Государственное бюджетное образовательное учреждение

6. К кислому раствору KI прибавили 20,00 мл раствора KMnO₄ c C(1/5) = 0,1133 моль/л и выделившийся йод оттитровали 25,90 мл раствора Na₂S₂O₃. Рассчитать молярную концентрацию раствора тиосульфата натрия.

7. Как определить кальций комплексонометрическим методом (уравнения реакций, индикатор, рН среды)? Как влияет рН раствора на равновесие реакции ионов Са²⁺ с трилоном Б? Что такое комплексоны I, II, III?

8. К 25,00 мл раствора хлорида натрия прибавили 50,00 мл 0,1100 М раствора нитрата серебра, разбавили водой до 100,0 мл, отобрали на анализ 50,00 мл и оттитровали 5,23 мл 0,09800 М раствором тиоцианата калия. Какая масса хлорида натрия содержалась в 400,0 мл первоначального раствора?

 

 

Вариант № 5

 

1. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,01 М раствора аммиака 0,01 М раствором соляной кислоты, определив рН для точек титрования, когда прилито 0; 50; 90; 99,9; 100,1 % раствора HCl (от эквивалентного количества).

2. К 550,0 мл 0,1925 М раствора соляной кислоты прибавили 50,00 мл раствора соляной кислоты с титром равным 0,02370 г/мл. Вычислить молярную концентрацию и титр полученного раствора.

3. Для определения бензальдегида навеску массой 0,4728 г обработали раствором солянокислого гидроксиламина и выделившуюся HCl оттитровали 19,45 мл 0,25 М раствора NaOH (К=0,9845). На титрование солянокислого гидроксиламина в холостом опыте израсходовали 1,75 мл того же раствора гидроксида натрия. Вычислить массовую долю (%) бензальдегида (М = 106,13 г/моль) в исходном продукте.

4. Какие условия (температура, рН, скорость добавления титранта) необходимо соблюдать при титровании оксалата натрия раствором перманганата калия? Дать необходимые пояснения.

5. Навеску пиролюзита в 0,4200 г растворили в 50,00 мл 0,2000 н раствора оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄*H₂O (подкисленного серной кислотой), избыток которого оттитровали 0,1200 н раствором перманганата калия (f_экв = 1/5), затратив 20,60 мл. Определить содержание MnO₂ в пиролюзите (в % по массе).

6. К подкисленному раствору пероксида водорода Н₂О₂ прибавили избыточное количество КI и несколько капель раствора соли молибдена в качестве катализатора. Выделившийся йод оттитровали 22,40 мл 0,1010 н раствора тиосульфата натрия (f_экв = 1). Какая масса Н₂О₂ содержалась в растворе?

7. Как определить жесткость воды комплексонометрическим методом? Напишите уравнения реакций, укажите рН среды, титрованный раствор, индикаторы, формулы расчета результатов анализа.

8. В мерной колбе вместимостью 250,0 мл растворили 2,002 г технического бромида калия. К 25,00 мл раствора прибавили 50,00 мл 0,05560 н раствора Hg₂(NO₃)₂ (f_экв = 1/2). На титрование избытка Hg₂(NO₃)₂ израсходовали21,02 мл раствора хлорида натрия с тиром равным 0,003522 г/мл. Вычислить массовую долю (%) калия бромида в образце.

Вариант № 6

 

1. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,5 М раствора соляной кислоты 0,5 М раствором гидроксида натрия, определив рН для точек титрования, когда прилито 0; 90; 99,9; 100; 100,1 % раствора NaOH (от эквивалентного количества). Чему будет равна индикаторная ошибка, если в качестве индикатора использовать фенолфталеин?

2. Какие установочные вещества для кислот известны, и какие требования к ним предъявляются? Охарактеризуйте подробно достоинства и недостатки буры как установочного вещества, напишите уравнение реакции буры с соляной кислотой и обоснуйте выбор индикатора.

3. Определить постоянную жесткость воды, если к 100,0 мл ее прибавили 20,00 мл раствора Na₂CO₃ (Т(Na₂CO₃/CaO) = 0,00300 г/мл), смесь прокипятили и после отделения осадка карбонатов кальция и магния избыток Na₂CO₃ оттитровали 17,30 мл раствора HCl (20,00 мл раствора Na₂CO₃ эквивалентны 21,00 мл раствора HCl).

4. Как йодометрически определяют содержание: а) окислителей; б) восстановителей; в) ионов Cr₂O₇^2- и Fe³⁺ при их совместном присутствии? Для каждого случая записать уравнения реакций, расчетные формулы и указать значения молярной массы эквивалента определяемых веществ.

5. Навеску пергидроля массой 2,5000 г перенесли в мерную колбу вместимостью 500,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовали 18,72 мл 0,1 н раствора KMnO₄ (f_экв = 1/5), К = 1,124. Вычислить массовую долю (%) H₂O₂ в пергидроле.

6. Вычислить молярную концентрацию раствора йода, если на титрование 0,1008 г As₂O₃ израсходовано 20,00 мл этого раствора.

7. На титрование 20,00 мл раствора хлорида никеля (II) израсходовано 21,22 мл 0,02065 М раствора трилона Б. Определите концентрацию (г/мл) раствора соли никеля.

8. Навеску смеси KCl и NaCl массой 1,479 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. К 25,00 мл полученного раствора прилили 50,00 мл 0,1 М раствора нитрата серебра (К= 0,9580). На титрование избытка нитрата серебра израсходовали 23,50 мл 0,1 М раствора тиоцианата калия (К= 1,256). Вычислить массовую долю (%) KCl в смеси.

