Теплоемкость рабочего тела, политропные процессыТЕСТЫ к курсу "Транспортная энергетика" - 365
ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА - 155 Параметры состояния, функции состояния и процесса, газовые смеси, теплоемкость рабочего тела, политропные процессы
№1, 1. К параметрам состояния относят.... p,v,T u,h,m R,q,l
№2, 1. Идеальным газом называют... газ, у которого отсутствуют силы межмолекулярного взаимодействия и пренебрежимо мал объем самих молекул газ, у которого отсутствуют силы межмолекулярного взаимодействия газ с пренебрежимо малым объемом молекул
№3, 1. В уравнении состояния реального газа Ван-дер-Ваальса имеющиеся поправки учитывают? межмолекулярное взаимодействие объем молекул газа обе поправки
№4, 1. Внутренняя энергия рабочего тела является функцией параметров... T,v,m T,m v,T
№5, 1. Удельная энтальпия определяется... h=u+pv h=u+l h=CvT h=q
№6, 1. К функциям процесса относят? внутреннюю энергию работу, теплоту теплоту работу
№7, 1. Термодинамическим процессом называют? изменение параметров состояния связанное с энергообменом рабочего тела с окружающей средой связанное с теплообменом связанное с совершением работы
№8, 1. Работа термодинамического процесса определяется выражением... L=p(V2-V1) dL=pdV L=V(p2-p1) L=Vdp
№9, 1. Теплоту термодинамического процесса определяют как... Q=T(s2-s1) Q=c(T2-T1) Q=u2-u1 Q=h2-h1
№10, 1. Политропным процессом называют... Термодинамический процесс при постоянной теплоемкости Термодинамический процесс без теплообмена с окружающей средой Процесс в котором работа равна 0 Процесс в котором изменение внутренней энергии равно 0
№11, 1. Показатель политропы в изотермическом процессе... равен 1 равен 0 равен к равен ¥
№12, 1. Теплоемкость изотермического процесса равна... ¥ Ср Сv
№13, 1. Теплоемкость рабочего тела является характеристикой... вещества процесса вещества и процесса
№14, 1. Размерность удельной массовой теплоемкости... Дж/(кг×К) Дж/(м3×К) Дж/К Дж/(кмоль×К)
№15, 1. При изучении свойств вещества в двух его состояниях были замерены параметры р1=0,1МПа, t1=27 оC, v1=0,78 м3/кг и р2=0,05МПа, t2=60 оС, v2=2м3/кг. Какие выводы можно сделать по результатам измерений? газ реальный газ идеальный газ совершенный
№16, 1. Может ли газовая постоянная смеси идеальных газов СО и СО2 быть равна 305 Дж/(кг×К)? Дайте обоснование ответу. Да Нет Однозначный ответ невозможен
№17, 1. Можно ли найти такой состав идеальных газов N2, О2 и СО, при котором газовая постоянная смеси была бы равна 250 Дж/(кг×К)? Дайте обоснование ответу. Однозначный ответ невозможен Можно Нельзя
№18, 1. Найдите энтальпию вещества массой 10кг, если его внутренняя энергия равна 3400 Дж при давлении р=0,2МПа и удельном объеме 0,3 м3/кг. 3400,6
№19, 1. Для некоторого газа зависимость истинной теплоемкости (кДж/(кг×К) от температуры определяется формулой Ср=0,873+0,00025t. Найдите значение средней изобарной теплоёмкости этого вещества в интервале температур от t1 = 300 оС до t2 = 500 оС. 0,948 0,973 0,998 0,873
№20, 1. Чему равен коэффициент энергетической направленности процесса, в котором на каждые 4 кДж подведенной теплоты газ совершает работу, равную 2 кДж. 0,4 0,6 0,5 0,7
№21, 1. Чему равен показатель политропы процесса, в котором на каждые 4 кДж подведенной теплоты газ совершает работу, равную 2 кДж (к=1,4). 0,4 0,5 0,7 0,6
№22, 1. Чему равна теплоемкость в политропном процессе, в котором на каждые 4 кДж подведенной теплоты газ (к=1,4) совершает работу, равную 2 кДж. 2Сv Cv кСv
№23, 1. При расчете политропного процесса расширения идеального двухатомного газа (к=1,4) с показателем политропы n=1,2 получено, что к газу подведено количество теплоты Q=500 кДж и температура газа увеличилась на 30 оС. Можно ли признать правильными результаты расчета? Дать обоснование ответу. Да Нет Однозначный ответ невозможен
№24, 1. В процессе расширения идеальный газ совершает работу L=700 кДж, а его внутренняя энергия уменьшается на 400 кДж. Как изменяется энтропия газа в этом процессе? уменьшается увеличивается равна 0
№25, 1. В политропном процессе сжатия над идеальным газом совершается работа, а его внутренняя энергия уменьшается. Как изменяется энтропия газа в этом процессе? уменьшается увеличивается равна 0
