Работа №1 Газовые законы. Тарировка газового термометра. 1) экспериментальная проверка уравнений состояния идеального газа;
Кафедра Общей и технической физики
Цель работы: 1) экспериментальная проверка уравнений состояния идеального газа; 2) демонстрация принципа работы газового термометра.
Идеальным называется газ, в котором отсутствуют силы межмолекулярного взаимодействия и возможно пренебрежение размерами молекул газа. Реальные газы с достаточной степенью точности можно считать тогда, когда они находятся в состояниях, далеких от областей фазовых превращений. Состояние идеального газа характеризуется переменными p, V и T, называемыми параметрами состояния. Процессы в газе также характеризуются величинами D Q и A, определяющими энергетические процессы в системе газ-окружающая среда. В общем случае состояние идеального газа описывается уравнением Менделеева‑Клапейрона:
где: p - давление газа, Па; V - объем, занимаемый газом, м3; m - масса газа, кг; m - молярная масса газа, кг/моль; R - газовая постоянная, равная 8,31 Дж/моль×град; T - температура, град. К. В частных случаях вместо уравнения Менделеева-Клапейрона можно использовать законы: а) Закон Бойля-Мариотта (изотермический процесс): при неизменных температуре и массе произведение численных значений давления и объема газа постоянно:
б) Закон Гей-Люссака (изобарный процесс): при постоянном давлении объем данной массы газа прямо пропорционален его абсолютной температуре:
где V o - объем газа при температуре
в) Закон Шарля (изохорный процесс): при постоянном объеме давление данной массы газа прямо пропорционально его абсолютной температуре:
где p o - давление газа при температуре
|
[1]
[2]
[3]
=273,15°К,
- коэффициент объемного расширения.
[4]
