Студопедия — Значения коэффициентов уравнения
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Значения коэффициентов уравнения


⇐ Предыдущая17181920212223242526Следующая ⇒




 

Номер варианта a b c d
  3 724 -9,129 8 0,003 08 3,401
  5 750 -2,136 -0,000 857 -4,710
  -9 650 1,83 -0,003 24 28,239
  -66 250 -1,75   -10,206
  –47 500 -1,75   -13,706
  -5 749 1,75 -0,000 5 7,899
  -2 692 1,75 -0,004 83 1,944
  -4 600 0,623 -0,001 02 17,776
  -9 680 -1,385 -0,000 219 17,756
  -5 650 0,67 0,000 414 9,616
  -13 810 -0,877 0,002 67 8,386
  -23 000 4,34 -0,001 62 2,576
  10 373 1,222   -18,806
  2 250 -1,75 0,000 455 -7,206
  9 874 -7,14 0,001 88 -1,371
  23 000 -4,34 0,000 000 2 -2,576
  5 020 1,75   3,748
  -2 203   -0,000 051 6 2,3
  7 674 -6,23 0,000 906 -1,291
  -29 500 1,75 -0,001 215 3,29
  11 088 3,113 -0,002 852 4 -1,483
  -6 365 2,961 -0,000 766 -2,344
  -1 485 7,54 -0,004 25 7,006
  1 522 5,42 -0,002 29 -2,810
  9 590 -9,919 4 0,002 285 -6,452

Задача 3.5. В гомогенной системе протекает обратимая химическая реакция при температуре Т (табл. 3.5) в соответствии c уравнением вида

aA + bB «qQ + dD.
1. Вычислите изменение энтальпии , изменение энтропии и изменение энергии Гиббса реакции при 298 К.
2. Дайте термодинамическую характеристику реакции при 298 К.
3. Рассчитайте константу равновесия Кр и Кс при температуре Т, прини-мая, что .
4. Рассчитайте константы равновесия Кр и Кс при температуре Т мето- дом Темкина - Шварцмана.
5. Рассчитайте по уравнению изотермы химической реакции энергию Гиббса , если начальные давления реагирующих газов равны ро(A), ро(B), ро(Q), ро(D), и определите направление протекания реакции.

 

Таблица 3.5

Варианты заданий

Номер варианта Реакция aA + bB «qQ + dD Т, К Начальные давления рi × 10–4, Па
ро(A) ро(B) ро(Q) ро(D)
  H2 + O2 «H2O   1 000         -
  H2 + Cl2 «2HCl       1,5 -
  2HCl + O2 «Cl2 + H2O 1 000     1,5 1,5
  N2 + H2 «NH3           -
  N2 + O2 «2NO 1 000       -
  NO2 «NO + O2       –    
  N2O4 «2NO2     –   -
  SO2 + O2 «SO3         1,5   -
  SO2 + NO2 «SO3 + NO       1,5 1,2
  PCl3 + Cl2 «PCl5         -
  CO + H2O «CO2 + H2 1 000       -
  CO + Cl2 «COCl2       0,5 -
  CO + 2H2 «CH3OH       1,6 -
  CO + O2 «CO2   1 000         -
  CH4 + H2O «CO + 3H2       0,8 0,7
  3C2H4 «C6H6 + 3H2     – 0,7  

Окончание табл. 3.5

Номер варианта Реакция aA + bB «qQ + dD Т, К Начальные давления Pi × 10–4, Па
ро(A) ро(B) ро(Q) ро(D)
  C2H4 + H2 «C2H6         -
  C2H4 + H2O «C2H5OH       1,2 -
  C6H6 + 3H2 «C6H12         -
  H2 + O2 «H2O           -
  2HCl + O2 «Cl2 + H2O          
  N2 + H2 «NH3           -
  NO2 «NO + O2       -    
  N2O4 «2NO2     -   -
  N2 + O2 «NO   2 000       0,3   -

 

 

