Газовые законы

1.Нормативно-правовые акты и другие официальные документы:

1.1. Конституция Российской Федерации от 12 декабря 1993 г. М., 2014.

1.2. Венская конвенция о праве международных договоровот 23 мая 1969 г. // Действующее международное право. В 3-х т.Т. 1./Сост. Ю.М. Колосов [и др.].. М., 1999. С. 343-372.

1.3. Договор, учреждающий Европейское сообщество 1957 г. (консолидированный текст) // Право Европейского Союза: сборник документов / Сост. П.Н. Бирюков. Воронеж, 2001. С. 55-168.

1.4. Конвенция о международной гражданской авиации, 7 декабря 1944 г. // Действующее международное право. В 3-х т.Т. 3. / Сост. Ю.М. Колосов [и др.]. М., 1999. С. 550-567.

1.5. Положение о Комиссии международного права // Организация Объединенных Наций: cборник документов, относящихся к созданию и деятельности. М., 1956. С. 78-84.

1.6. Статут Международного Суда // Действующее международное право. В 3-х т. Т. 1. / Сост. Ю.М. Колосов [и др.].М., 1999. С. 797-811.

1.7. Устав Международной организации труда // Организация Объединенных Наций: cборник документов, относящихся к созданию и деятельности. М., 1956. С. 267-286.

1.8. Всеобщая декларация прав человека // Международные акты о правах человека: сборник документов. М., 2000. С. 39-43.

1.9. О Конституционном Суде Российской Федерации: федер. конст. закон от 21.07.1994 N 1-ФКЗ // Собр. законодательства Рос. Федерации. 1994. N 13. Ст. 1447. 2013. N 14. Ст. 1637. (с изм. и доп. от 05.04.2013).

1.10. О приеме в гражданство Российской Федерации: указ Президента Рос. Федерации от 26 дек. 2011 г. № 1682 // Собр.законодательства Рос. Федерации. 2012. № 1. Ст. 34.

1.11. Конституция Республики Беларусь // Конституции государств Европы: В 3 т. Т. 1 / под общей ред. Л.А. Окунькова. М., 2001. С. 298-330.

1.12. Конституция Соединенных Штатов Америки // Конституции зарубежных государств: учебное пособие. / сост. В.В. Маклаков. 4-е изд., перераб. и доп. М., 2003. С. 379-404.

1.13. Конституция Японии // Конституции зарубежных государств: учебное пособие./ сост..В. Маклаков. 4-е изд., перераб. и доп. М., 2003.С. 417-430.

 

2. Специальная литература:

2.1. Авакьян, С. А. Конституция России: природа, эволюция, современность/ С.А. Авакьян. – 2-е изд. М.: РЮИД, «Сашко», 2000. 528с.

2.2. Овсепян, Ж. И. К обсуждению концепции статуса конституционного правосудия в сфере защиты фундаментальных прав и свобод на основе принципов и норм международного права в период глобализации / Ж.И. Овсепян // Актуальные вопросы конституционного правосудия (по материалам «Журнала конституционного правосудия» / под ред. С.Д. Князева [и др.]. М.: ВолтерсКлувер, 2011. С. 196- 220.

2.3. Пантелеева, К.А. Европейский суд по правам человека: на пороге перемен / К.А.Пантелеева // Евразийский юридический журнал. 2012. № 12 (55). С.74-80.

2.4. Политические партии в демократическом обществе: правовые основы организации и деятельности: матер. междунар. конф., Санкт-Петербург, 27-28 сентября 2012 г. / отв. ред. В.Д.Зорькин. М.: Издательство НОРМА, 2013. 304 с.

2.5. Чуров, В.Е. Решение ЕСПЧ по делу «Республиканская партия против России», или Утраченные иллюзии / В.Е. Чуров, Б.С. Эбзеев // Конституционное и муниципальное право. 2011. № 12. С. 2-10.

 

3. Судебная практика:

3.1. О некоторых вопросах применения судами Конституции Российской Федерации при осуществлении правосудия: Постановление Пленума Верховного Суда Российской Федерации от 31 октября 1995 г. № 8 // Бюллетень Верховного Суда Рос. Федерации. 1996. № 1. С. 3-6.

3.2. Asakura v. Seattle // United States Reports. Vol. 265. 1924. P. 332.

3.3. Committee of United States Citizens Living in Nicaragua v. Regan // Federal Reporter 2d. - Vol. 859. 1988. P. 929.

 

[1] В настоящее время многие журналы и издательства имеют в Интернете свои персональные сайты, содержащие достаточно полную информацию об их продукции и ее содержании. В качестве примера здесь можно привести, например, следующие адреса: http://www.igpran.ru/journal/biblio/index.php – «Государство и право»; http://www.izak.ru/37– «Журнал российского права»; http://www.nbpublish.com/lpmag/- «Право и политика»; http://www.mjil.ru – «Московский журнал международного права»; http://www.eurasialaw.ru – «Евразийский юридический журнал»;http://www.norma-verlag.com - издательство «Норма»; http://www.infra-m.ru/live - «Издательский Дом Инфра-М»; http://www.prospekt.org – издательство «Проспект»; http://www.lawlibrary.ru – юридическая научная библиотека издательства «Спарк».

