Количественное определение. 1) Комплексонометрия. Прямое титрование, навеску висмута нитрата основного растворяют при нагревании в HNO3 и титруют 0,05 М Тр Б

1) Комплексонометрия. Прямое титрование, навеску висмута нитрата основного растворяют при нагревании в HNO₃ и титруют 0,05 М Тр Б. Индикаторы:

а) тиомочевина – это специфический индикатор, титруют до исчезновения желтого окрашивания;

б) ксиленоловый оранжевый - металлоиндикатор, среда - ацетатный буфер, титруют от красного до желтого цвета;

в) пирокатехиновый фиолетовый, среда - ацетатный буфер, титруют при рН=11-14 от синей окраски до желтой:

желтый синий

2) Комплексонометрия после взаимодействия с KI. Сначала препарат титруют Тр Б до слабо-желтого окрашивания, затем добавляют избыток KI и титруют дальше до обесцвечивания: Bi(NO₃)₃ + 4 KI → KBiI₄ + 3 KNO₃

KBiI₄ + Тр Б → Тр Б ^. Bi + KI

Хранят в ХУТ в сухом защищ от света месте, без доступа воздуха во избежании гидролиза с выделением окислов азота, ощутимых по запаху.

Применяют внутрь табл как обволакивающее, вяжущее и противовоспалительное срво при ЖК заболеваниях. Препарат также входит в состав таблеток «Викалин» и «Викаир».

MgO	Магния оксид Magnesii oxydum

Описание. Белый мелкий легкий порошок, б/з. Практически нерастворим в воде и в этаноле, растворим в разведенных кислотах. При настаивании с водой образует водные растворы слабощелочной реакции: MgO + H₂O → Mg(OH)₂

Подлинность. Для проведения реакций подлинности магния оксид растворяют в разведенных кислотах: MgO + 2 HCl → MgCl₂ + H₂O

Качественный анализ соединений магний заключается в подтверждении магний-иона и соответствующего аниона соли.

Mg²⁺: 1) MgCl₂ + Na₂HPO₄ + NH₄OH + NH₄Cl → MgNH₄PO₄ ↓ + 2 NaCl + H₂O

белый

NH₄Cl добавляют чтобы не образовывался аморфный осадок Mg(OH)₂, однако избыток NH₄Cl препятствует образованию осадка фосфата магния аммония.

2) Препарат с 8-оксихинолином в присутствии аммиачного буфера образует желто-зеленый осадок.