Задача 3.6. Для обратимой реакции, протекающей в соответствии с уравнением типа аA + bB «qQ + dD (табл. 3.6), на основе принципа Ле Шателье и термодинамических уравнений (1.5), (1.6), (1.8) и (1.12) опреде-лите, как будет изменяться равновесный выход продуктов реакции Q и D при следующих изменениях факторов:

1. Увеличении концентрации вещества А и В;

2. Уменьшении концентрации вещества А и В;

3. Увеличении концентрации вещества Q и D;

4. Уменьшении концентрации вещества Q и D;

5. Повышении температуры;

6. Понижении температуры;

7. Повышении давления;

8. Понижении давления;

9. Добавлении инертного газа.

Таблица 3.6

Варианты заданий

Номер вари- анта Реакция aA + bB «qQ + dD Номер вари- анта Реакция aA + bB «qQ + dD
  C2H4(г) + H2(г) «С2H6(г)   2С(графит) + 2H2(г) «C2H4(г)
  2С(графит) + O2(г) «2CO2(г)   4HCl(г) + O2(г) «2H2O(г) + 2Cl2(г)
  2H2O(г) + 2Cl2(г)«4HCl(г) + O2(г)   COCl2(г) «CO(г) + Сl2(г)

Окончание табл. 3.6

Номер вари- анта Реакция aA + bB «qQ + dD Номер вари- анта Реакция aA + bB «qQ + dD
  N2(г) + 3H2(г) «2NH3(г)   C2H5OH(ж) «C2H4(г) + H2O(г)
  NH4Cl(к) «NH3(г) + HCl(г)   2HI(г) «H2(г) + I2(г)
  2CO2(г) «2CO(г) + O2(г)   2H2(г) + CO(г) «CH3OH(ж)
  2NO(г) + O2(г) «2NO2(г)   S(ромб) + 2CO2(г) «SO2(г) +2CO(г)
  C(графит) + 2H2(г) «CH4(г)   2H2O(ж) «2H2(г) + O2(г)
  CH3CHO(г) + H2(г) «C2H5OH(г)   C2H6(г) «C2H4(г) + H2(г)
  4HCl(г) + O2(г) «2H2O(г) + 2Cl2(г)   SiO2(к) + 4HF(г) «SiF4(г) + 2H2O(г)
  4H2(г) + 2SO2(г) «4H2O(ж) + S2(г)   C2H6(г) + CO(г) «CH3COCH3(г)
  N2H4(г) «2NO2(г)   C6H6(г) + 3H2(г) «C6H12(г)
  2CO(г) + 2H2(г) «CH4(г) + CO2(г)   SO2(г) + Cl2(г) «SO2Cl2(г)

Задача 3.7. В системе протекает обратимая химическая реакция

(табл. 3.7). При температуре Т в ней устанавливается химическое равновесие.

1. Определите константу равновесия реакции Кр с помощью уравнений статистической термодинамики по справочным значениям приведенных энергий Гиббса и энтальпий образования при абсолютном нуле, если все реагирующие вещества находятся в состоянии идеального газа.

2. Определите константу равновесия Кс.

Таблица 3.7

Варианты заданий

 

Но- мер вари-анта Реакция Т, К Но- мер вари- анта Реакция Т, К
  CH3Cl3 + Cl2↔ CCl4 + HCl 1 000   CO + Cl2 ↔ COCl2  
  H2 + F2 ↔ 2HF     C3H6 + H2 ↔ C3H8  
  CH3Cl + 2Cl2 ↔CHCl3 + 2HCl     C(графит) + S2 ↔ CS2 1 000
  H2 + Сl2 ↔ 2HCl     C2H2 + H2 ↔ C2H4  
  HCHO + H2 ↔ CH3OH     N2 + O2 ↔ 2NO  
  H2 + Br2 ↔ 2HBr     C(графит) + 2H2 ↔ CH4 1 500
  CO + 2H2 ↔ CH3OH     NO2 ↔ NO + ½О2  
  H2 + I2 ↔ 2HI 1 000   S2 + 3O2 ↔ 2SO3 1 000
  C6H6 + 3H2 ↔ C6H12     N2 + 3H2 ↔ 2NH3  
  H2 + ½O2 ↔ H2O 1 000   H2 + ½S2 ↔ H2S  
  C4H8 + H2 ↔ C4H10     SO2 + ½O2 ↔ SO3 1 000
  CO + ½O2 ↔ CO2 1 000   S2 + 2O2 ↔ 2SO2  
  C4H8 ↔ C4H6 + H2     2C(графит) + 3H2 ↔ C2H6  

