Аннотация. . Технологический институт
Оценка
Итоговый рейтинг
«Отлично» («5»)
86 - 100 баллов
«Хорошо» («4»)
71 - 85 баллов
«Удовлетворительно» («3»)
41 - 70 баллов
«Неудовлетворительно» («2»)
40 и менее баллов
Технологический институт
Кафедра общей и физической химии
ТАБЛИЦЫ
ОСНОВНЫХ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ
И ИХ СОЕДИНЕНИЙ
Методические указания
к лабораторным и практическим занятиям
Составитель Н.М.Хлынова
Кандидат химических наук, доцент
Тюмень
ТюмГНГУ
Методические указания «Таблицы свойств элементов и их соединений» по выполнению лабораторных работ для студентов всех специальностей очной и заочной формы обучения. / Сост. Н.М. Хлынова; Тюменский государственный нефтегазовый университет. – 3-е изд., испр. и доп. – Тюмень: Издательский центр БИК ТюмГНГУ, 2013. – 21 с.
Методические указания обсуждены и рекомендованы к изданию на заседании кафедры общей и физической химии, протокол № 7 от «10» июня 2013 г.
Аннотация
Методические указания «Таблицы свойств элементов и их соединений» к лабораторным, практическим занятиям и СРС для студентов всех специальностей очной и заочной формы обучения используются при изучении дисциплин «Химия», «Общая и неорганическая химия», «Неорганическая химия» «Химия элементов» и могут быть использованы при изучении других химических дисциплин.
При изучении тем «Современная теория строения атома», «Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И.Менделеева», «Химическая связь и строение молекул» студентам необходимо обращаться к таблице 1. При изучении тем «Общие свойства растворов» – к таблицам 2, 3, 4; «Свойства растворов неэлектролитов» – к таблице 5; «Свойства растворов электролитов» и «Реакции в растворах электролитов» – таблицы 2, 3, 4, 6; «Комплексные соединения» – к таблице 7; «Окислительно-восстановительные реакции» – к таблице 8, «Основы электрохимии» и «Свойства металлов» – таблице 9; при термодинамических и кинетических расчетах – к таблице 10.
Методические указания «Таблицы свойств элементов и их соединений» к лабораторным, практическим занятиям и СРС для студентов всех специальностей очной и заочной формы обучения используемые при изучении химических дисциплин обучают работе со справочным материалом, учат самостоятельно находить недостающие константы и параметры для решения задач.
© Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Тюменский государственный нефтегазовый университет», 2013
Таблица 1
Электроотрицательность элементов по подгруппам (по Полингу)
Периоды
