УТВЕРЖДАЮ. 1. Эндо- и экзотермические реакции
Зав. кафедрой________________ «____»________________2013 г. Дисциплина «Химия» (МЦМ - ЗО) ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 6 1. Эндо- и экзотермические реакции. Закон Гесса. Вычислить тепловой эффект реакции: 4NH3(г) + 3O2(г) ® 2N2(г) + 6 H2O(ж) если DH0обр. NH3= - 46 кДж/моль DH0обр. H2О= - 286 кДж/моль
2. Основные соли. Способы получения, диссоциация, растворимость, номенклатура, перевод в средние. Приведите примеры.
3. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: K2S + H2O ® MgCO3 +CO2 + H2O ® Na2ZnO2 ® средняя соль Министерство образования и науки Российской Федерации ФГАОУ ВПО «Уральский федеральный университет Институт металловедения и металлургии Кафедра «Металлургии тяжелых цветных металлов»
УТВЕРЖДАЮ
Зав. кафедрой________________ «____»________________2013 г. Дисциплина «Химия» (МЦМ - ЗО)
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 7 1. Скорость гомогенных химических реакций. Факторы, определяющие скорость реакции. Как изменится скорость некоторой реакции при повышении температуры на 50оС, если ее температурный коэффициент
2. Диссоциация кислот и оснований. Константа и степень диссоциации, их взаимосвязь. Закон разбавления Оствальда. Привести примеры.
3. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: CoCl2 + H2O ® Na3PO4 + H3PO4 ® AlOHCl2 + NaOHизб. ®
Министерство образования и науки Российской Федерации ФГАОУ ВПО «Уральский федеральный университет Институт металловедения и металлургии Кафедра «Металлургии тяжелых цветных металлов»
УТВЕРЖДАЮ
Зав. кафедрой________________ «____»________________2013 г. Дисциплина «Химия» (МЦМ - ЗО) ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 8 1. Электронное строение атомов. Порядок заполнения подуровней электронами. Правила Клечковского. Рассмотреть на примере Cr и Se.
2. Кислые соли. Получение, диссоциация, растворимость, номенклатура, перевод в средние. Приведите примеры.
3. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: Ca(OH)2 + CO2 + H2O ® Cr(NO3)3 + H2O ® NaAlO2 ® средняя соль Министерство образования и науки Российской Федерации ФГАОУ ВПО «Уральский федеральный университет Институт металловедения и металлургии Кафедра «Металлургии тяжелых цветных металлов»
УТВЕРЖДАЮ
Зав. кафедрой________________ «____»________________2013 г. Дисциплина «Химия» (МЦМ - ЗО)
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 9 1. Классификация оксидов. Получение, физические и химические свойства, взаимодействие друг с другом. Подтвердить уравнениями реакций.
2. Скорость гетерогенной химической реакции. Факторы, определяющие скорость. Записать выражение закона действия масс для реакции CaO(тв) + H2O(ж) ® Ca(OH)2(тв)
3. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: SnCl2 + H2O ® (NH4)2SO4 + H2SO4 ® (NiOH)2CO3 ® средняя соль
Министерство образования и науки Российской Федерации ФГАОУ ВПО «Уральский федеральный университет Институт металловедения и металлургии Кафедра «Металлургии тяжелых цветных металлов»
УТВЕРЖДАЮ
Зав. кафедрой________________ «____»________________2013 г. Дисциплина «Химия» (МЦМ - ЗО) ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 10 1. Сильные и слабые электролиты. Константа и степень диссоциации. Приведите уравнения диссоциации для следующих электролитов: H2S, H2SO4, FeCl3, KHCO3
2. Энтальпия и ее изменение в ходе химической реакции. Стандартная энтальпия образования вещества. Экзо- и эндотермические реакции. Энтропия как мера неупорядоченности веществ. Закон Гесса и его следствия. Вычислить энтальпию реакции:
4NH3(г) + 3O2(г) ® 2N2(г) + 6 H2O(ж) если DH0обр. NH3= - 46 кДж/моль DH0обр. H2О= - 286 кДж/моль
3. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: Na3PO4 + H2O ® Cu(OH)2 + 1 HCl ® Al(OH)3 + NaOHизб. ® Министерство образования и науки Российской Федерации ФГАОУ ВПО «Уральский федеральный университет Институт металловедения и металлургии Кафедра «Металлургии тяжелых цветных металлов»
УТВЕРЖДАЮ
Зав. кафедрой________________ «____»________________2013 г. Дисциплина «Химия» (МЦМ - ЗО)
|