ЗАДАЧА 3.8. В растворе кислоты или основания (табл. 3.8) при стандартной температуре установилось равновесие, характеризуемое опре- деленной величиной рН и константой диссоциации КД по первой ступени.

1. Напишите выражение для константы диссоциации на основе закона действующих масс. Если кислота многоосновная или основание многокис- лотное, напишите выражения для констант диссоциации по всем ступеням.

2. Определите равновесную концентрацию кислоты или основания, используя величину константы диссоциации по I ступени (диссоциацию по второй и следующим стадиям можно не учитывать).

3. Определите исходную концентрацию кислоты или основания.

4. Рассчитайте степень диссоциации кислоты или основания и сделайте вывод о силе кислоты или основания при данной концентрации.

Таблица 3.8

Варианты заданий

Номер варианта Кислота или основание рН Номер варианта Кислота или основание рН
  HNO2 3,5   H2C2O4 1,8
  H3BO3 3,2   HCOOH 2,3
  HF 2,8   C6H5NH3OH 8,9
  H2SO3 2,0   H3AsO3 6,7
  H2CO3 6,2   H2SeO3 2,9
  H3PO4 2,4   H2Se 3,5
  H2S 5,9   Pb(OH)2 8,2
  H3PO3 2,5   H2TeO3 2,7
  HClO 6,1   H2TeO4 5,8
  HCN 6,5   H2S2O3 0,8
  NH4OH 9,3   CH3NH3OH 8,3
  Cl3CCOOH 1,5   HIO3 1,1
  H3AsO4 2,8   C3H7NH3OH 8,1

 

Задача 3.9. В системе, содержащей в начальный момент времени только исходные вещества, протекает обратимая химическая реакция (табл. 3.9) в соответствии с общим уравнением вида аА + bВ ⇄ qQ + dD.

При температуре Т в системе устанавливается химическое равновесие.

1. Напишите выражение константы равновесия Кс на основе закона действующих масс и определите единицы ее измерения.

2. В соответствии с вариантом задания выполните один из расчетов:

2.1. Рассчитайте равновесные концентрации всех реагирующих веществ Сi, если известны константа равновесия и начальные концентра- ции исходных веществ Coi.

2.2. Рассчитайте константу равновесия и начальные концентрации реагирующих веществ, если известны равновесные концентрации всех реагирующих веществ.

3. Вычислите степень превращения a каждого из исходных веществ в продукты реакции.

 

