Способы выражения концентрации растворов.

I. ω - массовая доля (процентная) концентрация, показывает сколько грамм растворённого вещества содержится в 100 г раствора и выражается формулой:

, где m (вещ-ва) – масса вещества,

m (р-ра) – масса раствора, m (р-ра) = m (р-ля) + m (вещ-ва)

Пример: ω;(С₆Н₁₂О₆) = 10%. Это означает, что в 100 г раствора глюкозы содержится 10 г С₆Н₁₂О₆ и 90 г Н₂О.

II. M – молярная концентрация, показывает какое количество молей растворённого вещества содержится в одном литре раствора и выражается формулой:

,

где n (X) – количество молей растворённого вещ-ва, V – объём раствора в литрах.

Пример: 2М NaOH – двумолярный р-р NaOH. Это означает, что в 1 л данного раствора содержится 2 моля NaOH.

0,1М – децимолярный р-р, 0,01М – сантимолярный р-р, 0,001М – миллимолярный р-р.

III. N, Сн – нормальная (эквивалентная) концентрация показывает количество эквивалентов растворённого вещества в одном литре раствора и выражается формулой: ,

где n_э (X) – количество эквивалентов в-ва (Х), V – объём раствора в литрах.

Пример: 0,1 н НС1 – децанормальный р-р НС1. это означает, что в 1 л данного раствора содержится 0,1 эквивалента НС1.

IV. T. t – титрованная концентрация (титр) показывает сколько грамм растворённого вещества содержится в одном мл раствора и выражается формулой: ,

где m (в-ва) – масса вещества в г, V – объём р-ра в мл.

,

где N – нормальная концентрация, МЭ (Х) – моль-эквивалент вещества (частиц) Х.

Пример: Т (Н₂SO₄) = 0,05 г/мл. Это означает, что в 1 мл данного раствора содержится 0,05 г Н₂SO_4.