Сумма изменения внутренней энергии и совершенной системой (или над системой) работы равна сообщенной (или выделенной ею) теплоте3)Используя для ответа энергетическую диаграмму находим, что изменение энтальпии реакции A+B→ C равно:
Ответ: ∆Н = -75 кДж (теплота выделилась) 4)Экспериментально теплоты сгорания (а так же энтальпии образования) определяются в специальном приборе, называемом… калориметром 5) Какие из приведённых реакций являются эндотермическими? 2 C + 2 H2 = C2H4 ∆Н = 52 кДж N2 + O2 = 2 NO ∆Н = 182 кДж 6)Какая из приведённых ниже реакций отвечает теплоте образования воды в стандартных условиях
7)Рассчитайте стандартную энтальпию образования диоксида серы, если при сгорании 1,6 г серы выделяется 19,8 кДж теплоты -396 8) Для реакции Cграфит + CO2 г = 2 COг Определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре 1227оC.
В ответе укажите значение энергии Гиббса при стандартных условиях, при температуре 1227оС и температуру начала реакции. 120; -90,7; 983К 9)Как изменится энтропия реакции? 6 Li(тв) + N2 (г) = 2 Li3N(тв) Уменьшится 10) Данная реакция CaCO3(тв) → CaO(тв) + CO2 (г) ∆Н>0 может протекать в прямом направлении: При высоких температурах Тест №5 1)В каких единицах выражаются величины, входящие в математическое соотношение первого начала термодинамики? В единицах энергии, в джоулях 2) Первый закон (первое начало) термодинамики математически записывается так: ∆U=Q – A 3)В экзотермической реакции: энтальпия реакционной системы уменьшается (∆Н>0) 4)Назовите физическое превращение, в результате которого не происходит изменение энтальпии. интерференция света 5) Какие из приведённых реакций являются экзотермическими? Na2O + CO2 = Na2CO3 ∆Н = -302 кДж 2 C2H2 + 5 O2 = 4 CO2 + 2 H2O ∆Н = -1277 кДж 6)Какая из написанных ниже реакций отвечает теплоте образования NO в стандартных условиях? 1/2 N2 + 3/2 O2=NO 7)При взаимодействии цинка с сероводородом выделилось 22 кДж теплоты. Какой объём водорода при этом получили? 2,66 8) Для реакции 2 SO2 (г) + O2 (г) = 2 SO3 (г). Определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре 927оC.
В ответе укажите значение энергии Гиббса при стандартных условиях, при температуре 927оС и температуру начала реакции. -142,26; 27,68; 1053К 9)Как изменится энтропия при взаимодействии цинка с раствором серной кислоты? увеличивается 10) Данная реакция 6 Li(тв) + N2 (г) = 2 Li3N(тв) ∆Н<0 может протекать в прямом направлении: при низких температурах Тест №6 1)За стандартные условия принимают значения Давления 101325 Па и температуры 298 К. 2) Сформулируйте первый закон термодинамики. Сумма изменения внутренней энергии и совершенной системой (или под системой) работы равна сообщенной (или выделенной) теплоте 3) Используя для ответа энергетическую диаграмму находим, что изменение энтальпии реакции A+B→ C равно:
Ответ: ∆Н = -75 кДж (теплота выделилась) 4)Наибольший вклад в развитие термодинамических и термохимических представлений внесли работы следующих учёных:
|