№26, 1. В политропном процессе газ совершает работу L=200 кДж/кг, а его внутренняя энергия уменьшается на 300 кДж/кг. Как изменяется энтропия газа в этом процессе? увеличивается равна 0 уменьшается
№27, 1. Состояние идеального газа изменяется по политропе p/v = const. Найти работу совершаемую газом при повышении его температуры от Т1 до Т2. -0,5R(T2-T1) -R(T2-T1) R(T2-T1) 0,5R(T2-T1)
№28, 1. По изменению какой из приведенных ниже величин можно судить о том, подводится теплота к рабочему телу или отводится? Энтальпия Энтропия Температура Удельный объем
№29, 1. Какая термодинамическая система называется изолированной? Система не обменивается с окружающей средой, мех работой Система не обменивается любыми видами энергии Система не обменивается теплотой и механической работой Система не обменивается химической энергией и теплотой
№30, 1. По изменению какой из приведенных ниже величин можно определить знак работы? Внутренняя энергия Температура Энтропия Удельный объем
№31, 1. Какие из приведенных ниже выражений dz являются полными дифференциалами? dz = Tds dz = CvdT + pdv dz = -pdv dz = Tds - pdv
№32, 1. Какое из приведенных ниже соотношений определяет содержание второго закона термодинамики? ds = dq/T ds ³ dq/T ds < dq/T ds £ dq/T
№33, 1. Каким выражением определяется абсолютное давление? (Bо - барометрическое давление, Ри - избыточное давление, Но - разрежение) Во + Ри Во - Ри Но + Ри Ри - Во
№34, 1. В каком из процессов теплота равна изменению энтальпии? Изохорный Изотермический Адиабатный Изобарный
№35, 1. В каком из процессов теплота равна работе? Изохорный Изотермический Адиабатный Изобарный
№36, 1. В каком из процессов работа равна изменению внутренней энергии с противоположным знаком? Изохорный Изотермический Адиабатный Изобарный
№37, 1. Масса идеального газа при неизменной температуре и плотности увеличивается вдвое. Что при этом произойдет с давлением? Увеличится в два раза Уменьшится менее чем в 2 раза Уменьшится в два раза Не изменится
№38, 1. Выберите более полное понятие " идеальный газ ". Состояние реального вещества, в котором можно пренебречь размерами молекул Состояние реального вещества, в котором можно пренебречь силами взаимодействия между молекулами Состояние реального вещества, в котором не существенно влияние вращательного, колебательного и поступательного движения молекул Состояние реального вещества, в котором можно пренебречь размерами молекул и силами взаимодействия между ними
№39, 1. Какое из приведенных ниже соотношений отвечает закону Бойля-Мариотта? Р1/P2 = Т1/Т2 P1/P2 = V2/V1 Р1/Р2 = V1/V2 V1/V2 = T1/T2
№40, 1. Какое из приведенных ниже соотношений отвечают закону Гей-Люссака? P1/P2 = T1/T2 P1/P2 = V2/V1 P1/P2 = V1/V2 V1/V2 = T1/T2
№41, 1. Какое из приведенных ниже соотношений отвечают закону Шарля? P1/P2 = T1/T2 P1/P2 = V2/V1 P1/P2 = V1/V2 V1/V2 = T1/T2
№42, 1. Найдите расстояние по горизонтали s2-s1 между изохорами v1, v2=const в Т-s диаграмме идеального газа. s2-s1= R ln(v2/v1) s2-s1= Cvm ln(v2/v1) s2-s1= Cvm ln(v1/v2) s2-s1= Cpm ln(v1/v2)
№43, 1. Найдите расстояние по горизонтали s2-s1 между изобарами p1, p2=const в T-s диаграмме идеального газа. s2-s1= - R ln(p2/p1) s2-s1= Cvm ln(v2/v1) s2-s1= - Cpm ln(p1/p2) s2-s1= Cvm ln(v1/v2)
№44, 1. В каком из процессов теплоемкость бесконечно велика? Адиабатный Политропный, n>k Изотермический Политропный, n<k
№45, 1. В каком из процессов с идеальным газом теплоемкость равна 0? Адиабатный Политропный, n>k Изотермический Политропный, n<k
№46, 1. Определите знак теплоемкости политропного процесса если n>k плюс минус
№47, 1. Определите знак теплоемкости политропного процесса если 1<n<k плюс минус
№48, 1. Определите знак теплоемкости политропного процесса если n<1 плюс минус
№49, 1. Необходимо экспериментально определить зависимость энтропии от объёма в изотермическом процессе. Каким образом это можно осуществить, если непосредственное изменение энтропии невозможно? Измерить изменение давления с температурой в изохорном процессе. Измерить изменение давления с температурой в адиабатном процессе. Измерить изменение объёма с давлением в изотермическом процессе. Измерить изменение объёма с температурой в изобарном процессе.
