ВВЕДЕНИЕ. В водном растворе аммиака устанавливается следующее равновесие:

В водном растворе аммиака устанавливается следующее равновесие:

NH₃ + H₂O ↔ NH₃∙H₂O,

NH₃∙H₂O ↔ NH₄⁺ + ОН^- ΔН⁰₂₉₈ = 132,4 кДж/моль.

В коническую пробирку налейте 2-3 мл дистиллированной воды, добавьте по 1 капле 25%-ного раствора аммиака и фенолфталеина. На пламени спиртовки осторожно нагрейте раствор до кипения. Что наблюдаете? О чем свидетельствует исчезновение малиновой окраски?

Осторожно охладите пробирку с раствором в струе водопроводной воды. Что происходит при этом? О чем это свидетельствует?

Напишите выражение константы равновесия для данной обратимой реакции. Объясните наблюдаемое явление на основании зависимости К_равн от температуры, т. е. на основании уравнения изобары реакции.

Объясните наблюдаемые явления на основании принципа Ле-Шателье.

МИНИОБРНАУКИ РОССИИ

 

Федеральное государственное бюджетное образовательное

учреждение высшего профессионального образования

«Юго-Западный государственный университет»

(ЮЗГУ)

Кафедра общей и неорганической химии

 

 

УТВЕРЖДАЮ

Первый проректор-

Проректор по учебной работе

_____________Е.А. Кудряшов

«____»______________2012

 

 

СКОРОСТЬ

ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

 

 

Методические указания к лабораторной

И самостоятельной работе

по дисциплинам ''Химия'' и ''Общая и неорганическая химия''

Для студентов химического и нехимического профиля

 

КУРСК 2012

УДК 543

 

Составитель

В.С.Аксенов

, О.В.Бурыкина, В.С.Мальцева,

Е.А.Фатьянова, И.В.Савенкова, Н.В. Кувардин

 

Рецензент

Доктор химических наук, профессор Ф.Ф. Ниязи

 

 

Скорость химических реакций: Методические указания к лабораторной работе по дисциплинам ''Химия'' и ''Общая и неорганическая

химия'' / Юго-Зап. гос. ун-т; сост.

В.С.Аксенов,

О.В. Бурыкина,

В.С.Мальцева, Е.А.Фатьянова, И.В.Савенкова, Н.В. Кувардин Курск, 2012. 24 с.: ил. 2, табл. 2. Библиогр.:с.24

 

Излагаются методические материалы по изучению темы ''Скорость химических реакций'', расчету скоростей в химических реакциях и выполнению лабораторной работы.

Предназначены для студентов всех специальностей, изучающих дисциплины «Химия» и «Общая и неорганическая химия»

 

 

Текст печатается в авторской редакции

 

ИД № 06430 от 10.12.01.

Подписано в печать. Формат 60х84 1/16.
Усл.печ.л.. Уч.-изд.л. Тираж 50 экз. Заказ. Бесплатно

Юго-Западный государственный университет

305040 Курск, ул. 50 лет Октября, 94.

СОДЕРЖАНИЕ

Введение 4

Контрольные вопросы 5

1. Скорость химических реакций 6

2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов 7

3. Скорость гетерогенных химических реакций 8

4. Зависимость скорости реакций от давления в системе 10

5. Зависимость константы скорости реакции от температуры 11

Лабораторная работа 12

Индивидуальные задания 16

Библиографический список 23

 

 

ВВЕДЕНИЕ

Методические указания предназначены для студентов 1 курса, изучающих дисциплины «Химия» и «Общая и неорганическая химия»

Цель методических указаний - ознакомить студентов с основными понятиями химической кинетики. Показаны основные величины, с помощью которых можно управлять скоростью химического процесса. Методические указания помогут студентам проводить расчеты, связанные с кинетических характеристик химического процесса.

Материал обучающей программы разбит на 5 разделов, приведен разбор типовых примеров, описание лабораторной работы, варианты индивидуальных заданий.

Данные методические указания могут быть использованы в лабораторном практикуме, индивидуальной, аудиторной самостоятельной работе студентов, а так же в качестве пособия для внеаудиторной подготовки.

Контрольные вопросы по теме

1. Что такое скорость химической реакции? В каких единицах она измеряется?

2. Что такое истинная и средняя скорость реакции?

3. Что такое кинетическое уравнение реакции (закон действующих масс)?

4. Как записывается кинетическое уравнение для гомогенной реакции?

5. Каковы особенности гетерогенные реакций?

6. Что такое кинетический, диффузионный и смешанный контроль в гетерогенных реакциях?

7. Какие существуют формы записи для кинетических уравнений гетерогенных реакций?

8. Что такое константа скорости реакции? Какие условия проведения реакции влияют, а какие не влияют на величину константы скорости?

9. Как рассчитать изменение скорости реакции при повышении (понижении) концентрации газообразного или растворенного вещества?

10. Когда влияет давление на скорость химической реакции?

11. Как рассчитать изменение скорости реакции при повышении (понижении) давления в системе?

12. Как влияет температура на скорость химической реакции? Приведите уравнение Вант-Гоффа.

13. Что такое температурный коэффициент реакции?

14. Что такое катализ? На какие параметры процесса действует катализатор?