ДВУХОСНОВНЫЕ1. сероводородная вода, или сероводородная кислота ведет себя, как слабая кислота, которая диссоциирует ступенчато: Н2S Y H+ + НS-; НS- Y Н+ + S2-. Диссоциация по второму уравнению происходит очень слабо. Сероводородная кислота может реагировать с основаниями, основными оксидами и солями: Н2S + КОН = КНS + Н2О; КНS + КОН = К2S + Н2O; Н2S + СdО = СdS + Н2O; H2S + СuSО4 = СuS + Н2SО4. Растворимыми солями сероводородной кислоты - сульфидами - являются только соли щелочных и щелочноземельных металлов, а также аммония. Сульфиды остальных металлов в воде нерастворимы, а сульфиды меди, серебра, ртути, свинца и многих других тяжелых металлов не растворяются даже в кислотах (за исключением азотной). 2. Серн и стая кислот а, H2SO3, слабая двухосновная кислота, отвечающая степени окисления серы +4. Известна только в разбавленных водных растворах Даёт два ряда солей: нормальные — сульфиты и кислые — гидросульфиты. H2SO3 — сильный восстановитель (растворы её уже при стоянии на воздухе постепенно превращаются в H2SO4), при взаимодействии с более сильными восстановителями (например, H2S) выступает как окислитель. Получают растворением SO2 в воде. В водных растворах одновременно имеют место следующие равновесия: H2O + SO2 Û H2SO3 Û Н+ + HSO3- Û 2H+ +SO3- 3. Се́рная кислота́ H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха Серная кислота — сильный окислитель, особенно при нагревании и в концентрированном виде; окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов, углерод до CO2, S — до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.). При этом серная кислота восстанавливается до SO2, а наиболее сильными восстановителями — до S и H2S. Концентрированная H2SO4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением. Окислительные свойства для разбавленной H2SO4 нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры.
4. Угольная кислота, H2CO3, слабая двухосновная кислота, при нормальных условиях существующая только в разбавленных водных растворах. У. к. образуется при растворении в воде двуокиси углерода:
У. к. при нагревании её растворов полностью распадается с выделением CO2. В соответствии с основностью У. к. даёт два ряда солей: средние — карбонаты с анионом
5. Кремниевые кислоты — очень слабые, малорастворимые в воде кислоты Н2SiO3 Соли кремниевых кислот называют силикатами 6. Фосфорная кислота, хим., H3PO4 получается нагреванием фосфора с азотной кислотой, сиропообразная жидкость, застывающая в бесцветн. призматич. Кристаллы. соли (дигидрофосфаты, гидрофосфаты и фосфаты)
|
и кислые — гидрокарбонаты с анионом 