№50, 1. Какими свойствами обладает внутренняя энергия идеального газа? Зависит от давления, не зависит от объема Зависит от объема и температуры Не зависит от давления и температуры Не зависит от давления и объема
№51, 1. Какими свойствами обладает внутренняя энергия реального газа? Зависит от давления, не зависит от объема Зависит от объема и температуры Не зависит от давления и температуры Не зависит от давления и объема
№52, 1. Где расположена критическая точка в фазовой h-s диаграмме. на пограничной кривой в точке максимума энтальпии. на левой ветви пограничной кривой. на правой ветви. на пограничной кривой в точке минимума энтальпии.
№53, 1. Нагревается или охлаждается идеальный газ в процессе расширения по закону pv2=const. Положительна или отрицательна теплоёмкость С в этом процессе. n>k Нагревается, С>0 Нагревается, С<0 Охлаждается, С<0 Охлаждается, С>0
№54, 1. Нагревается или охлаждается идеальный газ в процессе расширения по закону vp2=const. Положительна или отрицательна теплоёмкость С в этом процессе. n<k Нагревается, С>0 Нагревается, С<0 Охлаждается, С<0 Охлаждается, С>0
№55, 1. К идеальному газу в политропном процессе с показателем n = 2,2 подводится теплота. Найти правильную комбинацию неравенств (l - работа процесса, u2-u1 - изменение внутренней энергии k=1,4). l > 0 u2-u1<0 l < 0 u2-u1 <0 l > 0 u2-u1 > 0 l < 0 u2-u1 > 0
№56, 1. Идеальный газ расширяется по политропе с показателем n = 0,7. Найти правильную комбинацию неравенств (q -теплота процесса; u2-u1 - изменение внутренней энергии k=1,4). q>0; u2-u1 >0 q>0; u2-u1 <0 q<0; u2-u1 <0 q<0; u2-u1 >0
№57, 1. Как изменяется показатель адиабаты идеального газа с ростом температуры (Ср и Сv зависят от температуры). Не изменяется Возрастает Убывает Определить не возможно
№58, 1. Начальные и конечные температуры идеального газа в изобарном и адиабатном (изоэнтропном) процессах одинаковы. Чему равна абсолютная величина отношения работ в этих процессах |lp/ls|? к к-1 1/к 1/(к-1)
№59, 1. Какое из представленных неравенств справедливо для идеального газа? 0<Cp<Cv Cv<0<Cp Cp>Сv>0 Cp<Cv<0
№60, 1. Используя закон Майера и выражение показателя адиабаты выразить Ср=f(R,k) совершенного газа. kR/(k-1) R/(k-1) R/(2k-1) R/2
№61, 1. Используя закон Майера и выражение показателя адиабаты выразить Сv=f(R,k) совершенного газа. kR/(k-1) R/(k-1) R/(2k-1) R/2
№62, 1. Каким законом устанавливается связь между парциальными давлениями компонентов смеси идеальных газов и её общим давлением? Авогадро Дальтона Шарля Гей-Люссака
№63, 1. Каким законом устанавливается связь между парциальными объемами компонентов смеси идеальных газов и её общим объёмом? Рауля Дальтона Бойля-Мариотта Клапейрона
№64, 1. Определить давление (кПа) на корпус ракеты, движущейся под водой на глубине 15,5 м, если барометрическое давление равно 100 кПа.
