Расчеты по химическим формулам и уравнениям химических реакций

Постоянное число Авогадро (N) показывает число молекул в 1 моле вещества. N=

Моль – единица количества вещества.

n – число молей вещества.

M – молярная масса ()

V₀ - Молярный объем газов при нормальных условиях =22.4 л

 

Для выполнения заданий используют следующие формулы

=n*M

 

масса 1 молекулы =

 

n=

 

Задание 9. Рассчитайте, какое число молекул содержит 5 моль CO₂?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 10. Рассчитайте, сколько весит 1 атом хлора, 1 молекула хлора?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 11. Чему равен объем 4.4 г СО₂ при нормальных условиях?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 12. Какой объем при нормальных условиях займут 1.5* молекул азота?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 13. Одинаковое или разное число молекул содержится в 20 г СО₂ и 11.2 л Н₂S (н.у.)?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Задание 14. Определите массу алюминия, который может вытеснить 6.72 л водорода (н.у.) из Н₂SO₄

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Задание 15. Какой объем кислорода расходуется на сжигание 6 г серы?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 16. Водород, полученный в результате реакции цинка с НСl использовали на восстановление 40 г оксида меди (II). Вычислить массу цинка.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 17. Растворили в воде 2.3г натрия. Полученная щелочь была использована на реакцию с CuSO₄. Вычислить массу осадка.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 18. Сожгли 5,6л водорода. Вычислить массу калия, который растворится в полученной воде.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 19. Вычислить массу алюминия, вступившего в реакцию с серной кислотой, если при этом образовалось 0.6 моль водорода.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 20. Сколько меди выделилось в чистом виде, если на восстановление ее из CuO потрачено 2.24л водорода?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 21. Какое количество соляной кислоты необходимо для нейтрализации гидроксида натрия массой 20г?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 22. Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 3.9г калия с фосфорной кислотой?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 23. Какая масса серы сгорела, если образовалось 112л SO₂?

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Задание 24. Заполните таблицу

Газообразные вещества	Количество моль	Масса, г	Объем, л	Число молекул
Водород	0.5
Кислород				12*
Аммиак
Оксид углерода			5.6

Тема 3: Периодический закон и периодическая система Менделеева