[2] Раздел следует назвать «Правоприменительная практика» в том случае, если кроме судебной практики, он содержит также и правоприменительную практику иных государственных органов, например вынесенные органами исполнительной власти акты проверок, предписания, постановления по делам об административных правонарушениях и т.п.. Если же раздел содержит только судебные акты, то он должен называться «Судебная практика».

Газовые законы

Закон объемных отношений. Закон Авогадро.

Первые количественные исследования реакций между газами принадлежат французскому ученому Гей-Люссаку, автору известного закона о тепловом расширении газов. Измеряя объемы газов, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, Гей-Люссак пришел к обобщению, известному под названием закона простых объемных отношений или «химического» закона Гей-Люссака:

Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа.

Например, при взаимодействии 2 объемов водорода и 1 объема кислорода образуются 2 объема водяного пара. Конечно, при этом предполагается, что все измерения объемов проведены при одном и том же давлении и при одной и той же температуре.

В 1811 г. итальянский физик Авогадро объяснил простые отношения между объемами газов, наблюдающиеся при химических реакциях, установив закон:

В равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же число молекул.

Закон Авогадро позволил сделать выводы о числе атомов в молекулах газов. В частности, на его основе было предположено, что молекулы таких газов, как водород, хлор, кислород, азот, состоят из двух атомов.

Согласно закону Авогадро одно и то же число молекул любого газа занимает при одинаковых условиях один и тот же объем. С другой стороны, 1 моль любого вещества содержит одинаковое число частиц. Отсюда следует, что при определенных температуре и давлении 1 моль любого вещества в газообразном состоянии занимает один и тот же объем.

Нетрудно рассчитать, какой объем занимает один моль газа при нормальных условиях, т.е. при нормальном атмосферном давлении (101.325 кПа или 760 мм рт.ст.) и температуре 0°С. Например, экспериментально установлено, что масса 1 л кислорода при нормальных условиях равна 1.43 г. Следовательно, объем, занимаемый при тех же условиях одним молем кислорода (32 г), составит 32: 1.43 = 22.4 л. То же число получим, рассчитав объем одного моля водорода, диоксида углерода и т. д. Отношение объема, занимаемого веществом, к его количеству называется молярным объемом вещества. Как следует из изложенного, при нормальных условиях молярный объем любого газа равен 22.4 л/моль.

По закону Авогадро равные объемы газов, взятые при одинаковой температуре и одинаковом давлении, содержат равное число молекул. Отсюда следует, что массы двух газов, взятых в одинаковых объемах, должны относиться друг к другу, как их молекулярные массы или как численно равные их молярные массы:

m₁/m₂ = M₁/M₂

Здесь m₁ и m₂ – массы, а M₁ и М₂ – молярные массы первого и второго газов.

Отношение массы данного газа к массе другого газа, взятого в том же объеме, при той же температуре и том же давлении, называется относительной плотностью первого газа по второму.

Объединенный газовый закон

Измерения объемов газов обычно проводят при условиях, отличных от нормальных. Для приведения объема газа к нормальным условиям можно пользоваться уравнением, объединяющим газовые законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака

PV/T = P_oV_o/T_o

Здесь: V – объем газа при давлении Р и температуре Т, V₀ – объем газа при нормальном давлении Р₀ (101.325 кПа или 760 мм рт. ст.) и температуре Т₀ (273 К).

Уравнение Менделеева-Клапейрона

Молярные массы газов можно вычислить также, пользуясь уравнением состояния идеального газа – уравнением Клапейрона-Менделеева

PV = mRT/M

где Р – давление газа, Па; V – его объем, м³; m – масса вещества, г; М – его молярная масса, г/моль; Т – абсолютная температура, К; R – универсальная газовая постоянная, равная 8.314 Дж/(моль К).

Если объем газа выражен в литрах, то уравнение Клапейрона-Менделеева приобретает вид

PV = 1000mRT/M

рассмотренные газовые законы и уравнение Клапейрона-Менделеева строго справедливы лишь при очень малых давлениях.

Парциальные давления. Закон Дальтона

При обычных условиях различные газы смешиваются друг с другом в любых соотношениях. При этом каждый газ, входящий в состав смеси, характеризуется своим парциальным давлением. Оно представляет собой то давление, которое производило бы имеющееся в смеси количество данного газа, если бы оно одно занимало при той же температуре весь объем, занимаемый смесью.

Установленный Дальтоном закон парциальных давлений гласит:

Давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь.