Рассчитать массу гидроксида меди (II), образующегося при взаимодействии 0,5моль гидроксида калия с хлоридом меди(II)
Билет№4. 3. Определите с помощью характерных реакций каждое из веществ: глицерин, уксусная кислота, крахмал. Выполнение опыта: 1 пробирка: Чтобы определить глицерин, надо добавить гидроксид натрия NaOH и по каплям добавить сульфат меди CuSO4, образуется осадок синего цвета – гидроксид меди Cu(OH)2, смесь встряхнуть, осадок растворяется, появляется раствор ярко-синего (василькового) цвета – глицерат меди. CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu (OH)2
CH — OH + Cu(OH)2 = CH — O + 2H2O
CH2 — OH CH2 — OH 2 пробирка: Чтобы определить уксусную кислоту CH3 COOH, надо добавить карбонат натрия Na2CO3, происходит бурное выделение углекислого газа CO2. 2CH3 COOH + Na2CO3 = 2CH3 COONa + CO2 3 пробирка: Чтобы определить крахмал, надо добавить по каплям йод I2, появляется синее окрашивание. Билет№5. 3. Рассчитать, какой объём кислорода потребуется для сжигания 5л. метана CH4.
Билет№6.
|
= 
= 0,25моль.
M(Cu(OH)2) = 64 г/моль + 2 ∙ (16 г/моль + 1 г/моль) = 98 г/моль
m (Cu(OH)2)= M ∙ n = 98 г/моль ∙ 0,25 моль = 24,5г.
Ответ: m (Cu(OH)2) = 24,5г.
.
CH2 — OH CH2 — O
+ H2O
(2)
n (CH4) = 
= 0,22 моль
n (O2) = 2 ∙ n (CH4) = 2 ∙ 0,22 моль = 0,44 моль
V (O2) = Vm ∙ n = 22,4 л/моль ∙ 0,44 моль = 9,9 л.
Ответ: V(O2) = 9,9 л.