Ia
IIa
IIIa
IVa
Va
VIa
VIIa
VIIIa
Ib
IIb
IIIb
IVb
Vb
VIb
VIIb
H 2,1
Li 1,0
Be 1,5
B 2,0
C 2,5
N 3,0
O 3,5
F 4,0
Na 0,9
Mg 1,2
Al 1,5
Si 1,8
P 2,1
S 2,5
Cl 3,0
K 0,9
Ca 1,0
Sc 1,3
Ti 1,5
V 1,6
Cr 1,6
Mn 1,5
Fe 1,8
Co 1,9
Ni 1,9
Cu 1,9
Zn 1,6
Ga 1,6
Ge 1,8
As 2,0
Se 2,4
Br 2,8
Rb 0,8
Sr 1,0
Y 1,2
Zr 1,4
Nb 1,6
Mo 1,8
Tc 1,9
Ru 2,2
Rh 2,2
Pd 2,2
Ag 1,9
Cd 1,7
In 1,7
Sn 1,8
Sb 1,9
Te 2,1
I 2,5
Cs 0,8
Ba 0,9
La 1,1
Hf 1,3
Ta 1,5
W 1,7
Re 1,9
Os 2,2
Ir 2,2
Pt 2,2
Au 2,4
Hg 1,9
Tl 1,8
Pb 1,9
Bi 1,9
Po 2,0
At 2,2
Fr 0,7
Ra 0,9
Ac 1,1
Db
Jl
Rf
Bh
Hn
Mt
Ds
La
Ce 1,1
Pr 1,1
Nd 1,1
Pm 1,1
Sm 1,2
Eu 1,2
Gd 1,2
Tb 1,2
Dy 1,2
Ho 1,2
Er 1,2
Tm 1,2
Yb 1,1
Lu 1,2
Ac
Th 1,3
Pa 1,5
U 1,4
Np 1,4
Pu 1,3
Am 1,3
Cm 1,3
Bk 1,3
Cf 1,3
Es 1,3
Fm 1,3
Md 1,3
No 1,3
Lr
Растворимость в воде некоторых соединений
(Р – растворимое; М – малорастворимое; Н – нерастворимое; прочерк – соединение разлагается водой или не существует)
Ионы
Br−
CH3 COO−
CN−
CO3 2−
CrO4 2-
Cr2 O7 2-
Cl−
F−
I−
NO3 −
OH−
PO4 3−
S2−
SO4 2−
SO3 2−
SiO3 2−
H+
P
P
P
Р
P
P
P
P
P
P
P
P
M
P
P
H
Ag+
H
M
H
H
H
M
H
P
H
P
−
H
H
M
H
–
Al3+
P
–
–
−
P
P
P
P
P
P
H
H
–
P
–
–
Ba2+
P
P
P
H
H
P
P
M
P
P
P
H
P
H
H
H
Be2+
P
–
–
–
–
P
P
P
–
P
H
H
–
P
–
M
Bi3 +
–
P
–
H
H
H
–
H
H
–
H
H
H
–
H
H
Ca2+
P
P
P
H
P
P
P
H
P
P
M
H
M
M
H
H
Cd2+
P
P
M
H
H
P
P
M
P
P
H
H
H
P
M
H
Co2+
P
P
H
H
H
P
P
M
P
P
H
H
H
P
H
H
Cr3+
P
–
H
−
–
P
p
M
–
P
H
H
–
P
–
H
Cs+
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
Cu2+
P
p
H
–
H
P
P
H
H
P
H
H
H
P
–
–
Fe2+
P
P
H
H
P
P
P
M
P
P
H
H
H
P
H
–
Fe3+
P
−
−
−
P
P
P
M
−
P
H
H
−
P
–
–
Продолжение таблицы 2
Ионы
Br−
CH3 COO−
CN−
CO3 2−
CrO4 2-
Cr2 O7 2-
Cl−
F−
I−
NO3 −
OH−
PO4 3−
S2−
SO4 2−
SO3 2−
SiO3 2−
Hg2+
M
P
P
−
P
P
P
–
–
P
−
H
H
–
–
–
Hg2 2+
H
M
−
H
H
P
H
M
H
P
−
H
−
M
H
H
K+
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
Li+
P
P
P
P
P
P
P
H
P
P
P
M
P
P
P
H
Mg2+
P
P
P
Н
P
P
P
H
P
P
H
H
M
P
H
H
Mn2+
P
P
H
–
H
P
P
P
P
P
H
H
H
P
H
H
NH4 +
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
−
–
P
P
P
Na+
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
Ni2+
P
P
H
–
–
P
P
P
P
P
H
H
H
P
H
H
Pb2+
M
P
H
–
H
M
M
H
M
P
H
H
H
H
H
H
Rb+
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
Sn2+
P
–
−
−
–
P
P
P
M
–
H
H
H
P
–
H
Sr2+
P
P
P
H
H
P
P
H
P
P
P
H
P
H
H
H
Tl+
M
P
P
P
H
P
M
P
H
P
P
M
H
M
M
P
Zn2+
P
P
H
H
–
H
P
M
P
P
H
H
H
P
H
–
Таблица 3
Константы диссоциации важнейших кислот и оснований
Название
Формула
К
Кислоты
Азотистая
НNО2
5,1 · 10-4
Борная (орто)
Н3 ВО3
K1 = 5,8 · 10-10
K2 = 1,8 · 10-13