№65, 1. До какой температуры (оС) допустим нагрев газа, если предельно допустимое давление газа в баллоне 14,7 МПа по манометру, а начальное абсолютное давление в баллоне равно 13,23 МПа при температуре 15 оС. Барометрическое давление равно 100 кПа. до 50 до 60 до 35 до 77
№66, 1. Абсолютное давление газа 0,49 МПа, объем 1 кмоля равен 15 м3. Определить температуру (К) газа.
№67, 1. В баллоне емкостью 40 л находится кислород при давлении 10,976 МПа по манометру, температуре 37 оС. Атмосферное давление равно 736 мм рт. ст. Определить плотность (кг/м3) кислорода. 13,75 264,7 137,5 18,9
№68, 1. Определить плотность (кг/м3) этана C2H6 при Н.Ф.У. 1,34 2,51 1,11 4,08
№69, 1. Определить удельный объем (м3/кг) углекислого газа (СО2) при давлении 0,981 MПа, температуре 27 оС. 0,132 0,058 0,093 0,019
№70, 1. Газ, заключенный в баллоне емкостью 100 л, имеет массу 10 кг. Найти удельный объем (м3/кг) газа. 0,01 0,1
№71, 1. При температуре 85 оС и давлении 0,196 МПа газ занимает объем 0,005 м3. Какой объем (м3) будет занимать тот же газ при давлении 0,098 МПа и температуре 0 оС? 0,0076 0,076 0,00076 0,098
№72, 1. Плотность воздуха при 0 оС и давлении 101325 Па равна 0,129кг/м3. Определить плотность воздуха (кг/м3) при 15 оС и давлении 0,098 МПа. 0,228 0,118 0,548 0,098
№73, 1. Как изменится показание манометра (МПа) на воздушном баллоне, если температура газа в баллоне изменится с t1=15 оС до t2= -27 оС? Начальное показание манометра было равно 1,67 МПа. 1,426 1,648 0,874 2,533
№74, 1. Определить плотность воздуха (кг/м3) при давлении 1,0 MПа и t=50 оС (молекулярная масса воздуха равна 28,96 кг/кмоль) 13,21 9,01 10,79 5,36
№75, 1. Определить удельный объем гелия (м3/кг) при нормальных физических условиях (молекулярная масса гелия равна 4 кг/кмоль). 1,005 0,874 0,546 5,6 №76, 1. В баллоне емкостью 0,15 м3 находится аргон (Ar, молекулярная масса аргона равна 40 кг/кмоль) под избыточным давлением 0,4 МПа и температуре 30 оС. Барометрическое давление равно 101325 Па. Определить массу аргона (кг). 1,194 0,836 0,546 0,278
№77, 1. Для автогенной сварки применяется баллон кислорода емкостью 0,15 м3. Определить массу (кг) кислорода, если его давление р=15 MПа и температура 30 оС. 13,05 28,58 35,64 15,08
№78, 1. Найти массу воздуха (кг), выпущенного из баллона, если начальное давление его составляло 12 МПа, а после выпуска понизилось до 2 МПа. Объем баллона равен 0,15 м3. Температура воздуха в начале составляла 30 оС, а в конце снизилась до 18 оС. 17,1 12,6 25,8 19,4
№79, 1. Определить массу воздуха (кг), поданного компрессором в баллонную батарею, давление в которой достигло 70 МПа, а температура изменилась от 20 до 50 оC. Объем баллонной батареи 4 м3. Барометрическое давление равно 100 кПа. 431,9 3020,0 10,5 187,4
№80, 1. Масса воздушного баллона емкостью 0,05 м3 равна 70 кг. Определить массу баллона после заполнения его воздухом при t = 15 оC до давления 15 МПа. 79,1 95,6 9,07 15,4
№81, 1. При какой температуре (К) плотность воздуха при давлении 10 МПа будет равна 12,5 кг/м3? 2634,7 2787,5 1547,6 564,7
№82, 1. В баллонной батарее хранится воздух при t1=20 оC. Давление в баллонах равно 14,7 МПа. При пожаре баллоны нагрелись до t2=550 оC. Определить конечное давление в баллонах (МПа). Давление барометрическое равно 0,1 МПа.
№83, 1. Во сколько раз увеличится объем воздуха, если его нагреть при постоянном давлении 0,098 МПа от 0 до 100 оC? 1,37 1,19 1,57 1,83
№84, 1. Во сколько раз увеличится плотность воздуха при изотермическом процессе сжатия от давления 0,098 МПа до давления 1,176 МПа?
