Примеры решения задач. Пример 17.1. Вычислить жесткость воды, зная, что в 500 л ее содержится 202,5 г Ca(HCO3)2.Пример 17. 1. Вычислить жесткость воды, зная, что в 500 л ее содержится 202,5 г Ca(HCO3)2. Решение. Для решения задачи воспользуемся формулой
М эк (Ca(HCO3)2) = 162/2 = 81 г/моль. Ж = Пример 17. 2. Вычислить карбонатную жесткость воды, зная, что на титрование 100 мл этой воды, содержащей гидрокарбонат кальция, потребовалось 6,25 мл 0,08 н. раствора НCl. Решение. Вычисляем нормальность раствора гидрокарбоната кальция. Так как вещества взаимодействуют между собой в эквивалентных количествах, то можно написать V A ∙ с эк·(А) = V B ∙ с эк(B), 6,25∙0,08 = 100∙ с эк · (Ca(HCO3)2), отсюда (Ca(HCO3)2) = Таким образом, в 1 л исследуемой воды содержится 0,005∙1000 = 5 ммоль гидрокарбоната кальция или 5 ммоль ионов Са2+. Карбонатная жесткость воды равна 5 ммоль/л. Пример 17. 3. Сколько граммов CaSO4 содержится в 1 м3 воды, если жесткость, обусловленная присутствием этой соли, равна 4 ммоль/л? Решение. Из формулы
где 68 г/моль – М эк (CaSO4), найденная по формуле
где М – молярная масса соли, г/моль; n – число ионов металла, участвующих в реакции от каждой молекулы; |c.o. | – абсолютное значение степени окисления иона металла. М эк(CaSO4) = Пример 17. 4. Какую массу соды Na2CO3 надо добавить к 500 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 5 ммоль/л? Решение. В 500 л воды содержится 500 ∙ 5 = 2500 ммоль солей, обусловливающих жесткость воды. Для устранения жесткости следует прибавить 2500∙53 = 132500 мг = 132,5 г соды. (53 г/моль – молярная масса эквивалентов соды Na2CO3).
|
.
= 5 ммоль/л.
0,005 г/моль.
272 г,
,
= 68 г/моль.
