электронно-ионного баланса………………………………109

§ 8. 2. Электрохимические процессы…………………………………….114

8.2.1. Гальванический элемент. Ряд напряжений металлов….………..114

8.2.2. Электролиз………………………………………………………....116

Приложение ……………………………………………………………………...126