№85, 1. Во сколько раз увеличится плотность воздуха при адиабатическом сжатии, если его начальное давление равно 0,098 МПа, а конечное равно 1,176 МПа? 6,9 3,9 8,9 5,9
№86, 1. Воздух сжимается от давления 0,098 МПа до давления 0,98 МПа. Начальная температура воздуха 30 оC. Определить температуру (К) в конце адиабатного сжатия (к=1,4).
№87, 1. Воздух сжимается от давления 0,098 МПа до давления 0,98 МПа. Начальная температура воздуха 30 оC. Определить его плотность (кг/м3) в конце адиабатного сжатия (к=1,4). 7,123 5,834 6,347 8,986
№88, 1. На сколько градусов повышается температура воздуха (К) при адиабатном сжатии, если начальный объем уменьшить в два раза? Начальная температура воздуха 15 оC.
№89, 1. Начальная температура воздуха 293К и давление 0,098 МПа. Определить увеличение температуры воздуха при адиабатическом сжатии его до 2,97 МПа.
№90, 1. Начальная температура воздуха 293К и давление 0,098 МПа. Определить увеличение плотности (кг/м3) воздуха при адиабатическом сжатии его до 2,97 МПа. 13,3 10,2 15,6 9,4
№91, 1. 1кг воздуха при начальной температуре t1=30 оC и давлении р1=1013,08 гПа сжимается адиабатно до конечного давления р2=1013,08кПа. Определить конечную температуру (оC).
№92, 1. 1кг воздуха при начальной температуре t1=30 оC и давлении р1=1013,08гПа сжимается адиабатно до конечного давления р2=1013,08кПа. Определить конечную плотность (кг/м3). 3,45 15,45 6,03 10,68
№93, 1. 1кг воздуха при начальной температуре t1=30 оC и давлении р1=1013,08гПа сжимается адиабатно до конечного давления р2=1013,08кПа. Определить работу затраченную на сжатие (кДж/кг). 202,3 -202,3 -402,3 402,3
№94, 1. Воздух при р1=0,392 МПа расширяется политропно до трехкратного объема и давления р2=0,098 МПа. Определить показатель политропы. 1,35 1,15 1,26 1,42
№95, 1. 5 м3 воздуха при р1=0,392 МПа расширяются политропно (n=1,26) до трехкратного объема и давления р2=0,098 МПа. Определить работу расширения (кДж).
№96, 1. 1кг воздуха расширяется при постоянной температуре равной 100 оС, причем его объем увеличивается в 5 раз. Определить работу расширения (кДж/кг). 172,3 193,4 176,9 166,5
№97, 1. 1кг воздуха расширяется при постоянной температуре равной 100 оС, причем его объем увеличивается в 5 раз. Определить количество теплоты в этом процессе (кДж/кг). 172,3 193,4 176,9 166,5
№98, 1. При испытаниях ДВС мощностью 225 кВт используется тормоз с водяным охлаждением. Определить массовый расход (кг/с) воды через тормоз если ее нагрев в нем составляет 46 оС. Теплоемкость воды равна 4,187 кДж/(кг×К). 2,23 1,17 11,7 5,87
№99, 1. В машине вследствие плохой смазки происходит нагревание 150 кг стали на 40 оС в течение 15 мин. Определить вызванную этим потерю мощности машины (кВт). Теплоемкость стали равна 0,47 кДж/(кг×К). 2,89 5,98 3,13 31,3
№100, 1. Автомобиль массой 1т останавливается под действием тормозов при начальной скорости 65 км/ч. Определить температуру нагрева тормозов (оС), если их масса 12,5 кг, начальная температура t1=18 оС. Потерей теплоты в окружающую среду пренебречь. Теплоемкость тормозов принять равной 0,47 кДж/(кг×К). 19,6 27,8 76,5 45,8
№101, 1. Электрическая газонаполненная лампа накаливания заполнена азотом при давлении 600 мм рт. ст. Емкость лампы 500 см3. Какое количество воды (г) войдет в лампу, если у нее отломить кончик под водой при нормальном атмосферном давлении?
№102, 1. Аэростат объемом V м3 наполнен водородом при температуре t1=15 оС. При неизменном давлении атмосферы под влиянием солнечной радиации его температура поднялась до t2=37 оС, а излишек газа вышел через аппендикс, благодаря чему масса аэростата уменьшилась на 6,05 кг. Плотность водорода равна 0,089 кг/м3. Определить объем аэростата.
