Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

История и происхождение названия




Умеренно активный металл; Mn+2O Mn+32O3 Mn+4O2 Mn+72O7

• Отношение к неметаллам • Отношение к сложным веществам
Mn + Cl2 → MnCl2 Mn + S → t MnS 3Mn + N2 → t Mn3N2 3Mn + 2P → t Mn3P2 2Mn + Si → t Mn2Si 3Mn + Fe2O3 → 3MnO + 2Fe Mn + 2H2O + 2NH4Cl → MnCl2 + H2 + 2NH3∙H2O Mn + 2HCl разб.→ MnCl2 + H2 Mn + H2SO4 разб.→ MnSO4 + H2 Mn + 2H2SO4 конц.→ MnSO4 + SO2 + 2H2O Mn + 4HNO3 конц.→ Mn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Mn + 8HNO3 разб.→ Mn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 

Соединения Mn (II)

MnO + SO3 → MnSO4 MnO + H2SO4 → MnSO4 + H2O MnCl2 + 2NaOH → Mn(OH)2↓ + 2NaCl   Mn(OH)2 – слабое основание: Mn(OH)2 + 2HCl → MnCl2 + 2H2O 2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O → 2Mn(OH)4
Восстановительные свойства: 3MnCl2кр+2KClO3кр+12NaOHкр tсплавл.3Na2MnO4 + 2KCl + 6NaCl + 6H2O 2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 → t 2HMnO4 + 2PbSO4↓ + 3Pb(NO3)2 + 2H2O 2Mn(NO3)2 + PbO2 → t MnO2 + Pb(NO3)2 2Mn(NO3)2 + 5KBrO + 6KOH → 2KMnO4 + 5KBr + 4KNO3 + 3H2O Mn(NO3)2 + KBrO + 2KOH → MnO2↓ + KBr + 2KNO3 + H2O 3MnSO4 + 2KMnO4 + 2H2O → 5MnO2↓ + K2SO4 + 2H2SO4

Соединения Mn (IV)

2MnO2 MnO + O2 (лучше в вакууме) MnO2 + SO2 → t MnSO4 2MnO2 + 2H2SO4 конц. → t 2MnSO4 + O2 + 2H2O (или HNO3 конц.) MnO2 + 4HCl конц. → MnCl2 + Cl2 + 2H2O MnO2 + 2KOH → t K2MnO3 + H2O – амфотерность манганат (IV) калия
MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O 2MnO2 + 4KOH + O2 → t 2K2MnO4 + 2H2O манганат (VI) калия 3MnO2 + KClO3кр + 6KOH tсплавл. 3K2MnO4 + KCl + 3H2O

 

Соединения марганца (VII)

 

Получение:

I. MnO2 + 2KOH + KNO3 tсплавл. K2MnO4 + KNO2 + H2O Далее 2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl
II. Современный способ: MnO42− - e → MnO4 - электролитическое окисление

 

Окислительные свойства:

2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O

2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O → 5MnO2↓ + K2SO4 + 2H2SO4

2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5NaNO3 + 3H2O

Упражнения и задачи к теме: «Марганец и его соединения»

1) Осуществите превращения:

а) KMnO4 → X → KClO3 → Y → K2O2

б) Mn → X → K2MnO4 → Y → Mn(NO3)2 → Z → Mn

в) KMnO4 → MnO2 → MnCl2 → Mn(OH)2 → Mn(OH)4

→ Mn

2) Разделите смесь марганца, алюминия и оксида кремния. Выделите заданные вещества.

3) Хлор, полученный при обработке 69,6 г диоксида марганца концентрированной соляной кислотой, пропустили через 500 мл 4М раствора гидроксида натрия. Определите молярную концентрацию солей в полученном растворе (изменением объема раствора можно пренебречь).

4) Вычислите массовую долю перманганата калия в соли, из 10 г которой действием концентрированной бромоводородной кислоты получили 20 г брома (считать, что весь бром выделен).

5) Свежеприготовленный гидроксид марганца (II) массой 20 г оставлен в открытой склянке на некоторое время. Масса осадка увеличилась на 7 г. Какова доля (в мас.%) окислившегося исходного вещества?

6) Какие вещества вступили в реакцию, если в результате образовались следующие вещества:

… + … + … → MnO2 + K2SO4 + H2SO4

… + … + … → Na2SO4 + K2MnO4 + H2O

… + … + … → NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

7) Допишите уравнения реакций:

Na2O2 + KMnO4 + H2SO4

MnO2 + NaNO3 + KOH tсплавл.

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4

8) К раствору перманганата калия массой 158 г с массовой долей 0,1 добавили избыток раствора нитрита натрия. Реакцию проводили в нейтральной среде. Выделившийся осадок растворили в избытке соляной кислоты. Сколько литров газа выделилось?

История и происхождение названия

Марганец (лат. Manganum), Mn, химический элемент VII группы периодической системы Менделеева; атомный номер 25, атомная масса 54,9380; тяжёлый серебристо-белый металл. В природе элемент представлен одним стабильным изотопом 55Mn.

Минералы Марганца известны издавна. Древнеримский натуралист Плиний упоминает о чёрном камне, который использовали для обесцвечивания жидкой стеклянной массы; речь шла о минерале пиролюзите MnO2. В Грузии пиролюзит с древнейших времён служил присадочным материалом при получении железа. Долгое время пиролюзит называли чёрной магнезией и считали разновидностью магнитного железняка (магнетита). В 1774 К. Шееле показал, что это соединение неизвестного металла, а другой шведский учёный Ю. Ган, сильно нагревая смесь пиролюзита с углём, получил Марганец, загрязнённый углеродом. Название Марганец традиционно производят от немецкого Manganerz — марганцевая руда.

 


Поможем в написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой





Дата добавления: 2015-10-02; просмотров: 628. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2022 год . (0.023 сек.) русская версия | украинская версия
Поможем в написании
> Курсовые, контрольные, дипломные и другие работы со скидкой до 25%
3 569 лучших специалисов, готовы оказать помощь 24/7