Аналитическая реакция тем чувствительней, чем меньше открываемый минимум, чем меньше минимальная концентрация анализируемого раствора, чем больше предельное разбавление.

Аналитическая реакция тем чувствительней, чем меньше открываемый минимум, чем меньше минимальная концентрация анализируемого раствора, чем больше предельное разбавление.

В качественном анализе неорганических веществ преимущественно исследуют растворы солей, кислот и оснований, которые в водных растворах находятся в диссоциированном состоянии. Поэтому химический анализ водных растворов электролитов сводится к открытию отдельных ионов (катионов и анионов).

Для обеспечения получения наиболее полной информации о качественном составе образца (неорганических веществ) ионы делят на группы. Классификация катионов и анионов по аналитическим группам основана на отношении ионов к действию реагентов, на сходстве и различии признаков образуемых соединений. Разработан ряд классификационных систем, основанных на применении тех или иных групповых реагентов.

В лабораторном учебном практикуме нами рекомендована кислотно-основная классификация катионов, основанная на применении следующих групповых реагентов: хлористоводородной кислоты, серной кислоты, гидроксида натрия, гидроксида аммония. В рамках этой классификации катионы распределены по шести группам (табл. 1).

Таблица 1- Кислотно-основная классификация катионов

Номер аналитической группы	Групповой реагент	Катионы
I	Отсутствует	K+, Na+, NH+4 и другие катионы, соли которых хорошо растворимы в воде
II	HCl	Ag+ , [Hg2]2+, Pb2+ и другие катионы, хлориды которых малорастворимы в воде
III	H2SO4	Ca2+ Sr2+ Ba2+ и другие катионы, сульфаты которых малорастворимы в воде
IV	NaOH	Zn2+, Al3+, Cr3+, Sn2+, Sn4+, As (III), As (V) и другие катионы, гидроксиды которых растворимы в щелочах
V	NaOH	Mg2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Bi3+ и другие катионы, гидроксиды которых растворимы в аммиаке
VI	NH4OH	Cu2+, Hg2+, Cd2+, Co2+, Ni2+ и другие катионы, гидроксиды которых нерастворимы в щелочах

 

Классификация анионов основана на взаимодействии их с групповыми реагентами, которая представлена в табл. 2.

Таблица 2 - Аналитическая классификация анионов

Номер аналитической группы	Групповой реагент	Анионы
I	BaCl2	SO42–, SO32–, CO32–, PO43–, SiO32– и другие анионы, бариевые соли которых нерастворимы в воде
II	AgNO3	Cl–, I–, Br–, S2– и другие анионы, серебряные соли которых нерастворимы в воде
III	Отсутствует	NO3–, NO2–, CH3COO– и другие анионы, бариевые и серебряные соли которых растворимы в воде