№103, 1. Какую скорость V (м/с) должна иметь свинцовая пуля, чтобы при ударе о стальную плиту она расплавилась? Температура пули t0=27 оC, температура плавления t1=327 оC, удельная теплота плавления свинца q=5 кал/г, удельная теплоемкость свинца с=0,03 кал/(г×оC) (1кал=4,187Дж).
№104, 1. 1 м3 водорода при 0 оC находится в цилиндрическом сосуде, закрытом сверху легкоскользящим невесомым поршнем. Атмосферное давление равно 730 мм рт. ст. Какое количество тепла Q (кДж) потребуется на нагревание водорода до 300 оC? №105, 1. В сосуде емкостью V=10л находится кислород под давлением 1ат. Стенки сосуда могут выдержать давление до 10ат. Какое максимальное количество теплоты (кДж) можно сообщить газу? (к=1,4). 12,8 22,1 15,8 38,6
№106, 1. В закрытом сосуде находится идеальный газ при избыточном давлении р1=0,02 МПа и температуре 400 оC. До какой температуры (оC) нужно его охладить, чтобы в сосуде установилось разряжение р2 = 0,03 МПа. рбар = 0,1 МПа.
№107, 1. Воздух с начальной температурой 40 оС находится в цилиндре диаметром 0,4 м и занимающий объем 0,1 м3, нагревается до температуры 120 оС. Определить перемещение (м) поршня, считая нагрузку на него постоянной. 1,59 0,21 0,11 0,85
№108, 1. Используя таблицы теплоемкостей определить среднюю изохорную массовую теплоемкость воздуха [кДж/(кг×К)] в интервале температур 0-500 оС. 0,702 0,675 0,752 0,876
№109, 1. Используя таблицы теплоемкостей определить среднюю изохорную массовую теплоемкость воды (кДж/(кг×К)) в интервале температур 0-500 оС. 1,702 2,675 1,752 1,518
№110, 1. Используя таблицы теплоемкостей определить среднюю изохорную массовую теплоемкость SO2 (кДж/(кг×К)) в интервале температур 0-500 оС. (Атомный вес серы 32) 0,595 0,675 0,752 0,518
№111, 1. Используя таблицы теплоемкостей определить среднюю изохорную массовую теплоемкость углекислого газа (кДж/(кг×К)) в интервале температур 0-500 оС. 0,595 0,824 0,752 0,618
№112, 1. Используя таблицы теплоемкостей определить среднюю изохорную массовую теплоемкость окиси углерода (кДж/(кг×К)) в интервале температур 0-500 оС. 0,595 0,675 0,778 0,518
№113, 1. Используя таблицы теплоемкостей определить среднюю изохорную массовую теплоемкость водорода (кДж/(кг×К)) в интервале температур 0-500 оС. 9,595 6,675 10,778 10,470
№114, 1. Используя таблицы теплоемкостей определить среднюю изохорную массовую теплоемкость азота (кДж/(кг×К)) в интервале температур 0-500 оС. 0,766 0,675 0,788 0,798
№115, 1. Используя таблицы теплоемкостей определить среднюю изохорную массовую теплоемкость кислорода (кДж/(кг×К)) в интервале температур 0-500 оС. 0,766 0,720 0,798 0,660
№116, 1. Используя таблицы теплоемкостей определить среднюю изобарную мольную теплоемкость воздуха (кДж/(кмоль·К) в интервале температур 200-600 оС. 29,766 30,726 30,961 30,660
№117, 1. Используя таблицы теплоемкостей определить среднюю изобарную мольную теплоемкость воды (кДж/(кмоль·К) в интервале температур 200-600 оС. 37,669 39,206 35,986 37,239
№118, 1. Используя таблицы теплоемкостей определить среднюю изобарную мольную теплоемкость SO2 (кДж/(кмоль·К) в интервале температур 200-600 оС. (Атомный вес серы 32) 49,872 49,203 48,989 50,689
№119, 1. Используя таблицы теплоемкостей определить среднюю изобарную мольную теплоемкость углекислого газа (кДж/(кмоль·К) в интервале температур 200-600 оС. 48,666 48,606 45,983 49,621
№120, 1. Используя таблицы теплоемкостей определить среднюю изобарную мольную теплоемкость окиси углерода (кДж/(кмоль·К) в интервале температур 200-600 оС. 30,660 30,220 30,990 30,690
