Електронна будова

Карбоксильна група містить високополяризовану карбонільну групу >С=О. Атом вуглецю карбонільної групи, який має частковий позитивний заряд відтягує на себе електрони зв’язку С – О. Неподілена пара електронів атома кисню гідроксильної групи взаємодіє з електронами π−зв’язку карбонільної групи. Це приводить до більшого відтягування електронів від атома „Н” гідроксильної групи і збільшення полярності зв’язку О – Н.

в порівнянні з спиртами, а також зменшення позитивного заряду на атомі „С”

карбонільної групи кислот в порівнянні з альдегідами. В результаті властивості гідроксильної і карбонільної груп в карбонових кислотах відрізняються від властивостей відповідних груп в спиртах і альдегідах.

По-перше, кислоти на відміну від спиртів дисоціюють з утворенням йонів Н⁺. По-друге, для кислот, на відміну від альдегідів, не характерні реакції приєднання по подвійному зв’язку >C=O/

Фізичні властивості.

НСООН, СН₃СООН...С₉Н₁₉СООН - рідини, С₁₀Н₂₁СООН … –тверді речовини.

НСООН, СН₃СООН – змішуються з водою в любих співвідношеннях, а далі розчинність у воді зменшується, температура плавлення збільшується.

В твердому і рідкому стані молекули насичених монокарбонових кислот димеризуються в результаті утворення між ними водневих зв’язків:

Водневий зв’язок в кислотах міцніший, ніж в спиртах, тому температури кипіння кислот вищі від температур кипіння відповідних спиртів. У водних

розчинах кислоти утворюють лінійні димери: