Цель и задачи курса

Составители: В.А. Годик, д.ф.-м. н., профессор

Ю.Н. Ивлиев, к.т.н., доцент

П.А. Гуриков, к.т.н., доцент

 

Рецензент: В.А. Курбатов, к.ф.-м. н., доцент.

 

Издание утверждено на заседании кафедры. Протокол №4 от 30.10. 12

 

 

Цель и задачи курса

Дисциплина «Химия» в ряду общетехнических фундаментальных дисциплин ставит своей целью ознакомление студентов с основными учениями химии, а также с некоторыми специальными разделами, рассматривающими процессы и материалы, используемые в производстве радиокомпонентов аппаратуры связи и информатики. Знание основ химии позволит будущему специалисту ориентироваться в многообразии этих материалов, грамотно подходить к постановке задачи разработчикам радиоэлектронной аппаратуры, а также решать вопросы экологической проработки различных инженерных решений.

Изучение дисциплины «Химия» в системе заочного образования МТУСИ проводится в течение одного семестра. В соответствии с учебным планом студент в процессе подготовки выполняет контрольную работу, содержащую задания по всем основным разделам курса, лабораторные работы и сдает зачет

Зачет по курсу «Химия» состоит из:

• собеседования по контрольной работе (КР) (зачтенной), в ходе которого студент должен быть готов дать пояснения по существу решения задач, входящих в КР;

• защиты выполненных лабораторных работ (см. раздел «Лабораторный практикум»).

Зачет может проходить в виде тестирования. Студенты, не выполнившие КР и лабораторный практикум, к зачету не допускаются.

Содержание курса и рабочая программа

 

Общая химия представляет собой теоретические основы системы знаний о веществах и химических процессах. Эта дисциплина включает в себя четыре фундаментальных учения: о направлении химических процессов (химическая термодинамика); о скоростях протекания химических процессов (химическая кинетика); о строении вещества (строении атома и химической связи) и о периодичности свойств элементов и соединений. Эти четыре учения теснейшим образом связаны между собой. Умение устанавливать взаимосвязи между протекающими в объекте процессами на основе многостороннего исследования его с привлечением основополагающих теорий составляет основу системного подхода при изучении химии.

 

 

Содержание разделов дисциплины «Химия»

№ п/п	Наименование раздела дисциплины	Содержание раздела
	Основы химической термодинамики	Основные понятия и определения. Описание термодинамических систем. Параметры и функции состояния. I начало термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия. Тепловой эффект. Стандартное состояние. Термодинамические константы веществ. Закон Гесса и следствия из него. II начало термодинамики. Энтропия. Самопроизвольное протекание процессов в изолированной системе. Свободная энергия Гиббса. Термодинамический критерий возможности, направления и предела самопроизвольного протекания процесса в изобарно-изотермических условиях.
	Основы химической кинетики и равновесия	Основы химической кинетики. Кинетические параметры реакций. Закон действия масс. Порядок реакции. Кинетика реакций 1 и 2 порядка. Способы определения порядка. Влияние температуры на скорость химических реакций. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Определение констант уравнения Аррениуса. Катализ. Химическое равновесие. Принцип смещения равновесия. Влияние различных факторов на равновесие химических систем.
	Растворы	Растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая и мольная доля, молярность, нормальность. Растворы неэлектролитов. Сила электролитов, степень и константа диссоциации. Диссоциация воды и водородный показатель pH. Расчет pH для сильных и слабых электролитов. Гидролиз солей.
	Строение атома и учение о периодичности свойств химических элементов и соединений	Квантово-механическая модель атома. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Валентность. Валентные возможности атомов. Виды химической связи. Влияние вида химической связи на структуру и свойства вещества.
	Основы электрохимии	Электрохимическая система. Окислительно-восстановительная реакция (ОВР). Электрод и электродный потенциал. Типы электродов. Стандартный водородный электрод. Гальванический элемент. ЭДС гальванического элемента. Стандартные потенциалы, их измерение и таблица стандартных электродных потенциалов. Уравнение Нернста. Критерий возможности и направление самопроизвольного протекания ОВР. Прогнозирование и составление уравнений ОВР. Типы ОВР. Неравновесные электрохимические процессы. Поляризация. Электролиз. Перенапряжение при электролизе. Законы Фарадея. Коррозия и защита от коррозии.

 

Список литературы

Основная

• Коровин Н.В.. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2006.

Дополнительная

• Глинка Н.Л.. Общая химия. – Л.: Химия, 1988.

• Зайцев О.С.. Химия. Современный краткий курс. – М.: Агар, 1997.

• Лабораторный практикум по курсу «Химия». МТУСИ, М.:, 2012.