№121, 1. Используя таблицы теплоемкостей определить среднюю изобарную мольную теплоемкость водорода (кДж/(кмоль·К) в интервале температур 200-600 оС. 29,664 29,807 29,098 29,442
№122, 1. Используя таблицы теплоемкостей определить среднюю изобарную мольную теплоемкость азота (кДж/(кмоль·К) в интервале температур 200-600 оС. 30,505 30,203 30,987 30,675
№123, 1. Используя таблицы теплоемкостей определить среднюю изобарную мольную теплоемкость кислорода (кДж/(кмоль·К) в интервале температур 200-600 оС. 32,460 32,680 32,985 32,020
№124, 1. Определить истинную мольную изобарную теплоемкость смеси идеальных газов (кДж/(кмоль·К) состоящей из 1л азота и 1л водорода при t=700 оС. 31,259 32,680 32,985 32,020
№125, 1. Определить истинную мольную изобарную теплоемкость смеси идеальных газов (кДж/(кмоль·К) состоящей из 1л кислорода и 1л водорода при t=600 оС. 32,460 32,002 32,985 32,020
№126, 1. Определить истинную мольную изобарную теплоемкость смеси идеальных газов (кДж/(кмоль·К) состоящей из 1л азота и 1л кислорода при t=500 оС. 32,460 32,680 32,345 32,020
№127, 1. Определить истинную мольную изобарную теплоемкость смеси идеальных газов (кДж/(кмоль·К) состоящей из 1л азота и 1л окиси углерода при t=900 оС. 32,460 32,680 32,985 33,761 №128, 1. Определить истинную мольную изобарную теплоемкость смеси идеальных газов (кДж/(кмоль·К) состоящей из 1л углекислого газа и 1л водорода при t=800 оС. 42,730 42,680 42,985 42,020
№129, 1. Определить истинную мольную изобарную теплоемкость смеси идеальных газов (кДж/(кмоль·К) состоящей из 1л углекислого газа и 1л окиси углерода при t=500 оС. 42,460 41,267 42,985 41,020
№130, 1. Определить истинную мольную изобарную теплоемкость смеси идеальных газов (кДж/(кмоль·К) состоящей из 1л кислорода и 1л окиси углерода при t=700 оС. 33,460 32,680 33,891 33,026
№131, 1. Определить истинную мольную изобарную теплоемкость смеси идеальных газов (кДж/(кмоль·К) состоящей из 1л кислорода и 1л углекислого газа при t=600 оС. 42,999 43,680 42,985 43,333
№132, 1. Расставьте в порядке возрастания численные значения средних мольных теплоемкостей, например – воздуха: 1-(в интервале температур 0-200 оС); 2-(в интервале температур 0-400 оС); 3-(в интервале температуре 200-400 оС) 1,2,3 1,3,2 3,2,1 2,3,1
№133, 1. Объёмная доля кислорода в воздухе 21%. Найти массовую долю (%) находящегося в нем азота (молекулярная масса воздуха равна 28,96 кг/кмоль).
№134, 1. Газовая постоянная смеси водорода Н2 и азота N2 равна 900 Дж/(кг·К). Определить массовую долю водорода в смеси. 0,844 0,156 0,279 0,721
135, 1. Газовая постоянная смеси водорода Н2 и азота N2 равна 900 Дж/(кг·К). Определить массовую долю азота в смеси. 0,844 0,156 0,279 0,721
№136, 1. Газовая постоянная смеси водорода Н2 и азота N2 равна 900 Дж/(кг·К). Определить объемную долю азота в смеси. 0,844 0,156 0,279 0,721
№137, 1. Газовая постоянная смеси водорода Н2 и азота N2 равна 900 Дж/(кг·К). Определить объемную долю водорода в смеси. 0,844 0,156 0,279 0,721
№138, 1. Определить массовую долю Н2, если задан объемный состав газа: Н2 = 18 %; CO = 24 %; CO2 = 6 %; N2 = 52 % молекулярные массы компонентов (кг/кмоль): водород-2; окись углерода- 28; двуокись углерода- 44; азот- 28. 0,015 0,030 0,025 0,010
№139, 1. Определить массовую долю СО, если задан объемный состав газа: Н2 = 18 %; CO = 24 %; CO2 = 6 %; N2 = 52 % молекулярные массы компонентов (кг/кмоль): водород-2; окись углерода- 28; двуокись углерода- 44; азот- 28. 0,233 0,276 0,307 0,413