K3 = 1,6 · 10-1 4
Борная (тетра)
Н2 В4 О7
K1 = 1,8 · 10- 4
K2 = 2,0 · 10- 8
Бромноватистая
НВrО
2,5 · 10- 9
Йодноватистая
HIO
2,3 · 10- 11
Йодноватая
НIО3
1,6 10- 1
Кремниевая (орто)
Н4 SiО4
K1 = 1,3 · 10-1 1
K2 = 1,6 · 10-1 2
K3 = 2,0 · 10-1 4
Мышьяковая
Н3 AsО4
K1 = 6,0 · 10-3
K2 = 1,05 10-7
K3 = 2,95 10-12
Муравьиная
HCOOH
2,1 10-4
Селенистая
Н2 SeО3
K1 = 2,4 · 10- 3
K2 = 4,8 · 10- 9
Селеноводородная
Н2 Se
K1 = 1,3 · 10- 4
K2 = 1,0 · 10- 11
Селеновая
Н2 SeО4
K2 = 1,3 · 10- 2
Серная
Н2 SО4
K2 = 1,2 · 10- 2
Сернистая
Н2 SО3
K1 = 1,7 · 10- 2
K2 = 6,2 · 10- 8
Сероводородная
Н2 S
K1 = 1,0 · 10- 7
K2 = 6,2 · 10- 8
Тиосерная
Н2 S2 О3
K1 = 2,5 · 10-1
K2 = 1,9 · 10- 2
Угольная
Н2 CО3
K1 = 4,5 · 10- 7
K2 = 4,8 · 10-1 1
Продолжение таблицы 3
Название
Формула
К
Уксусная
CН3 COОH
1,74 · 10- 5
Хлоруксусная кислота
CH2 ClCOOH
1,4 10-3
Циановодородная
HCN
6,2 10-10
Фосфорная (орто)
Н3 PО4
K1 = 7,6 · 10-3
K2 = 8,2 · 10-8
K3 = 4,2 · 10-13
Фтороводородная
HF
6,8 · 10- 4
Хлористая
HClO2
1,1 · 10- 2
Хлорноватистая
HClO
3,0 · 10- 8
Хромовая
Н2 CrО4
K1 = 1,1 · 10-1
Основания
Гидроксид алюминия
Al(OH)3
K3 = 1,4 · 10- 9
Гидроксид аммония
NH4 OH
1,8 · 10- 5
Гидроксид бария
Ba(OH)2
K2 = 2,3 · 10-1
Гидроксид бериллия
Be(OH)2
K2 = 5,0 · 10-1 1
Гидроксид железа (II)
Fe(OH)2
K2 = 1,3 · 10- 4
Гидроксид железа (III)
Fe(OH)3
K2 = 1,82 · 10-1 1
K3 = 1,35 · 10-1 2
Гидроксид кальция
Ca(OH)2
K2 = 4,3 · 10- 2
Гидроксид кобальта (II)
Co(OH)2
K2 = 4,0 · 10- 5
Гидроксид лития
LiOH
6,75 · 10- 1
Гидроксид магния
Mg(OH)2
K2 = 2,5 · 10- 3
Гидроксид марганца (II)
Mn(OH)2
K2 = 5,0 · 10- 4
Гидроксид меди (II)
Cu(OH)2
K2 = 3,4 · 10- 7
Гидроксид никеля (II)
Ni(OH)2
K2 = 2,5 · 10- 5
Гидроксид свинца (II)
Pb(OH)2
K1 = 9,6 · 10- 4
K2 = 3,0 · 10- 8
Гидроксид хрома (III)
Cr(OH)3
K3 = 1,0 · 10-1 0
Гидроксид цинка
Zn(OH)2
K1 = 4,4 · 10- 5
K2 = 1,5 · 10- 9
Таблица 4
Произведение растворимости некоторых электролитов
(t = 18-25 °C)
Формула
ПР
Формула
ПР
AgSCN
1,16 · 10-12
CdS
7,94 · 10-27
AgI
9,98 · 10-17
Co(OH)2
6,30 · 10-15
Ag2 S
6,30 · 10-50
Co(OH)3
1,10 · 10-12
Ag3 PO4
1,29 · 10-20
Cr(OH)3
6,30 · 10- 31
AgBr
4,90 · 10-13
CuS
6,31 · 10-36
Ag2 CO3
8,20 · 10-12
CuCrO4
3,60 · 10-6
Ag2 CrO4
1,29 · 10-12
CuBr
5,25 · 10-9
Ag2 Cr2 O7
2,00 · 10-7
Fe(OH)2
1,00 · 10-15
AgIO3
3,09 · 10-8
Fe(OH)3
3,20 · 10-38
AgCl
1,78 · 10-10
FeS
5,13 · 10-18
Ag2 C2 O4
3,57 · 10-11
FeCO3
2,09 · 10-11
Ag3 AsO4
1,12 · 10-20
FePO4
1,29 · 10-22
Ag3 AsO4
1,12 · 10-20
Hg2 Cl2
1,32 · 10-18
Al(OH)3
1,00 · 10-32
HgS (красн.)
