Студопедия — Пример. Кислород (газ) атомарный (О) молекулярный (О2) озон (О3)
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Пример. Кислород (газ) атомарный (О) молекулярный (О2) озон (О3)






Кислород (газ) атомарный (О) молекулярный (О2) озон (О3)

S 0298, Дж/моль× К 160, 95 205, 04 238, 82

3. Температура. Увеличение температуры всегда приводит к росту энтропии. Температура является характеристикой (мерой) теплового движения молекул и атомов. Поэтому с ростом температуры растет интенсивность движения частиц и соответственно уменьшается упорядоченность системы:

, .

При нагревании в изобарных условиях (при постоянном давлении) изменение энтропии

.

Если в температурный интервал Т 1Т 2 попадают фазовые переходы (плавлениеÛ кристаллизация; испарениеÛ конденсация; полиморфные превращения кристаллов), то при температуре фазового перехода Т фп энтропия вещества изменяется скачком на величину Dфп H/Т фп (Dфп H – энтальпия фазового перехода). Меняется скачком и теплоемкость вещества (ср – изобарная теплоемкость соответствующей фазы).

4. Изменение энтропии при протекании химических реакций. Поскольку энтропия является функцией состояния, то ее изменение при протекании химическойреакции равно разности между суммой энтропий продуктов реакции и суммой энтропий исходных веществ (с учетом числа молей веществ). Часто приводят изменение энтропии в ходе реакции для стандартных условий:

D rS 0298=(å n i× S 0298 i )продукты–(å n i× S 0298 i )исх. вещества .

Пример. Определить изменение энтропии в стандартных условиях при протекании реакции:

CH4 (газ) + CO2 (газ) = 2CO (газ) + 2H2 (газ)

S 0298, Дж/моль× K 186, 27 213, 66 197, 55 130, 52

Решение.

D rS 0298=(å n i × S 0298 i )продукты–(å n i × S 0298 i )исх. вещества,

D rS 0298 = (2× 197, 55 + 2× 130, 52) – (1× 186, 27 + 1× 213, 66) = 256, 21 [Дж/K].

Отметим, что второе начало термодинамики нельзя распространять на неограниченную (бесконечную) систему. В этом случае термодинамическая вероятность становится неопределенной (бесконечное число состояний). Допустимо рассматривать системы ограниченного масштаба. С другой стороны, нельзя распространять второе начало термодинамики на системы, состоящие из малого числа частиц. Вследствие своего вероятностного характера оно применимо только к системам, состоящим из статистически значимого (более 1012 – 1014) числа частиц, и выполняется тем точнее, чем больше частиц в системе.

 







Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 1180. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...

Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...

Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...

Важнейшие способы обработки и анализа рядов динамики Не во всех случаях эмпирические данные рядов динамики позволяют определить тенденцию изменения явления во времени...

Закон Гука при растяжении и сжатии   Напряжения и деформации при растяжении и сжатии связаны между собой зависимостью, которая называется законом Гука, по имени установившего этот закон английского физика Роберта Гука в 1678 году...

Характерные черты официально-делового стиля Наиболее характерными чертами официально-делового стиля являются: • лаконичность...

Этапы и алгоритм решения педагогической задачи Технология решения педагогической задачи, так же как и любая другая педагогическая технология должна соответствовать критериям концептуальности, системности, эффективности и воспроизводимости...

Объект, субъект, предмет, цели и задачи управления персоналом Социальная система организации делится на две основные подсистемы: управляющую и управляемую...

Законы Генри, Дальтона, Сеченова. Применение этих законов при лечении кессонной болезни, лечении в барокамере и исследовании электролитного состава крови Закон Генри: Количество газа, растворенного при данной температуре в определенном объеме жидкости, при равновесии прямо пропорциональны давлению газа...

Ганглиоблокаторы. Классификация. Механизм действия. Фармакодинамика. Применение.Побочные эфффекты Никотинчувствительные холинорецепторы (н-холинорецепторы) в основном локализованы на постсинаптических мембранах в синапсах скелетной мускулатуры...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.011 сек.) русская версия | украинская версия