Опыт 6. Образование комплексов

В пробирку налить 5−7 капель раствора сульфата меди (II), затем по каплям добавить раствор аммиака до растворения образующегося осадка основной соли меди. Обратите внимание на окраску растворимого амминокомплекса меди.

Опыт 7. Образование газов

Внесите в одну пробирку 3−5 капель раствора карбоната натрия, в другую – столько же раствора сульфида натрия. В обе пробирки добавьте по несколько капель серной кислоты. Обратите внимание на выделение газов и их запах.

Опыт 8. Характер диссоциации гидроксидов

Пронумеровать 5 пробирок и внести по 4−5 капель растворов: в первую пробирку соли магния, во вторую соли алюминия, в третью силиката натрия, в четвертую соли никеля, в пятую соли цинка. Прибавить в пробирки 1, 2, 4, 5 по несколько капель (до начала выпадения осадков гидроксидов) раствор щелочи, в пробирку 3 − раствор соляной кислоты. Определить химический характер гидроксидов. Для этого половину суспензии гидроксида магния отлить в чистую пробирку и прибавить к ней 4−5 капель раствора НС1, к оставшейся части в первой пробирке добавить дополнительно 6−8 капель раствора щелочи.

В обоих ли случаях растворился осадок? Кислотными, основными или амфотерными свойствами обладает Mg(OH)₂? Аналогичным образом исследовать свойства гидроксидов алюминия, кремния, никеля (II) и цинка. В чем они растворяются? Каковы их химические свойства?

Опыт 9. Смещение равновесия диссоциации слабых электролитов.

А. Влияние соли слабой кислоты на диссоциацию этой кислоты. В две пробирки внести по 5–7 капель 0,1 н. раствора уксусной кислоты. В каждую пробирку прибавить одну каплю метилового оранжевого. Одну пробирку с уксусной кислотой оставить в качестве контрольной, а в другую внести 3–4 микрошпателя ацетата натрия и перемешать раствор стеклянной палочкой. Сравнить окраску полученного раствора с окраской раствора в контрольной пробирке.

Б. Влияние соли слабого основания на диссоциацию этого основания. В две пробирки внести по 5−7 капель 0,1 н. раствора аммиака. В каждую пробирку прибавить одну каплю раствора фенолфталеина. Одну пробирку с раствором аммиака оставить в качестве контрольной, а в другую добавить 3−4 микрошпателя хлорида аммония и перемешать раствор стеклянной палочкой. Сравнить окраску полученного раствора с окраской раствора в контрольной пробирке.

Протокол лабораторной работы

По каждому опыту записать используемые при проведении эксперимента реактивы и результаты проведения реакций: образование осадка, выделение газа, изменение цвета раствора и т.д.

Протокол лабораторной работы рекомендуется оформлять в виде таблицы

 

№ опыта	название опыта	исходные реагенты реакции	основные продукты реакции	наблюдения
название	формула	название	формула
…	…	…	….	…	…	…

 

Содержание отчета по лабораторной работе

1. Название работы.

2. Цель работы.

3. Уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, результаты проведения реакций, ответы на вопросы.

По опыту 8 дополнительно заполнить таблицы и ответить на вопросы

№	Название гидроксида	Химическая формула	Характер гидроксида	Уравнение диссоциации

 

Сколько электронов находится на внешнем электронном уровне ионов Mg2+, Al3+ и атома кремния в степени; окисления +4?

В прямой или обратной зависимости находится усиление кислотных свойств гидроксидов от увеличения заряда ионов (степени окисления атомов), гидроксиды которых рассматриваются?

Радиусы ионов Mg²⁺, Al³⁺ и атома Si⁴⁺ соответственно равны (по Полингу) 0,065; 0,050 и 0,041 нм. Как влияет изменение радиусов ионов на характер химических свойств гидроксидов?

Ион, гидроксид которого рассматривается	Радиус иона, нм	Внешняя электронная оболочка иона	Характер гидроксида	Уравнение диссоциации
Mg2+	0,065
Ni2+	0,069
Zn2+	0,071

 

Какое влияние оказывает внешняя оболочка ионов на характер диссоциации гидроксидов, если известно, что Mg(OH)₂ − более сильное основание, чем Ni(OH)₂? Сделать общий вывод о влиянии радиуса, заряда и внешней электронной оболочки ионов на характер диссоциации гидроксидов.

При написании схем диссоциации амфотерных гидроксидов учесть, что в щелочных водных растворах они переходят в комплексные гидроксоионы.

По опыту 9

Написать уравнение диссоциации уксусной кислоты и выражение константы ее диссоциации.

Под влиянием каких ионов метиловый оранжевый принимает розовую окраску?

На изменение концентрации каких ионов указывает изменение окраски метилового оранжевого?

Объяснить, как смещается равновесие диссоциации кислоты при добавлении к ней ацетата натрия.

Как меняются при этом степень диссоциации уксусной кислоты и концентрация ионов Н+?

Под влиянием каких ионов фенолфталеин принимает красную окраску в опыте 9Б?

Написать схему равновесия в растворе аммиака.

Как смещается равновесие в этом растворе при добавлении к нему хлорида аммония?

Почему при этом окраска фенолфталеина бледнеет?

4. Выводы по каждому опыту.