3,98 · 10-53
AlPO4
5,75 · 10-19
Hg2 Br2
5,75 · 10-23
BaCO3
5,13 · 10-9
Mg(OH)2
1,90 · 10-1 3
BaCrO4
1,18 · 10-10
MgCO3
1,00 · 10-5
BaMnO4
2,50 · 10-10
MgF2
6,50 · 10-9
Ba3 (PO4 )2
3,39 · 10-23
Mg3 (PO4 )2
1,00 · 10-13
BaSO4
1,05 · 10-10
MnCO3
5,01 · 10-10
BaF2
1,10 · 10-6
MnS
2,50 · 10-13
BiAsO4
4,37 · 10-10
Ni(OH)2
2,00 · 10-15
BiI3
8,10 · 10-19
NiS(α)
3,16 · 10-19
Bi2 S3
1,00 · 10-97
NiS(β)
1,00 · 10-24
CaF2
3,90 · 10-11
NiS(γ)
2,00 · 10-26
CaSO4
9,12 · 10-6
PbI2
1,10 · 10-9
CaSO3
1,29 · 10-8
PbBr2
6,30 · 10-6
CaCO3
4,80 · 10-9
PbC2 O4
4,79 · 10-10
CaC2 O4
2,29 · 10-9
PbCl2
1,74 · 10-5
Ca3 (PO4 )2
1,00 · 10-26
PbS
2,51 · 10-27
Ca3 (AsO4 )2
6,76 · 10-19
PbCrO4
1,18 · 10-14
CaS (α)
3,98 · 10-21
Pb3 (PO4 )2
1,50 · 10-32
CdCO3
5,25 · 10-12
PbSO4
1,60 · 10-8
Продолжение таблицы 4
Формула
ПР
Формула
ПР
Sb2 S3
2,90 · 10-59
Zn(OH)
7,10 · 10-18
SnS
1,00 · 10-25
ZnS (α)
1,59 · 10-24
SrCO3
1,10 · 10-10
ZnS (β)
2,51 · 10-22
SrSO4
3,47 · 10-7
ZnSe
1,10 · 10-31
Таблица 5
Характеристики некоторых растворителей
Растворитель
Криоскопическая
постоянная, кг/моль∙К
Эбулиоскопическая постоянная,
кг/моль∙К
1.
Ацетон
–
1,73
2.
Бензол
5,07
2,57
3.
Вода
1,86
0,52
Диэтиловый эфир
1,73
2,02
5.
Уксусная кислота
3,9
3,10
Этиловый спирт
–
1,16
7.
Этиловый эфир
–
2,12
Таблица 6
Сильные электролиты
К сильным электролитам относятся почти все соли;
кислоты: HClO4 ; HClO3 ; HCl; HBrO4 ; HBrO3 ; HBr; HIO3 ; HI; HMnO4 ; H2 MnO4 ; H2 SO4 ; H2 SeO4 ; HNO3 ;
основания щелочных и щелочно-земельных металлов, а именно:
LiOH; NaOH; KOH; RbOH; CsOH; FrOH; Ca(OH)2 ; Sr(OH)2 ; Ba(OH)2 ; Ra(OH)2 ; а также TlOH.
