Закон о растворимости компонентов газовой смеси

Дальтон) Закон о суммарном давлении смеси газов

Давление смеси химически не взаимодействующих идеальных газов равно сумме парциальных давлений.

При постоянной температуре растворимость в данной жидкости каждого из компонентов газовой смеси, находящейся над жидкостью, пропорциональна их парциальному давлению.

 

 

4(масс объем моль доли). Массовая доля — отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы или в процентах. ,

где: m₁ — масса растворённого вещества, г; m — общая масса раствора, г.

Объёмная доля — отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора. Объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах. ,

где: V₁ — объём растворённого вещества, л; V — общий объём раствора, л.

Мольная (молярная) доля вещества — концентрация, выраженная отношением числа молей вещества к общему числу молей всех веществ, имеющихся в растворе.

Где — мольная доля вещества B в растворе — количество вещества B, содержащееся в растворе (измеряется в молях) — сумма количества вещества всех компонентов раствора (измеряется в молях)

· 5.(клайперона-менделеева) где где — давление, — молярный объём, — универсальная газовая постоянная — абсолютная температура,К. — масса, — молярная масса, уравнение состояния можно записать: Эта форма записи носит имя уравнения (закона) Менделеева — Клапейрона.

6(теплоемкость). Для вычисления количества теплоты, получаемой или отдаваемой системой при переходе из одного состояния в другое, используется понятие теплоемкости. Это одна из важнейших характеристик вещества. Различают молярную и удельную теплоемкости. Молярной теплоемкостью называют количество тепла, которое необходимо сообщить одному молю, вещества, чтобы повысить его температуру на 1К:

(4.4.1)

Удельной теплоемкостью называют количество тепла, которое нужно передать 1 кг вещества, чтобы повысить его температуру на 1К:

В последних формулах – элементарное количество тепла, переданное веществу, – изменение его температуры, вызванное этим теплом, и – число молей и масса вещества соответственно.Из формул (4.4.1–4.4.2) нетрудно получить связь между молярной и удельной теплоемкостями:

где – молярная масса. В дальнейшем, в основном, будем использовать молярную теплоемкость, которую будем называть просто теплоемкостью.

7(процессы). Пусть, для примера, происходит нагрев газа в сосуде, возможны два случая: если поршень зафиксирован и объем не меняется, то произойдет повышение давления в сосуде. Такой процесс называется изохорным (v=const), идущий при постоянном объеме.

Рисунок 1. Изохорные процессы в P – T координатах (v1>v2>v3). (обратно к содержанию)

eсли поршень свободен то нагреваемый газ будет расширятся при постоянном давлении такой процесс называется изобарным (P=const), идущим при постоянном давлении.;

Рисунок 2. Изобарные процессы в v – T координатах P1>P2>P3 (обратно к содержанию)

Если, перемещая поршень, изменять объем газа в сосуде то, температура газа тоже будет изменяться, однако можно охлаждая сосуд при сжатии газа и нагревая при расширении можно достичь того, что температура будет постоянной при изменениях объема и давления, такой процесс называется изотермическим (Т=const).

Рисунок 3. Изотермические процессы в P – v координатах T1>T2>T3 (обратно к содержанию)