Таблица 3.9

Варианты заданий

Но-мер вари-анта Уравнение реакции аА + bВ ⇄ qQ + dD Конс-танта равнове-сия Кс Исходные концентрации Сoi, моль/дм3 Равновесные концентрации Ci, моль/дм3 Темпе-ратура Т, К
Со(А) Со(В) СА СВ СQ СD
  H2(г) + I2(г) ⇄ 2HI(г) 46,7 0,1 0,1 ? ? ? -  
  CO(г) + Cl2(г) ⇄ COCl2(г) ? ? ? 0,2 0,3 1,2 -  
  HCN(p) ⇄ H+(p) + CN–(p) 4,9 · 10–10 0.01 - ? ? ? -  
  SO2(г) + Cl2(г) ⇄ SO2Cl2(г) 9,27 1,2 1,2 ? ? ? -  
  H2(г) + D2(г) ⇄ 2HD(г) 3,27 0,6 0,6 ? ? ? -  
  N2O4(г) ⇄ 2NO2(г) ? ? ? 0,22 - 1,14 · 10–5 -  
  H2(г) + Br2(г) ⇄ 2HBr(г) 1,0 3,0 3,0 ? ? ? -  
  NH4OH(p) ⇄ NH4+(p) + OH–(p) 1,77 · 10–5 0,1 - ? ? ? -  
  FeO(к) + CO(г) ⇄ Fe(K) + CO2(г) 0,5 - 0,05 ? ? ? ?  
  N2O4(г) ⇄ 2NO2(г) 2,1 · 10–5 0,7 - ? - - -  
  HNO2(p) ⇄ H+(p) + NO–2(г) 5,1 · 10–4 0,01   ? ? ? -  
  СO(г) + H2O(г) ⇄ CO2(г) + H2(р) 1,0 0,4 0,4 ? ? ? ?  
  H2(г) + I2(г) ⇄ 2HI(г) ? ? ? 0,02 0,01 0,09 -  
  H2CO3(p) ⇄ H+(p) +HCO3–(p) 4,2 · 10–5 0,01 - ? ? ? -  
  CO(г) + H2O(г) ⇄ CO2(г) + H2(г) ? ? ? 0,004 0,06 0,016 0,016  
  4HCl(г)+O2(г)⇄2H2O(г)+2Cl2(г) ? ? ? 0,2 0,32 0,14 0,14  
  CaSO4(к) ⇄ Ca2+(p) + SO4(р)2– 2,5 · 10–5 0,01 - ? ? ? ?  
  2NO2(г) ⇄ 2NO(г) + O2(г) ? ? ? 0,006 - 0,024 ?  

Окончание табл. 3.9

Но-мер вари-анта Уравнение реакции аА + bВ ⇄ qQ + dD Конс-танта равнове-сия Кс Исходные концентрации Сoi, моль/дм3 Равновесные концентрации Ci, моль/дм3 Темпе- ратура Т, К
Со(А) Со(В) СА СВ СQ СD
  CO(г) + Cl2(г) ⇄ COCl2(г)   1,4 1,6 ? ? ? -  
  H3PO4(p) ⇄ H+(р) + H2PO42–(р) 7,1 · 10–3 0,5 - ? ? ? -  
  N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г) ? ? ?       -  
  2NO(г) + O2(г) ⇄ 2NO2(г) ? ? ? 0,2 0,1 0,1 -  
  CO2(г) + H2(г) ⇄ CO(г) + H2O(г) 1,0 0,6 0,6 ? ? ? ?  
  HCOOH(p) ⇄ HCOO–(p) + H+(p) 1,7 · 10–4 0,05 - ? ? ? -  
  H2(г) + I2(г) ⇄ 2HI(г) ? 0,68 0,03 ? ? 0,06 -  

 





⇐ Предыдущая17181920212223242526Следующая ⇒


Дата добавления: 2015-06-15; просмотров: 581. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!

Практические расчеты на срез и смятие При изучении темы обратите внимание на основные расчетные предпосылки и условности расчета...

Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...

Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...

Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...

Типология суицида. Феномен суицида (самоубийство или попытка самоубийства) чаще всего связывается с представлением о психологическом кризисе личности...

ОСНОВНЫЕ ТИПЫ МОЗГА ПОЗВОНОЧНЫХ Ихтиопсидный тип мозга характерен для низших позвоночных - рыб и амфибий...

Принципы, критерии и методы оценки и аттестации персонала   Аттестация персонала является одной их важнейших функций управления персоналом...

Метод Фольгарда (роданометрия или тиоцианатометрия) Метод Фольгарда основан на применении в качестве осадителя титрованного раствора, содержащего роданид-ионы SCN...

Потенциометрия. Потенциометрическое определение рН растворов Потенциометрия - это электрохимический метод иссле­дования и анализа веществ, основанный на зависимости равновесного электродного потенциала Е от активности (концентрации) определяемого вещества в исследуемом рас­творе...

Гальванического элемента При контакте двух любых фаз на границе их раздела возникает двойной электрический слой (ДЭС), состоящий из равных по величине, но противоположных по знаку электрических зарядов...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.008 сек.) русская версия | украинская версия