№140, 1. Определить массовую долю СО2, если задан объемный состав газа: Н2 = 18 %; CO = 24 %; CO2 = 6 %; N2 = 52 % молекулярные массы компонентов (кг/кмоль): водород-2; окись углерода- 28; двуокись углерода- 44; азот- 28. 0,158 0,204 0,109 0,573
№141, 1. Определить массовую долю N2, если задан объемный состав газа: Н2 = 18 %; CO = 24 %; CO2 = 6 %; N2 = 52 % молекулярные массы компонентов (кг/кмоль): водород-2; окись углерода- 28; двуокись углерода- 44; азот- 28. 0,530 0,406 0,701 0,609
№142, 1. Определить величину парциального давления Н2, если задан объемный состав газа: Н2 = 18 %; CO = 24 %; CO2 = 6 %; N2 = 52 % молекулярные массы компонентов (кг/кмоль): водород-2; окись углерода- 28; двуокись углерода- 44; азот- 28. Давление смеси 1013 кПа. 182,34 136,17 204,56 36,48
№143, 1. Определить величину парциального давления СО, если задан объемный состав газа: Н2 = 18 %; CO = 24 %; CO2 =6 %; N2 = 52 % молекулярные массы компонентов (кг/кмоль): водород-2; окись углерода- 28; двуокись углерода- 44; азот- 28. Давление смеси 1013 кПа. 204,56 243,12 136,17 182,34
№144, 1. Определить величину парциального давления СО2, если задан объемный состав газа: Н2 = 18 %; CO = 24 %; CO2 =6 %; N2 = 52 % молекулярные массы компонентов (кг/кмоль): водород-2; окись углерода- 28; двуокись углерода- 44; азот- 28. Давление смеси 1013 кПа. 243,12 204,56 60,78 136,17
№145, 1. Определить величину парциального давления N2, если задан объемный состав газа: Н2 = 18 %; CO = 24 %; CO2 = 6 %; N2 = 52 % молекулярные массы компонентов (кг/кмоль): водород-2; окись углерода- 28; двуокись углерода- 44; азот- 28. Давление смеси 1013 кПа. 706,17 831,17 618,34 526,76
№146, 1. В смеси окиси углерода СО и углекислого газа СО2 находится 12 кг СО; молекулярная масса смеси равна 41 кг/кмоль. Определить массу смеси (кг).
№147, 1. Определить массовую долю углекислого газа в смеси, состоящей из СО2 и N2, если известно, что парциальное давление углекислого газа равно 120 кПа, а давление смеси равно 300 кПа. 0,488 0,512 0,386 0,596
№148, 1. Определить массовую долю азота в смеси, состоящей из СО2 и N2, если известно, что парциальное давление углекислого газа равно 120 кПа, а давление смеси 300 кПа. 0,488 0,512 0,386 0,596
№149, 1. Определить молекулярную массу генераторного газа, если плотность которого при 0 оС и 101325 Па (760 мм рт. ст.) равна 1,2 кг/м3. 23,4 22,8 26,9 31,7
№150, 1. Определить газовую постоянную горючей смеси, состоящей из 1,3 м3 воздуха и 1 м3 генераторного газа, молекулярная масса которого равна 26,9 кг/кмоль (молекулярная масса воздуха 28,96 кг/кмоль). 407,8 295,8 256,4 190,7
№151, 1. В компрессор поступает газовая смесь, состоящая из азота и водорода. Парциальное давление водорода 0,2 МПа, азота 0,35 МПа. Определить массовую долю азота. 0,834 0,959 0,637 0,528
№152, 1. В компрессор поступает газовая смесь, состоящая из азота и водорода. Парциальное давление водорода 0,2 МПа, азота 0,35 МПа. Определить массовую долю водорода. 0,041 0,096 0,104 0,151
№153, 1. В компрессор поступает газовая смесь, состоящая из азота и водорода. Парциальное давление водорода 0,2 МПа, азота 0,35 МПа. Определить объемную долю азота. 0,514 0,528 0,637 0,314
№154, 1. В компрессор поступает газовая смесь, состоящая из азота и водорода. Парциальное давление водорода 0,2 МПа, азота 0,35 МПа. Определить объемную долю водорода. 0,314 0,486 0,628 0,363
№155, 1. Газовая постоянная смеси кислорода О2 и азота N2 равна 287 Дж/(кг×К). Определить объемную долю азота в смеси. 0,844 0,156 0,790 0,210
|
