ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

· Энергетика химических процессов

64. Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe₂O₃ металлическим алюминием, если было получено 335 г железа.

( Fe₂O₃ = –822 кДж/моль; Al₂O₃ = –1670 кДж/моль)

65. Какое количество теплотывыделится при образовании 5 моль Р₂О₅? 3РН₃(г) + 4О₂(г) = Р₂О₅(к) + 3Н₂О(ж) + 2360 кДж

66. Реакция протекает по уравнению:

4NH_3(г) + 3O_2(г) = 6H₂O_(ж) + 2N_2(г) + 1530 кДж.

Какое количество теплоты выделилось при образовании 4,6 моль азота?

67. При образовании 6,6г СО₂ по уравнению реакции: C(тв) +O₂= CO₂(г) выделилось 59,1 кДж теплоты. Рассчитайте стандартную энтальпию образования углекислого газа.

68. При образовании 14,4г воды по уравнению реакции:

Н_2(г) + 0,5О_2(г) = Н₂О_(г) выделилось 192 кДж теплоты. Вычислите стандартную энтальпию образования воды.

69. Стандартная энтальпия образования аллотропных форм углерода равна: С(алмаз) =1,8 кДж/моль, С(графит) =0 кДж/моль. Сколько кДж теплоты необходимо затратить для превращения 5г графита в алмаз?

70. Стандартные энтальпии образования йода равны: I_2(к) = 0 кДж/моль, I_2(г) = 62 кДж/моль. Сколько теплоты необходимо затратить для того, чтобы перевести 1г кристаллического йода в газообразное состояние?

71. Дано уравнение: Cl_2(г) + 2HI_(г) = I_2(г) + 2HCl_(г). Рассчитайте стандартную энтальпию реакции.

 

Вещество	Cl2 (г)	HI (г)	I2 (г)	HCl (г)
∆Нº, кДж/моль				-92

 

72. Дано уравнение реакции: Fe₂O_3(к) + 3H_2(г) = 2Fe_(к) + 3H₂O_(г). Рассчитайте стандартную энтальпию реакции.

Вещество	Fe2O3(к)	H2(г)	Fe(к)	H2O(г)
∆Нº, кДж/моль	– 822			- 242

 

73. Реакция протекает по уравнению: 4NH_3(г) +3O_2(г)= 6H₂O_(ж) +2N_2(г)

∆Нº_{реакции} = –1530 кДж/моль. Чему равна энергия Гиббса, если стандартная энтропия реакции составляет 580Дж/моль∙К?

74. Реакция протекает по уравнению: PCl_5(г) = PCl_3(г) + Cl_2(г) . Чему равна энергия Гиббса, если стандартная энтропия реакции составляет 473 Дж/моль∙К?

75. Реакция протекает по уравнению:

CH_4(г) + 3О_2(г) = 2СО_2(г) + 2Н₂О_(г) + 1320 кДж.

Какое количество теплоты выделилось при взаимодействии 15 моль кислорода?

76. Реакция протекает по уравнению:

ZnS_(тв) + 2HCl_(г) = ZnCl_2(тв) + H₂S_(г)↑+ 140кДж.

Какое количество теплоты выделиться при образовании 5 моль сероводорода?

77. При образовании 26,4г FeS по уравнению реакции: Fe_(к) + S_(тв) = FeS_(к) выделилось 30 кДж теплоты. Какое значение имеет стандартная энтальпия образования кристаллического сульфида железа?

78. Стандартные энтальпии образования серы равны:

S(ромбическая) = 0 кДж/моль, S(моноклинная) = 0,38 кДж/моль.

Сколько теплоты необходимо затратить для превращения 150г ромбической серы в моноклинную?

79. Стандартные энтальпии образования воды равны:

Н₂О_(ж) = – 286 кДж/моль и Н₂О_(г) = –242 кДж/моль.

Сколько теплоты необходимо затратить, чтобы перевести 1000г жидкой воды в пар?

80. Дано уравнение: 2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г). Рассчитайте стандартную энтальпию реакции.

Вещество	SO2 (г)	О2(г)	SO3 (г)
∆Нº, кДж/моль	– 297		– 396

 

81. Дано уравнение реакции: H₂S_(г) + O_2(г) = 2H₂O_(г) + 2S_(к). Рассчитайте стандартную энтальпию реакции.

