АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ АНИОНОВ II АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫГрупповым реагентом на анионы II группы является раствор нитрата серебра AgNO3. В результате образуются соли, нерастворимые в воде и разбавленной азотной кислоте. Соли бария анионов II группы растворимы в воде.
1. Аналитические реакции хлорид-иона, Cl- 1.1. Реакция с нитратом серебра, AgNO3. Ион серебра Ag+ образует с хлорид-ионом Cl- белый творожистый осадок хлорида серебра AgCl, нерастворимый в воде и кислотах. Осадок хлорида серебра AgCl легко растворяется в растворе аммиака с образованием комплексного соединения [Ag(NH3)2]Cl. При действии азотной кислоты комплексный ион [Ag(NH3)2]+ разрушается и снова выпадает осадок хлорида серебра AgCl: Ag+ + Cl- ® ¯ AgCl ¯ AgCl + 2 NH3 ® [Ag(NH3)2]+ + Cl- [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2 H+ ® ¯ AgCl + 2 NH4+ Выполнение реакции: поместите в пробирку 4-5 капель раствора любого хлорида (NaCl, или KCl, или NH4Cl) и прибавьте 2-3 капли раствора нитрата серебра AgNO3. К образовавшемуся осадку хлорида серебра AgCl прибавьте по каплям раствор аммиака NH3 (25%) до полного растворения осадка. К полученному бесцветному раствору комплексного соединения добавьте по каплям азотную кислоту до появления белого осадка (рН < 7). Запишите наблюдения и уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
2. Аналитические реакции сульфид-иона, S2- 2.1. Реакция с растворами разбавленных кислот (HCl или H2SO4). Разбавленные растворы соляной и серной кислот разлагают сульфиды с выделением сероводорода H2S. Сероводород может быть обнаружен по запаху или почернению фильтровальной бумаги, смоченной ацетатом свинца Pb2(CH3COO)2: S2- + 2 H+ → H2S H2S + Pb2+ + 2 CH3COO- → ¯ PbS + 2 CH3COOH Выполнение реакции: поместите в пробирку 2-3 капли раствора соли (Na2S, или K2S, или (NH4)2S) и прибавьте 3-4 капли раствора серной (1 М) или соляной (2 М) кислот. Образующийся H2S определите по запаху или поднесите к краю пробирки фильтровальную бумагу, смоченную ацетатом свинца (на бумаге появится черное пятно сульфида свинца). Запишите наблюдения и уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде. 2.2. Реакция с солями кадмия (II). Сульфид-ион S2- образует с солями кадмия (II) желтый осадок сульфида кадмия CdS: S2- + Сd2+ → ¯ CdS Выполнение реакции: поместите в пробирку 2-3 капли раствора сульфида натрия и прибавьте 2-3 капли раствора соли кадмия Cd(NO3)2. Наблюдайте образование желтого осадка. Запишите наблюдения и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде. 2.3. Реакция с солями сурьмы (III). Сульфид-ион S2- образует с солями сурьмы (III) осадок сульфида сурьмы Sb2S3 оранжевого цвета: 3 S2- + 2 Sb3+ → ¯ Sb2S3 Выполнение реакции: поместите в пробирку 2-3 капли раствора сульфида натрия и прибавьте 2-3 капли раствора хлорида сурьмы SbCl3. Наблюдайте образование оранжевого осадка. Запишите наблюдения и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
Лабораторная работа № 11
|
