ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. 1. Степень окисления атома марганца в перманганате калия равна

 

 

1. Степень окисления атома марганца в перманганате калия равна ….

1) +6 2) +4 3) +7 4) +2

 

2. Степень окисления атома азота в азотистой кислоте равна ….

1) –3 2) +3 3) +5 4) +4

 

3. Степени окисления атомов марганца в КМnО₄, К₂МnО₄, МnО, МnО₂ соответственно равны ….

1) +4, +2, +6, +7 2) +6, +7, +4, +2

3) +6, +2, +4, +7 4) +7, +6, +2, +4

 

4. Степени окисления атома хрома в хромате калия К₂СrО₄, дихромате калия К₂Сr₂О₇ и сульфата хрома Сr₂(SО₄)₃ соответственно равны ….

1) +3, +6, +3 2) +3, +3, +6

3) +6, +6, +3 4) +3, +6, +6

 

5. Высшая и низшая степени окисления атома хлора соответственно равны ….

1) +5 и 0 2) +7 и 0 3) +7 и –3 4) +7 и –1

 

6. Только окислительные свойства проявляет ….

1) НСl 2) НСlО₄ 3) Сl₂ 4) НСlО

 

7. Сера проявляет свойства окислителя в реакции ….

1) S + Fе → 2) S + Сl₂ →

3) S + НNО₃ → 4) S + О₂ →

 

8. Атом азота может быть и окислителем, и восстановителем ….

1) NН₃ и НNО₂ 2) НNО₃ и НNО₂

3) NО и NН₃ 4) NО и НNО₂

 

 

 

9. Если свойства иона водорода не учитывать, то свойства и окислителя, и восстановителя может проявлять ….

1) сернистая кислота 2) азотная кислота

3) серная кислота 4) азотистая кислота

 

10. Процесс окисления описывается схемой ….

1) → 2) →

3) → 4) →

 

11. Процесс окисления описывается схемами:

1) → и → 2) → и →

3) → и → 4) → и →

 

12. Процесс восстановления описывается схемами:

1) → и → 2) → и →

3) → и → 4) → и →

 

13. Процесс восстановления описывается схемой ….

1) → 2) →

3) → 4) →

 

14. В растворе может протекать окислительно-восстановительная реакция между ….

1) КМnО₄ и Н₂S 2) КМnО₄ и Н₂SО₄

3) КМnО₄ и Н₂SО₃ 4) КМnО₄ и SО₃

 

15. Окислительно-восстановительная реакция может осуществляться между ….

1) НNО₃ и SО₂ 2) НNО₃ и Н₂SО₄

3) НNО₃ и Н₂S 4) НNО₃ и SО₃

 

16. Взаимодействием НNО₂ и Н₂S можно получить ….

1) NО 2) NО₂

3) NО и NО₂ 4) НNО₃

 

 

17. Продуктом реакции КМnО₄ с НNО₂ может быть ….

1) NО 2) НNО₃

3) NО и НNО₃ 4) NО и NО₂

 

18. Стехиометрический коэффициент в уравнении реакции

Аg + НNО₃ → АgNО₃ + NО₂ + Н₂О

перед формулой соли равен ….

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

 

19. Стехиометрический коэффициент в уравнении реакции

КI + Сu(NО₃)₂ → СuI + I₂ + КNО₃

перед формулой окислителя равен ….

1) 2 2) 4 3) 1 4) 3

 

20. Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции

МnО₂ + КСlО₃ + КОН → К₂МnО₄ + КСl + Н₂О

перед формулами окислителя и его восстановленной формы равна ….

1) 2 2) 1 3) 3 4) 4

 

21. Стехиометрический коэффициент в уравнении реакции

NаСrО₂ + Вr₂ + NаОН → Nа₂СrО₄ + NаВr + Н₂О

перед формулой восстановителя равен....

1) 3 2) 8 3) 2 4) 6

 

22. Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции

КI + КNО₂ + Н₂SО₄ → NО + I₂ + К₂SО₄ + Н₂О

перед формулами восстановителя и его окисленной формой

равна....

1) 1 2) 3 3) 2 4) 4

 

23. Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции

МnО₂ + КВr + Н₂SО₄ → МnSО₄ + К₂SО₄ + Вr₂ + Н₂О

равна ….

1) 4 2) 6 3) 8 4) 10

 

24. Число атомов хлора в уравнении реакции

РbО₂ + НСl → РbСl₂ + Сl₂ + Н₂О

равен ….

1) 8 2) 9 3) 12 4) 6

 

25. Кислородом можно окислить ….

1) Ni и Аu 2) Аu 3) Ni

 

Ni²⁺ + 2е^– = Ni Е⁰ = – 0, 25 В

Аu³⁺ + 3е^– = Аu Е⁰ = +1, 50 В

О₂ + 4Н⁺ + 4е^– = 2Н₂О Е⁰ = +1, 23 В

 

26. Хлором можно окислить ….

1) Мg 2) Аu 3) Мg и Аu

Мg²⁺ + 2е^– = Мg Е⁰ = –2, 36 В

Аu³⁺ + 3е^– = Аu Е⁰ = +1, 50 В

Сl₂ + 2е^– = 2Сl^– Е⁰ = +1, 35 В

 

27. Реакция 2НIО₃ + 5SО₂ + 4Н₂О I₂ + 5Н₂SО₄ ….

 

(2IО₃^– + 12Н⁺ + 10е^– = I₂ + 6Н₂О, Е⁰ = +1, 20 В;

 

SО₄^2– + 4Н⁺ + 2е^– = SО₂ + 2Н₂О, Е⁰ = +0, 14 В)

 

1) протекает справа налево

2) протекает слева направо

3) протекает в обоих направлениях

4) не протекает

 

 

28. Реакция Н₂S + 2НNО₃ S + 2NО₂ + 2Н₂О ….

 

(NО₃^– + 2Н⁺ + е^– = NО₂ + Н₂О, Е⁰ = +0, 80 В;

S + 2Н⁺ + 2е^– = Н₂S, Е⁰ = +0, 17 В)

 

1) протекает в прямом направлении

2) протекает в обратном направлении

3) протекает в обоих направлениях

4) не протекает

 

29. Реакция РbСl₂ + Сl₂ + 2Н₂О РbО₂ + 4НСl

 

(Сl₂ + 2е^– = 2Сl^–, Е⁰ = +1, 35 В;

РbО₂ + 4Н⁺ + 2е^– = Рb⁺² + 2Н₂О, Е⁰ = +1, 45 В)

не будет протекает в ….

1) прямом направлении

2) обратном направлении

3) обоих направлениях

 

30. Реакция Zn + КNО₃ + 2КОН К₂ZnО₂ + КNО₂ + Н₂О

 

(ZnО₂^2– + 2Н₂О + 2е^– = Zn⁰ + 4ОН^–, Е⁰ = –1, 22 В;

NО₃^– + Н₂О + 2е^– = NО₂^– + 2ОН^–, Е⁰ = +0, 01 В)

самопроизвольно протекает в ….

1) прямом направлении

2) обоих направлениях

3) обратном направлении