Вещество	H2S (г)	О2(г)	H2O (г)	S(к)
∆Нº, кДж/моль	– 21		–242

 

82. Реакция протекает по уравнению: Al_(к) + Cr₂O_3(к) = Сr_(к) + Al₂O_3(к)

∆Н⁰_{реарции}= – 534 кДж/моль. Чему равна стандартная энергия Гиббса реакции, если стандартная энтропия реакции составляет: – 34 Дж/моль∙К

83. Реакция протекает по уравнению: 3CaO_(к) + P₂O_5(к) = Сa₃(PO₄)_2(к)

∆Н⁰_{реарции} = – 740 кДж/моль. Чему равна стандартная энергия Гиббса реакции, если стандартная энтропия реакции составляет 6 Дж/моль∙К?

84. При сгорании 9,3 г фосфора выделилось 229,5 кДж теплоты. Какова стандартная энтальпия образования оксида фосфора (V)?

 

· Химическая кинетика и равновесие

85. Реакция протекает по уравнению: 2H_2(г) +СO_(г) D СH₃OН_(ж). Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции, если давление в системе увеличить в 3 раза?

86. Во сколько раз увеличится скорость реакции: 2NO_(г) + Cl_2(г) D 2NOCl_(г), если концентрацию NO увеличить в 4 раза?

87. Чему равна начальная концентрация хлора в системе:

СО + Cl₂D СОCl₂, если равновесные концентрации равны: [Cl₂]=0,5моль/л, [CO]=0,5 моль/л, [COCl₂]=1,5 моль/л?

88. Чему равна исходная концентрация Н₂ в моль/л в системе:

Н₂ + I₂ D 2HI, если равновесные концентрации равны: [HI] = 2 моль/л, [H₂] = 1 моль/л, [I₂] = 1 моль/л?

89. Температурный коэффициент равен 2. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры от 25 до 55⁰С?

90. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 8 раз?

91. Сформулируйте принцип Ле-Шателье. При каких условиях химическое равновесие в системе: C_(тв) + 2N₂O_(г) D CO_2(г) + 2N_2(г) + Q

сместится вправо?

92. Как надо изменить температуру, давление в системе и концентрацию реагентов и продуктов, чтобы равновесие химической реакции:

2HCl_(г) + O_2(г) D 2H₂O_(г) + 2Cl₂ + Q

сместить в сторону исходных веществ?

93. Реакция протекает по уравнению: 2Fe_(к) + 3Н₂О_(г) D Fe₂O_3(к) + 3Н_2(г)

Напишите выражение константы равновесия гетерогенной реакции.

94. Реакция протекает по уравнению: O_2(г) + С_(тв) D СО_2(г)

Напишите выражение константы равновесия гетерогенной реакции.

95. Во сколько раз повысится скорость прямой реакции:

2HCl_(г) + O_2(г) D 2H₂О_(г) + 2Cl₂,

если объём реакционного сосуда уменьшить в 3 раза?

96. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции:

2H₂S_(г) + 3O_2(г) D 2H₂О_(ж) + 2SO_2(г),

если концентрацию H₂S увеличить в 2 раза?

97. Чему равна исходная концентрация H₂S в моль/л в системе:

2H₂S_(г) D 2H_2(г) + S_{2 (г)}, если равновесные концентрации равны:

[H₂S] = 3 моль/л; [H₂] = 1 моль/л; [S₂] = 0,5 моль/л?

98. Чему равна исходная концентрация SO₂ в системе:

2SO_2(г) + O_2(г) D 2SO_{3 (г)}, если равновесные концентрации равны:

[SO₂] = 2 моль/л; [O₂] = 0,5 моль/л; [SO₃] = 3 моль/л?

99. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз ()?

100. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Во сколько увеличится скорость реакции, если температуру повысить на 40^оС?

101. При каких условиях равновесие в системе:

2HBr_(г) D H_2(г) + Br_2(г) = + 170 кДж сместится вправо?

102. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры на 30 градусов, если температурный коэффициент равен 2?

103. Реакция протекает по уравнению: СO_2(г) + 2N_{2 (г)} D C_(т) + 2N₂O_(г)

Напишите выражение константы равновесия гетерогенной реакции.

104. Реакция протекает по уравнению:

С _(т) + 2О_{2 (г)} D CО_2(г) + 2Н_{2 (г)}

Напишите выражение константы равновесия гетерогенной реакции.

105. Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы скорость прямой реакции 2SO₂ + O₂ D 2SO₃ возросла в 1000 раз?