Методика выполнения работы. 2.1. Получите у преподавателя вариант задания (табл

2.1. Получите у преподавателя вариант задания (табл. 2.1) и занесите в

табл. 2.2 исходные объемы растворов FeCl₃ и KI и температуру, при которой следует провести реакцию.

2.2. Приготовьте две сухие колбы на 100 мл с пробками (горло колбы должно быть удлиненным):

- налейте в них с помощью цилиндров на 50 или 100 мл заданные объемы растворов FeCl₃ и KI;

- поместите их в термостат при заданной температуре на 10-15 мин;

- вылейте содержимое одной колбы в другую колбу, которую закройте пробкой и оставьте в термостате до конца опыта.

Момент сливания растворов – это время начала реакции

Таблица 2.1

Варианты заданий к работе 1

Вариант	V(FeCl3), мл	V(KI), мл	Вариант	V(FeCl3), мл	V(KI), мл

 

Таблица 2.2

Задание к работе 1

Вариант	Раствор FeCl3	Раствор KI	Температура
V, мл	См, моль/л	V, мл	См, моль/л	Т, оС	Т, К

2.3. Подготовьте к моменту отбора проб:

- три конические колбы на 100 мл, в которые налейте 20-30 мл дистил-

лированной воды, и поместите их в охладительную смесь (снег или лед);

- титровальную установку, бюретку которой заполните 0,015 М раст-

вором Na₂S₂O₃;

- раствор крахмала в качестве индикатора на йод.

2.4. Отберите через 20 мин от начала опыта первую пробу исследуемой смеси пипеткой на 10 мл;

- влейте ее в колбу с охлажденной водой;

- быстро оттитруйте выделившийся йод 0,015 М раствором Na₂S₂O₃, прибавляя раствор Na₂S₂O₃ до светло-желтой окраски раствора;

- добавьте несколько капель раствора крахмала до синего окрашивания раствора и продолжите титрование пробы раствором Na₂S₂O₃ до полного обесцвечивания раствора;

- измерьте общий объем 0,015 М раствора Na₂S₂O₃, пошедший на пол-

ное обесцвечивание йода, выделившегося за 20 мин протекания реакции;

- занесите время и полученный объем Na₂S₂O₃ в табл. 2.3.

2.5. Отберите через 30 мин от начала опыта вторую пробу исследуемой смеси той же пипеткой на 10 мл;

- влейте ее в следующую колбу с охлажденной водой;

- оттитруйте йод раствором Na₂S₂O₃, как описано в пункте 2.4.

 

Таблица 2.3

Экспериментальные данные к работе 1

Время от начала реакции t, мин
Объем титранта V(Na2S2O3), мл

 

2.6. Отберите через 40 мин от начала опыта третью пробу исследуемой смеси пипеткой на 10 мл, оттитруйте раствором Na₂S₂O₃ (п. 2.4).

2.7. Время и объемы титранта Na₂S₂O₃ занесите в табл. 2.3.

2.8. Отбирайте пробы до тех пор, пока объемы Na₂S₂O₃, израсходован-

ные на титрование йода в двух последних взятых пробах, не станут практически одинаковыми:

- постоянство V(Na₂S₂O₃) показывает, что состояние химического рав-

новесия достигнуто;

- наименьшее время, при котором объем раствора Na₂S₂O₃, пошедший на титрование пробы, стал постоянным, является временем достижения равновесия.