Транспортировка и хранение

Техническую синтетическую соляную кислоту в соответствии с правилами перевозки опасных грузов транспортируют:

- наливом в железнодорожных цистернах ("Правила перевозки опасных грузов № 340", ч. 2, раздел 41);

- упакованную в бочки и бутыли в ящиках - железнодорожным транспортом в крытых вагонах повагонными отправками ("Правила перевозки опасных грузов № 340", ч. 2, раздел 42);

- упакованную в контейнеры, бочки, бутыли - автомобильным и водным транспортом.

Бочки и бутыли при отгрузке пакетами формируют на плоских деревянных поддонах по ГОСТ 9557-87 в соответствии с требованиями ГОСТ 21650, ГОСТ 24597 и ГОСТ 26663.

Масса пакета не должна превышать грузоподъемность поддона.
В железнодорожном вагоне пакеты устанавливают так, чтобы вместимость (грузоподъемность) вагона была использована полностью.

Техническую синтетическую соляную кислоту хранят в герметичных резервуарах изготовителя и потребителя, изготовленных из материалов, стойких к соляной кислоте.

Срок хранения продукта неограничен.

6. Отходы производства соляной кислоты и их утилизация.

Отходы соляной кислоты Производство соляной кислоты включает: а) получение хлористого водорода и б)абсорбцию НСI водой. Стадия “а”, в свою очередь, реализуется тремя способами1) сульфатным2) синтетическим 3) абгазным Значительные количества отходов серной кислоты, сернистого газа, сульфата натрия получаются только при первом способе, он все больше уступает по объемам производства хлороводорода второму способу прямого синтеза. Последний обладает рядом существенных достоинств: а)исходный газ содержит до 90% НСI; б) количество примесей в газе сведенок минимуму; в) получаемая НСI имеет высокую чистоту, вплоть до марки «х.ч.»; г) не расходуются никакие другие реагенты; д) горение хлора в водороде не требует затрат топлива. Однако в производстве абгазной соляной кислоты не обходится без отходов.Утилизация абгазной соляной кислоты Абгазная соляная кислота – это газообразный отход, содержащий, помимо HCl, также Cl₂, CO, CO₂, O₂, N₂, H₂ и пары летучих органических соединений. Наиболее распространенными способами утилизации абгазной HCl являются: 1) абсорбция HCl водой или концентрированной кислотой; 2) абсорбция органики подходящими раствориталями Особое место в технологии утилизации абгазной HCl занимают методы ее окисления с целью рекуперации Cl₂. Это наиболее грамотный и экономичный подход, особенно в случае окисления в газовой фазе кислородом в присутствии катализатора (смесь FeCl₃ и KCl): кат 4HCl + O₂ → 2H₂O + 2Cl₂ Можно использовать и пиролюзит по реакции 4HCl + MnO₂ = MnCl2 + 2H₂O + Cl₂при условии регенерации марганца и соляной кислоты: 2MnCl₂ + 0,5 O₂ + 2H₂O = Mn₂O₃ + 4HCl. Регенерированная абгазная кислота полностью соответствует требованиям ГОСТа на техническую HCl, но для целей электролиза она не годится из-за повышенного содержания органики и применяется только для получения хлорорганических соединений, в основном, хлоралканов, для разложения фосфоритов и для обработки бедных руд и шламов.

 

 

В заключении хотелось бы добавить, что

 

Соляная кислота очень опасна для здоровья человека. При попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза.
При попадании соляной кислоты на кожные покрытия ее необходимо немедленно смыть обильной струей воды.
Очень опасны туман и пары хлороводорода, образующиеся при взаимодействии с воздухом концентрированной кислоты. Они раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути. Длительная работа в атмосфере HCl вызывает катары дыхательных путей, разрушение зубов, помутнение роговицы глаз, изъязвление слизистой оболочки носа, желудочно-кишечные расстройства.
Острое отравление сопровождается охриплостью голоса, удушьем, насморком, кашлем.
В случае утечки или разлива соляная кислота может нанести существенный ущерб окружающей среде. Во-первых, это приводит к выделению паров вещества в атмосферный воздух в количествах превышающих санитарно-гигиенические нормативы, что может повлечь отравление всего живого, а также появлению кислотных осадков, которые могут привести к изменению химических свойств почвы и воды.
Во-вторых, она может просочиться в грунтовые воды, в результате чего может произойти загрязнение внутренних вод.
Там, где вода в реках и озерах стала довольно кислой (рН менее 5) исчезает рыба. При нарушении трофических цепей сокращается число видов водных животных, водорослей и бактерий.
В городах кислотные осадки ускоряют процессы разрушения сооружений из мрамора и бетона, памятников и скульптур. При попадании на металлы соляная кислота вызывает их коррозию, а, реагируя с такими веществами, как хлорная известь, диоксид марганца, или перманганат калия, образует токсичный газообразный хлор.
В случае разлива соляную кислоту смывают с поверхностей большим количеством воды или щелочного раствора, который нейтрализует кислоту.

 

Список ИСПОЛЬЗУЕМЫХ ИСТОЧНИКОВ

1. Асатурьян Н.Г., Голь В.Н. Справочник товароведа непродовольственных товаров.М.: Экономика, 1990. - 349 с.

2. Брозовский Д.И. Товароведение непродовольственных товаров. М.: ЮНИТИ, 1990. - 398 с.

3. Демидова Г.А. и др. «Товароведение непродовольственных товаров», Т. 4, М. 1987г.

4. Демидова Г.А. Товароведение непродовольственных товаров. М.:Луч, 2000.- 487 с

5. Епифанцева В.В. Химическая промышленность Беларуси, - Мн.: Вышэйшая школа, 2005. – 274с.

6. Каролькова Р.В. Химическая промышленность, - СПб.:Питер, 2005. – 285с.

7. Лифиц И.М. Основы стандартизации, метрологии, сертификации: Учебник. – М.: Юрайт, 1999. – 252 с.

8. Постановление Комитета по стандартизации, метрологии и сертификации при Совете Министров Республики Беларусь № 35 от 30.06.2004 года