Методические указания студентам по подготовке к занятию. Ввиду сложности и большого объема материала, на его изучение отводится 2 занятияВвиду сложности и большого объема материала, на его изучение отводится 2 занятия. Первое семинарское занятие посвящено вопросам № 1, 2 и 3; на втором выполняется лабораторная работа. Занятие первое При подготовке к занятию изучите материал, рассмотрев следующие вопросы I. Слабые и сильные электролиты 1. Какие растворы относятся к электролитам? 2. Сформулируйте основные положения теории Аррениуса. 3. В чем достоинства и недостатки теории Аррениуса? Какова область её применения? 4. Опишите равновесие в растворах слабых электролитов. Уравнение Оствальда. 5. От каких факторов зависят степень и константа диссоциации? 6. Раскройте основные положения теории Дебая и Гюккеля. 7. Что такое активность, коэффициент активности, ионная сила раствора?
II.Электрическая проводимость растворов 1. В чем отличие проводников электрического тока I и II рода? 2. Удельная электрическая проводимость, её связь с сопротивлением раствора. 3. Влияние разбавления на удельную электрическую проводимость. 4. Молярная (эквивалентная) электрическая проводимость, её связь с удельной проводимостью. 5. Зависимость молярной электрической проводимости слабых и сильных электролитов от разбавления. 6. Что такое предельная молярная электрическая проводимость? Как она рассчитывается? 7. Закон Кольрауша, его смысл, запись. 8. Раскройте содержание понятий «абсолютная скорость» и «подвижность» иона. 9. Определение сопротивления растворов с помощью мостика Уитстона. Уравнение баланса моста. 10. Что называется константой электролитической ячейки? Как она определяется?
III.Применение кондуктометрических измерений 1. На чем основан кондуктометрический метод исследования? 2. В чем сущность кондуктометрического титрования? 3. Какие виды кривых титрования возможны? 4. Как определяется точка эквивалентности? 5. Какие физико-химические параметры можно определить кондуктометрическим способом?
Вопросы и задачи для самоконтроля знаний 1. Две одноосновные органические кислоты при некоторой концентрации имеют разные степени диссоциации: первая – 0,2; вторая – 0,5. Константа диссоциации какой кислоты больше и во сколько раз? Ответ: К2 больше К1 в 10 раз. 2. Величина рК для хлорной и азотной кислот в уксусной кислоте как растворителе соответственно равны 4,95 и 9,38. Какая из этих двух кислот является в данном растворителе более сильной? Ответ: хлорная кислота 3. Напишите формулу, связывающую удельную электрическую проводимость, константу ячейки и сопротивление раствора электролита. 4. Какой объем 0,15 н раствора нужно залить в сосуд с электродами на расстоянии 1 см, чтобы измеренная электрическая проводимость была молярной проводимостью данного раствора? Ответ: 6,67 л 5. Какие из следующих факторов влияют на молярную электрическую проводимость электролита: концентрация (С); степень диссоциации (α); температура (Т); вязкость раствора (η); постоянная электролитической ячейки (к); радиус иона (r); площадь электродов (S)? 6. Нарисуйте график зависимости электрическая проводимость – объем щелочи при кондуктометрическом титровании смеси муравьиной и соляной кислот. Дайте объяснение.
|
