ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ. Цель работы: изучить классификацию неорганических веществ, состав и отличные признаки формул соединенийЦель работы: изучить классификацию неорганических веществ, состав и отличные признаки формул соединений, их свойства Рабочее задание: на конкретных химических реакциях рассмотреть взаимодействие неорганических веществ различных классов, написать химические уравнения реакций, обратив внимание на основные, кислые, средние соли. Составить и оформить отчёт.
Опыт №1 Свойства оксида кальция а) Взаимодействие основного оксида с водой. Насыпать в пробирку с водой немного негашеной извести (CaO). Испытать раствор фенолфталеином. CaO + H2O → Ca(OH)2 Наблюдение: при добавлении фенолфталеина раствор окрашивается в лиловый цвет. б) Взаимодействие основного оксида с кислотой. Насыпать в пробирку с серной кислотой немного негашеной извести (CaO). CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O Наблюдение: после протекания реакции образуется остаток. ВЫВОД: При взаимодействии оксида кальция с водой образуется основание (Ca(OH)2) о чём свидетельствует окраска индикатора. При взаимодействии с кислотой образуется соль (CaSO4). Полного растворения не происходит т.к. сульфат кальция нерастворим.
Опыт № 2 Получение и свойства гидроксидов. а) Реакции обмена растворимых солей со щелочью. Налить в первую пробирку раствор сульфата никеля, во вторую – раствор хлорида меди, а в третью – раствор сульфата цинка. В каждую пробирку добавить гидроксид натрия NiSO4 + 2NaOH → Ni(OH)2↓ + Na2SO4 MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + Na2SO4 Наблюдение: все полученные соли (гидроксид никеля, гидроксид магния, гидроксид цинка) нерастворимы, поэтому выпадает осадок: в первом случае – осадок светло-зелёного цвета, во втором – белый, в третьем – красно-бурый. б) Исследование кислотно – основных свойств гидроксидов В пробирки с гидроксидами никеля, магния и цинка добавить серную кислоту. Ni(OH)2 + H2SO4 → NiSO4 + 2H2O Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O Наблюдение: получаются прозрачные растворы В пробирки с гидроксидами никеля магния и цинка добавить гидроксид натрия NiOH + NaOH ≠ MgOH + NaOH ≠ Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] Наблюдение: в первых двух пробирках реакции не протекают. В третьей пробирке осадок растворился. ВЫВОД: Гидроксид никеля имеет основный характер, хорошо взаимодействует с кислотой. Гидроксид магния так же имеет основный характер. Гидроксид цинка имеет амфотерный характер, так как он хорошо взаимодействует как с кислотой, так и со щелочью Опыт №3 Получение основной соли а) Прямые реакции. В две пробирки добавим раствор сульфата меди. В первую пробирку добавим раствор щелочи в большом количестве (концентрированная щелочь). CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Наблюдения: в растворе появляется темно синий осадок Во вторую пробирку с раствором сульфата меди добавим раствор щелочи в малом количестве (разбавленная щелочь) CuSO4 + NaOH → (CuOH)2SO4↓ + Na2SO4 Наблюдение: в растворе появляется голубой осадок. б) Обратные реакции. В пробирку сульфата гидроксида меди (II) добавим серную кислоту. (CuOH)2SO4 + H2SO4 → CuSO4 + H2O Наблюдение: голубой осадок растворился, раствор стал прозрачным. В другую пробирку с сульфатом гидроксида меди (II) добавим щелочь (CuOH)2SO4 + 2NaOH → 2Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Наблюдение: образуется темно синий осадок ВЫВОД: В результате реакций получились основные соли, т.к. их молекулы содержат гидроксогруппы, соединённые с катионами металлов. Так же, можно отметить, что концентрация веществ влияет на протекание реакции Опыт №4 Получение нерастворимой соли а) В пробирку с нитратом бария добавим серной кислоты. Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HNO3 Наблюдение: образуется осадок белого цвета б) В пробирку с хлоридом бария добавим сульфит натрия BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl Наблюдение: образуется осадок белого цвета ВЫВОД: При взаимодействии любой соли содержащей катион бария с любой кислотой или солью содержащей анион SO42- получается нерастворимая соль, выпадающая в осадок – сульфит бария.
|