Таблица 7
Константы нестойкости комплексных ионов
Состав комплексного иона
К н
Аммиачные комплексы
[Ag(NH3 )2 ]+
9,30 · 10- 8
[Cd(NH3 )4 ]2+
2,75 · 10- 7
[Co(NH3 )6 ]2+
7,75 · 10-6
[Co(NH3 )6 ]3+
3,00 · 10- 3 3
[Cu(NH3 )4 ]2+
2,14 · 10- 13
[Cu(NH3 )2 ]+
2,24 · 10-8
[Hg(NH3 )4 ]2+
5,49 · 10- 20
[Ni(NH3 )4 ]2+
1,12 · 10-8
[Ni(NH3 )6 ]2+
1,86 · 10- 9
[Zn(NH3 )4 ]2+
3,98 · 10- 10
Гидроксо-комплексы
[Al(OH)4 ]-
1,03 · 10- 33
[Cr(OH)4 ]-
1,26 · 10- 30
[Zn(OH)4 ]2-
2,29 · 10- 15
[Sb(OH)4 ]-
5,01 · 10- 39
Йодидные комплексы
[AgI4 ]3-
1,00 · 10- 14
[BiI6 ]3-
7,94 · 10- 20
[CdI4 ]2 -
3,89 · 10- 6
[HgI4 ]2 -
2,48 · 10-30
[PbI4 ]2 -
3,39 · 10- 5
Роданидные комплексы
[Ag(SCN)4 ]3-
6,61 · 10- 12
[Bi(SCN)6 ]3-
5,89 · 10- 5
[Co(SCN)4 ]2-
6,31 · 10- 3
[Cr(SCN)6 ]3-
6,31 · 10- 4
[Cu(SCN)4 ]2-
3,02 · 10- 7
[Fe(SCN)6 ]3-
5,89 · 10- 4
[Hg(SCN)4 ]-
5,01 · 10- 31
Продолжение таблицы 7
Состав комплексного иона
К н
[Zn(SCN)4 ]2-
1,99 · 10- 4
Фторидные комплексы
[AlF6 ]3-
2,14 · 10- 21
[CrF3 ]
9,55 · 10- 12
Хлоридные комплексы
[AgCl4 ]3-
7,24 · 10- 7
[AuCl6 ]3-
5,00 · 10-22
[BiCl6 ]3-
3,80 · 10- 7
[CdCl4 ]2-
1,26 · 10- 3
[HgCl4 ]2-
6,03 · 10- 17
[SnCl4 ]2-
3,31 · 10- 2
[SnCl6 ]2-
1,51 · 10- 1
Цианидные комплексы
[Ag(CN)2 ]-
8,00 · 10- 22
[Ag(CN)4 ]3-
3,80 · 10- 20
[Au(CN)2 ]-
5,00 · 10-39
[Cd(CN)4 ]2-
7,59 · 10- 18
[Co(CN)6 ]4-
1,00 · 10-19
[Co(CN)6 ]3-
1,00 · 10- 64
[Cu(CN)4 ]2-
5,01 · 10-28
[Fe(CN)6 ]4-
1,00 · 10- 24
[Fe(CN)6 ]3-
1,00 · 10- 31
[Hg(CN)4 ]2-
3,09 · 10- 42
Ацидо- комплексы
[Ag(NO2 )2 ]-
1,80 · 10-3
[AgBr2 ]3-
7,80 · 10-8
[HgBr4 ]3-
2,00 · 10-22
Таблица 8
Стандартные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем
Окисленная
форма
Кол-во электронов
Восстановленная форма
φ°, В
Al
Al2 O3 + 6H+
2Al+3H2 O
–1,60
As
HAsO2 +3H+
As + 2H2 O
+0,25
AsO4 3- + 2H+
AsO3 3- + H2 O
+0,56
AsO4 3- + 8H+
As + 4H2 O
+0,65
B
H3 BO3 + 3H+
B + 3H2 O
–0,87
Br
BrO3 - + 2H2 O
BrO- + 4OH-
+0,54
BrO3 - + 3H2 O
BrO- + 6OH-
+0,61
Br2( ж.)
2Br-
+1,07
Br2( водн.)
