Лабораторна робота №8

Тема: Карбонові кислоти

Актуальність: Карбонові кислоти є найбільш поширеніші в природі органічні сполуки. Вони були вперше виділені з рослинної сировини, де містяться як у вільному стані, так у вигляді сполук.Більшість насичених одноосновних кислот має історичні (тривіальні) назви – за природнім джерелом, в яких ця кислота міститься або з якого була виділена. Більшість з них є біологічно – активними сполука­ми і використовуються як ліки, або в їх виробництві. Дикарбонові кисло­ти, як і монокарбонові, є біологічно-активними речовинами, які утво­рюють ряд похідних, використовуються в органічних синтезах, зокре­ма і в організмі людини, а також у виробництві лікарських пре­па­ратів.

Навчальні цілі:

Знати: гомологічні ряди насичених і ненасичених моно- та дикарбонових кислот, ізомерію і номенклатуру, фізичні і хімічні вла­сти­вості кислот та їх застосування. Якісні реакції на карбонові кислоти.

Вміти: розпізнавати насичені і ненасичені, одноосновні та двох­основні карбонові кислоти проводити ідентифікацію монокарбонових кислот, вирішувати типові задачі.

Самостійна позааудиторна робота студентів.

! Написати в робочому зошиті:

1. Написати формули сполук:

А) пропілетаноат, Б) ізопропілпропаноат,

В) етилпропаноат.

2. Написати ізомери складу С₅Н₁₀О₂. Назвати сполуки.

3. Написати рівняння реакцій, що лежать в основі схем. Вказати умови їх проходження. Назвати невідомі речовини, виражені літерами:

А)	Б)	А ® Етанол ® етилбутаноат
		­
Етан ® А ® етин ® Б ® Етанова кислота		Етин ® Б ® нітробензен
¯		¯
етанол		бромобензен
¯
етилметаноат

4. При взаємодії етанової кислоти з пентанолом добувають естер з характерним запахом бананів. Які маси вихідних речовин треба взяти для добування пентилетаноату кількістю речовини 12 моль?

5. Етилетаноат масою 616 кг прореагував при нагріванні з надлишком калій гідроксиду. Які речовини утворилися і якій кількості речовини це відповідає?

6. Етен об’ємом 112 л окиснили надлишком кисню в присутності паладій та купрум хлоридів. Утворилася речовина А, що змінює забарвлення лакмусу на рожеве. Речовину А піддали етерифікації з пропанолом з утворенням речовини Б. Назвіть речовини А і Б та обчисліть, яка маса останньої утворилася, якщо масова частка виходу речовини А становить 90%, а речовина Б – 85%.

 

6 Дати відповіді на тести в робочому зошиті:

1. Яка із загальних формул виражає склад молекул естерів:

а) R – O – R, б) RCOH в) RCOOR г) R – OH

2. У якому випадку фізичні властивості естерів охарактеризовано найповніше:

а) рідини з приємним запахом,

б) рідини та тверді речовини з приємним запахом

в) леткі рідини, мають приємний фруктовий запах, деякі добрі розчинники.

3. Змістити рівновагу реакції естерифікації в бік утворення естеру можна:

а) підвищенням температури і тиску,

б) пониженням температури,

в) відгонкою естеру із суміші речовин.

г) проведенням реакції гідратації

4. Змістити рівновагу реакції гідролізу естеру з утворенням кислоти і спирту можна завдяки:

а) застосуванню водовіднімаючих засобів,

б) підвищенню температури та наявності каталізатора,

в) проведенню реакції в присутності лугу

5. Реакція перетворення толуолу в бензойну кислоту відбу­ва­ється в умовах

а) Дії натрій гідроксиду при кімнатній температурі

б) Нагрівання з сульфатною кислотою

в) Дії гідроген пероксиду при кімнатній температурі

г) Кип’ятіння з перманганатом калію

д) Кип’ятінні на повітрі

6. Який продукт утворюється в результаті реакції нітрування бен­зойної кислоти:

а) б) в) г).

7. Для якої із приведених сполук буде характерна цис-транс ізо­мерія:

а) СН≡ СН б) СН₃ –СН₂ -СН=СН₂

в) СООН-СН=СН-СООН г) СООН-СН₂-СН₂-СООН

8. Який реагент дозволяє відрізнити олеїнову кислоту

СН₃(СН₂)₇СН=СН(СН₂)₇СООН від стеаринової СН₃(СН₂)₁₆СООН?

а) NaHCO₃, б) NaOH, в) NH₃, г) Бромна вода

9. Вкажіть, яка максимальна кількість атомів брому може приєднатися до молекули олеїнової кислоти (C₁₇H₃₃COOH)?

а) 1, б) 2, в) 3, г) 4

Контрольніпитання

1. Яке застосування етанової кислоти?

2. Яка реакція називається реакцією нейтралізації?

3. Пояснити умови реакції естерифікації. Яка роль сульфатної кислоти?

4. Пояснити, чому оцтова кислота має вищу температуру ки­пін­ня, ніж етиловий спирт.

5. Етиловий естер мурашиної кислоти використовується як арома­ти­з­атор у виробництві мила. Скласти рівняння реакції утворення цього естеру.

 

Самостійна робота на занятті

1. Виконання лабораторних робіт, описаних в даних методичних вказівках.

2. Обговорення результатів та оформлення висновків.

3. Оформлення протоколу лабораторної роботи.

4. Здійснити хімічні перетворення:

а) СН₄ ® А ® С₂Н₄О ® С₂Н₄О₂

б) С₂Н₅ОН ® СН₃СОН ® А ® (СН₃СОО)₂Са

в) С₂Н₂ ® СН₃СОН ® А ® СН₃СООС₂Н₅

5. Піддали естерифікації етанол масою 11, 5 г та пропанову кислоту масою 22 г. Яка маса утвореного продукту?

6*. Відважити на терезах і покласти у пробірку порошок магнію масою 1, 2 г. Долити етанової (оцтової) кислоти до повного розчинення металу. Які продукти реакції утворилися? Обчислити об’єм газу, що виділиться при цьому.

7*. Налити у пробірку метанової кислоти об’ємом 1-1, 5 мл і долити концентрованої сульфатної кислоти об’ємом 3, 5-4 мл. Закрити пробірку корком з газовідвідною трубкою, кінець якої помістіть у про­бірку, наповнену водою. Нагріти суміш у пробірці. Що відбува­єть­ся з водою у пробірці-збирачі? Написати рівняння реакції та об­чис­літь об’єм газу, якщо для реакції взяли метанову кислоту кіль­кістю речовини 0, 4 моль. Який це газ?