Определение содержания кислот в нефтепродуктах путем титрования.

Титрование – процесс постепенно прибавления титрованного рабочего раствора к определяемому веществу. Титрование продолжают до тех пор, пока количество титранта не станет эквивалентным количеству реагирующего с ним определяемого вещества.

Метод кислотно-основного титрования основан на реакциях взаимодей­ствия между кислотами и основаниями, то есть на реакции нейтрализации.

Рабочими растворами метода являются растворы сильных кислот (HCl, H2S, НNОз и др.) или сильных оснований (NaOH, КОН, Ва (ОН) 2 и др.). В зависимости от титранта метод кислотно-основного титрования подразделяют на ацидиметрию, если титрантом является раствор кислоты, и алкалиметрию, если титрантом является раствор основания.

Рабочие растворы в основном готовят как вторичные стандартные растворы, поскольку исходные для их приготовления вещества не являются стандaртными, а затем их стандартизуют по стандартным веществам или стандартным растворам.

Точка эквивалентности и конечная точка титрования. Согласно правилу эквивалентности титрование необходимо продолжать до тех пор, пока количество прибавленного реагента не станет эквивалентным содержанию определяемого вещества. Наступающий в процессе титрования момент, когда количecтвo стандартного раствора реагента (титранта) становится теоретически строго эквивалентным количеству определяемого вещества согласно определенному уравнению химической реакции, называют точкой эквивалентности.

Точку эквивалентности устанавливают различными способами, напри­мер по изменению окраски индикатора, прибавляемого в титруемый раствор. Момент, при котором происходит наблюдаемое изменение цвета индикатора, называют конечной точкой титрования. Очень часто конечная точка титрования не совсем совпадает с точкой эквивалентности. Как правило, они отличаются друг от друга не более чем на 0,02-0,04 мл (1-2 капли) титранта. Это то количество титранта, которое необходимо для взаимодейcтвия с индикатором.

 

29. Определить массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным:

Компонент:	Пропан	Бутан	Пентан
S, мм2
k	0,68	0,68	0,69

ω_i = *100%

ω_пропан = *100% = 31.1 %

ω_бутан = *100% =36.08 %

ω_пентан = *100% =32.82 %

 

30.Для определения олефиновых углеводородов в бензине в пробу объемом 4 мл добавили 1 г йода. После взаимодействия на титрование остатка йода пошло 26 мл 0,1 нормального раствора тиосульфата натрия. Каково содержание олефиновых углеводородов в бензине и соответствует ли он требованиям ГОСТ Р 51866-2002?

 

31, 40!! ГЖХ-анализ бензина дал следующие значения площадей пиков…

Дано:

Бутан S=10; Пентан S=20, Средние и тяжелые фракции S=170.

Методом внутренней нормализации рассчитать содержание бутана и пентана в образце бензина,калибровочный коэффициент f=1.

Решение:

;

, где с-концентрация определяемого компонента в весовых процентах.

 

32. Для определения полной динамической емкости (ПДОЕ) катионита через колонку с 5 г катионита в Н+- форме пропустили 350,0 мл 0,05 н раствора СаСl2. При определении Са(2+) в элюате в порциях по 50,00 мл были получены следующие значения концентраций: 0,0030; 0,0080; 0,0150; 0,0250; 0,0400; 0,0500 и 0,0500 моль экв/л. Определить ПДОЕ катионита по кальцию.

H+-

m_{катионита} = 5 г

V = 350 мл

Cн = 0,05 Н раствора СаСl₂

Са(2+)

V=50 мл

Cн = 0,0030; 0,0080; 0,0150; 0,0250; 0,0400; 0,0500; 0,0500 моль экв/л.

n₁ =(Cн*V)_Са²⁺ = 350*0,05 = 17,5 (мэкв)

n₂ = = 0,003*50+0,008*50+0,015*50+0,025*50+0,04*50+0,05*50+0,05*50 = 13,4 (мэкв)

n₃ = n₁ – n₂ = 17,5 – 13,4 = 4,1 (мэкв)

ПДОЕ = = 4,1/5 = 0,82 мэкв/г

 

Ширина основания хроматографического пика (m) метанола составляет 16 мм. Расстояние на хроматограмме от момента введения пробы до середины пика метанола (l) составляет 8 см. Вычислить число теоретических тарелок данной колонки.

n =16*(l/m)² = 16*(80/16)² = 400

 

34 Ежедневный анализ НП в сточных водах дал следующие результаты в мг/л: 0,38; 0,32; 0,31; 0,32; 0,33; 0,29; 0,32; 0,32; 0,33;0,39