2Br-
+1,09
BrO3 - + 6H+
Br- + 3H2 O
+1,44
BrO3 - + 5H+
HBrO + 2H2 O
+1,49
2BrO3 - +12H+
Br2 + 6H2 O
+1,52
Bi
BiO3 - + 6H+
Bi3+ + 3H2 O
+0,18
Cl
ClO3 - + 3H2 O
Cl- + 6OH-
+0,63
ClO4 - + 2H+
ClO3 - + H2 O
+1,19
ClO4 - + 8H+
Cl- + 4H2 O
+1,38
Cl2( газ)
2Cl-
+1,36
ClO3 - + 6H+
Cl- + 3H2 O
+1,45
2ClO3 - + 12H+
Cl2( газ) + 6H2 O
+1,47
HClO + H+
Cl- + H2 O
+1,49
2HClO + 2H+
Cl2( водн .) + 2H2 O
+1,59
2HClO + 2H+
Cl2( газ ) + 2H2 O
+1,63
Co
Co3+
Co2+
+1,81
Cr
Cr2 O7 2- + 14H+
2Cr3+ + 7H2 O
+1,33
CrO4 2- + 4H2 O
Cr(OH)3 +5OH-
–0,12
Cr2 O3 + 6H+
2Cr+ 3H2 O
–0,60
Cu
Cu2+
Cu+
+0,15
CuS
Cu + S2-
–0,76
F
F2 O + 2H+
2F- + H2 O
+2,10
Продолжение таблицы 8
Окисленная
форма
Кол-во электронов
Восстановленная форма
φ°, В
F
F2
2F-
+2,87
Fe
Fe3+
Fe2+
+0,77
Fe3+
Fe
–0,04
FeO4 2- + 8H+
Fe3+ + 4H2 O
+1,70
I
IO3 - + 3H2 O
I- + 6OH-
+0,26
2IO3 - + 12H+
I2 +6H2 O
+1,19
IO- + H2 O
I- + 2OH-
+0,49
I2( тв.)
2I-
+0,54
HIO + H+
I- + H2 O
+0,99
IO3 - + 6H+
I- + 3H2 O
+1,09
IO3 - + 5H+
HIO + 2H2 O
+1,14
Mn
MnO4 -
MnO4 2-
+0,56
MnO4 2- + 2H2 O
MnO2 + 4OH-
+0,60
MnO2 + 4H+
Mn2+ + 2H2 O
+1,23
MnO4 - + 8H+
Mn2+ + 4H2 O
+1,51
MnO4 - + 4H+
MnO2 + 2H2 O
+1,69
MnO4 2- + 4H+
MnO2 + 2H2 O
+2,28
N
N2 + 4H2 O
2NH2 OH + 2OH-
–3,04
N2 + 4H2 O
N2 H4 + 4OH-
–1,16
NO2( газ) + 2H+
NO + H2 O
+1,05
2NO2( газ) + 8H+
N2 + 4H2 O
+1,36
HNO2 + 6H+
NH3 ( газ) + H2 O
+0,76
NO3 - + 2H+
NO2 ( газ) + H2 O
+0,76
NO3 - + 2H+
NO2 - + H2 O
+0,84
HNO2 + 3H+
NH4 + + 2H2 O
+0,86
NO3 - + 4H+
NO + 2H2 O
+0,96
HNO2 + H+
NO + H2 O
+1,00
2NO3 - + 10H+
N2 O + 5H2 O
+1,12
2NO3 - + 12H+
N2 + 6H2 O
+1,27
2HNO2 + 4H+
N2 O + 3H2 O
+1,30
2HNO2 + 6H+
N2 + 4H2 O
+1,45
Продолжение таблицы 8
Окисленная
форма
Кол-во электронов
Восстановленная форма
φ°, В
O
O2 + 2H2 O
4OH-
+0,40
O2 + 2H+
H2 O2
+0,68
O2 + 4H+
2H2 O
+1,23
P
H3 PO4 + 5H+
P( бел .) + 4H2 O
–0,41
H3 PO4 + 5H+
P(красн.) + 4H2 O
–0,38
H3 PO4 + 8H+
PH3 + 4H2 O
–0,28
Pb
3PbO2 + 4H+
Pb3 O4 + 2H2 O
+1,13
Pb4 +
Pb2+
+1,69
S
SO4 2- + H2 O
SO3 2- + 2OH-
–0,03
SO4 2- + 4H+
H2 SO3 + H2 O
+0,17
S
S2-
–0,48
SO4 2- + 8H+
S2- + 4H2 O
+0,15
SO3 2- + 6H+
S2- + 3H2 O
+0,23
SO4 2- + 10H+
H2 S + 4H2 O
+0,30
SO4 2- + 8H+
S + 4H2 O
+0,36
H2 SO3 + 4H+
S + 3H2 O
+0,45
SO4 2- + 2H+
SO3 2- + H2 O
+0,20
S+2H+
H2 S(г)
+0,17
S2 O3 2- + 6H+
2S2- + 3H2 O
–0,01
S2 O8 2-
2SO4 2-
+2,01
PbS
Pb2+ +S
–0,98
Se
SeO3 2- + 3H2 O
Se + 6OH-
–0,37
SeO4 2- + H2 O
SeO3 2- + 2OH-
+0,05
H2 SeO3 + 4H+
Se + 3H2 O
+0,74
Sn
Sn4+
Sn2+
+0,16
Te
TeO3 2- + 3H2 O
Te + 6OH-
–0,57
TeO3 2- + 6H+
Te( тв .) + 3H2 O
+0,83
Ti
Ti4+
Ti3+
+0,09
Zn
ZnS
Zn+S2-
–1,44
Таблица 9
Стандартные электродные потенциалы
Ox/Red
φ°, В
Ox/Red
φ°, В
Li+ /Li
-3,05
Zn2+ /Zn
-0,76
Rb+ /Rb
-2,93
Cr3+ /Cr
-0,74
K+ /K
-2,92
Ga3+ /Ga
-0,40
Cs+ /Cs
-2,92
Fe2+ /Fe
-0,44
Ba2+ /Ba
-2,91
Cd2+ /Cd
-0,40
Sr2+ /Sr
-2,89
Tl+ /Tl
-0,34
Ca2+ /Ca
-2,87
Co2+ /Co
-0,28
Na+ /Na
-2,71
Ni2+ /Ni
-0,25
La3+ /La
-2,52
Sn2+ /Sn
-0,14
Mg2+ /Mg
-2,36
Pb2+ /Pb
-0,13
Sc3+ /Sc
-2,08
2H+ /H2
0,00
Be2+ /Be
-1,85
Bi3+ /Bi
+0,21
U3+ /U
-1,80
Cu2+ /Cu
+0,34
Al3+ /Al
-1,66
Cu+ /Cu
+0,52
Ti2+ /Ti
-1,63
Ag+ /Ag
+0,80
Ti4+ /Ti
-1,23
Hg2+ /Hg
+0,85
Mn2+ /Mn
-1,18
Pt2+ /Pt
+1,19
V2+ /V
-1,17
Au3+ /Au
+1,50
Cr2+ /Cr
-0,91
Au+ /Au
+1,70
Таблица 10
Термодинамические свойства простых веществ и неорганических соединений
Простые вещества
Вещество
Фазовое состояние
ΔH°298 , кДж/моль
S°298 , Дж/моль∙К
ΔG°298 , кДж/моль
Ag
К
42,6
Al
К
28,4
As
К
35,8
B
К
5,8
Ba
К
67,0
Be
К
9,5
Bi
К
56,9
Br
Г
111,8
186,9
82,4
Br2
Ж
152,2
Br2
Г
-30,9
245,5
3,1
C
алмаз
1,83
2,4
2,8
C
графит
5,7
Ca
К
41,5
Cd
К
51,8
Cl
Г
121,3
165,1
-105,3
Cl2
Г
222,9
Cr
К
23,6
Cu
К
33,2
F
Г
79,5
158,7
62,4
F2
Г
202,9
Fe
К
27,2
H
Г
218,0
114,6
203,3
H2
Г
130,7
I
Г
106,3
178,8
69,5
I2
К
116,5
I2
Г
62,3
260,6
19,4
Mg
К
32,7
Mn
К
32,0
Продолжение таблицы 10
Вещество
Фазовое состояние
ΔH°298 , кДж/моль
S°298 , Дж/моль∙К
ΔG°298 , кДж/моль
N2
Г
199,9
Na
К
51,4
Ni
К
29,9
O2
Г
205,0
O3
Г
-142,3
238,8
-162,7
P( белый)
К
1,1
P2
Г
143,8
217,9
103,4
Pb
К
64,8
S( ромбическая)
К
31,9
S
Г
278,8
167,7
238,3
Sb
К
45,7
Se
К
42,2
Si
К
18,8
Te
К
49,5
Ti
К
30,6
Неорганические соединения
AgBr
К
-100,3
107,2
-97,3
AgCl
К
-127,2
96,2
-109,9
AgF
К
-206,0
83,7
-188,0
Ag2 O
К
-31,2
121,0
-11,3
AlBr3
К
-513,4
180,2
-490,6
AlCl3
К
-704,6
109,4
-629,0
AlF3
К
-1510,4
66,5
-1432,1
AlI3
К
-308,0
189,5
-304,0
Al2 S3
К
-723,4
96,0
-492,5
Al2 O3
К
-1676,8
50,9
-1563,3
Al4 C3
К
-209,0
88,9
-196,0
AsH3
Г
66,4
223,0
68,3
AsCl3
Г
-270,3
328,8
-258,0
As2 O3
К
-1334,7
233,5
-1176,4
Продолжение таблицы 10
Вещество
Фазовое состояние
ΔH°298 , кДж/моль
S°298 ,
Дж/моль∙К
ΔG°298 , кДж/моль
As2 O5
К
-927,9
105,5
-784,3
B2 O3
К
-1273,8
54,0
-1193,7
B2 H6
Г
38,5
232,0
89,6
BaO
К
-553,4
70,3
-525,8
BaO2
К
-634,7
77,5
-588,2
BaCO3
К
-1217,1
113,0
-1137,2
BaS
К
-460,5
78,3
-456,6
BaF2
К
-1202,1
96,5
-1150,2
BaSO4
К
-1474,2
132,3
-1363,2
BeO
К
-598,0
14,1
-582,0
BeCl2
К
-494,0
63,0
-468,0
Bi2 S3
К
-155,5
47,9
-152,6
BiCl3
К
–378,7
172,0
-313,1
CO
Г
-110,6
197,6
-137,2
CO2
Г
-393,8
213,6
-394,4
COCl2
Г
-223,0
289,2
-210,5
COS
Г
-137,2
231,5
-169,3
CS2
Ж
88,8
151,0
63,6
CS2
Г
115,3
237,8
65,1
CH4
Г
-74,9
186,4
-50,9
CaCO3
К
-1207,0
91,7
-1128,4
CaO
К
-635,0
39,7
-603,6
CaS
К
-478,3
56,5
-471,9
CaSO4
К
-1434,7
106,8
-1322,2
Ca(OH)2
К
-986,8
83,4
-899,2
CdO
К
-260,0
54,8
-229,3
CdS
К
-156,9
71,1
-153,2
ClO2
Г
105,0
257,0
122,3
Cl2 O
Г
75,7
266,2
93,4
Cr2 O3
К
-1141,3
81,2
-1059,7
CuO
К
-162,1
42,7
-129,5
CuS
К
-53,2
66,5
-53,6
Продолжение таблицы 10
Вещество
Фазовое состояние
ΔH°298 , кДж/моль
S°298 , Дж/моль∙К
ΔG°298 , кДж/моль
<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Кафедра общей и биоорганической химии | Аннотация. Методические указания к практическим и лабораторным занятиям
Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...
Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...
Важнейшие способы обработки и анализа рядов динамики Не во всех случаях эмпирические данные рядов динамики позволяют определить тенденцию изменения явления во времени...
ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА Статика является частью теоретической механики, изучающей условия, при которых тело находится под действием заданной системы сил...
Упражнение Джеффа. Это список вопросов или утверждений, отвечая на которые участник может раскрыть свой внутренний мир перед другими участниками и узнать о других участниках больше...
Влияние первой русской революции 1905-1907 гг. на Казахстан. Революция в России (1905-1907 гг.), дала первый толчок политическому пробуждению трудящихся Казахстана, развитию национально-освободительного рабочего движения против гнета. В Казахстане, находившемся далеко от политических центров Российской империи...
Виды сухожильных швов После выделения культи сухожилия и эвакуации гематомы приступают к восстановлению целостности сухожилия...
Факторы, влияющие на степень электролитической диссоциации Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, концентрации раствора, температуры, присутствия одноименного иона и других факторов...
Йодометрия. Характеристика метода Метод йодометрии основан на ОВ-реакциях, связанных с превращением I2 в ионы I- и обратно...
Броматометрия и бромометрия Броматометрический метод основан на окислении восстановителей броматом калия в кислой среде...
Таблица 2