Вариант № 7

 

1. Постройте кривую титрования и выберите индикатор для титрования 0,3 М раствора аммиака 0,3 М раствором соляной кислоты. Вычислите индикаторную ошибку титрования для выбранного индикатора. Для расчета кривой определите рН для точек, когда прилито раствора HCl 0; 50; 99; 99,9; 100; 100,1 % (от эквивалентного количества).

2. Объясните с точки зрения ионно-хромоформной теории изменение окраски индикаторов с изменением рН раствора.

3. Образец оксида магния массой щ,1535 г растворили в 40,00 мл HCl с титром равным 0,003646 г/мл. Избыток кислоты оттитровали 5,5 мл раствора гидроксида натрия с титром равным 0,004040 г/мл. Вычислить массовую долю (%) MgO в образце.

4. Для титрования каких веществ используется бромат-бромидный раствор? Как устанавливается концентрация этого раствора и что является фактически титрантом при его использовании?

5. Для стандартизации раствора KMnO₄ взяли две навески кристаллогидрата оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄*H₂O в 0,1600 г и 0,1802 г. Растворили их в произвольном количестве воды и оттитровали раствором KMnO₄. На титрование первой навески пошло 23,52 мл, а на титрование второй – 25,22 мл. Определите титр и молярную концентрацию эквивалента раствора KMnO₄, взяв средние данные из двух определений.

6. Вычислить концентрацию раствора тиосульфата натрия (моль/л), если 20,00 мл раствора бихромата калия с титром Т(K₂Cr₂O₇/Fe) = 0,005584 г/мл после добавления KI выделяют такое количество I₂, которое оттитровывается 32,46 мл раствора тиосульфата натрия.

7. Раствор солей кальция и магния разбавили водой до 100,0 мл. На титрование 20,00 мл аликвоты с эриохромом черным Т израсходовали 18,45 мл 0,01020 М раствора трилона Б, на титрование такой же аликвоты с мурексидом затратили 8,22 мл трилона Б. Какая масса Ca и Mg содержалась в исходном растворе?

8. Навеску смеси NaCl и NaNO₃ марки «х.ч.» массой 0,8180 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. На титрование 20,00 мл раствора израсходовали 18,35 мл раствора нитрата серебра Т(AgNO₃/KCl)= 0,003442 г/мл. Вычислить массовую долю (%) NaCl и NaNO₃ в смеси.

Вариант № 8

 

 

1. Постройте кривую титрования и выберите индикатор для титрования 0,1 М раствора муравьиной кислоты 0,1 М раствором гидроксида натрия. Вычислите индикаторную ошибку титрования для выбранного индикатора. Для расчета кривой определите рН для точек, когда прилито раствора NaOH 0; 50; 99; 99,9; 100; 100,1 % (от эквивалентного количества).

2. Вычислите молярную концентрацию и титр раствора HCl, если на титрование 0,4217 г буры израсходовано 17,50 мл этой кислоты.

3. Спиртовой раствор этилацетата объемом 10,0 мл разбавили до 100,0 мл. Аликвоту раствора объемом 20,00 мл прокипятили в колбе с обратным холодильником с 40,00 мл 0,0546 М раствора KOH. По охлаждении избыток щелочи оттитровали 12,43 мл 0,0467 М раствора HCl. какая масса этилацетата содержалась в 100 мл исходного раствора?

4. Предложите перманганатометрический способ определения двухвалентного и трехвалентного железа в растворе.

5. Какая масса кальция содержится в 250,0 мл раствора CaCl₂, если после прибавления к 25,00 мл его 40,00 мл 0,100 н раствора (NH₄)₂C₂O₄ (f_экв= 1/2) и отделения образовавшегося осадка CaC₂O₄*H₂O, на титрование избытка (NH₄)₂C₂O₄ израсходовали 15,00 мл 0,0200 н раствора KMnO₄ (f_экв= 1/5)?

6. Какую массу Na₂S₂O₃*5H₂O следует взять для приготовления 250,0 мл раствора с Т(Na₂S₂O₃*5H₂O/Cu) = 0,001345 г/мл?

7. Какие имеются способы фиксирования точки эквивалентности при комплексонометрическом титровании? На чем основано применение эриохрома черного Т в качестве индикатора при комплексонометрическом определении? Опишите схему определения цинка комплексонометрическим методом.

8. Сколько мл 0,0500 н раствора нитрата серебра (К= 1,021) пойдет на титрование 20,00 мл раствора, поученного растворением 0,1052 г KCl в воде?

 

 

Вариант № 9

 

1. Постройте кривую титрования и выберите индикатор для титрования 0,2 М раствора уксусной кислоты 0,2 м раствором гидроксида натрия. Вычислите индикаторную ошибку титрования для выбранного индикатора. Для расчета кривой определите рН для точек, когда прилито раствора NaOH

2. Как титруется K₂CO₃ и как титруется KHCO₃ с метиловым оранжевым и с фенолфталеином? Как, пользуясь этим, определить содержание карбоната и гидрокарбоната, если они присутствуют совместно?

3. Навеску щавелевой кислоты H₂C₂O₄*H₂O массой 0,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл NaOH. Определить молярную концентрацию раствора NaOH и его титр по H₂C₂O₄.

4. Какие индикаторы используют в методе броматометрии? На чем основано их действие?

5. Навеску стали в 0,2500 г, содержащую 0,09 % марганца растворили в смеси кислот (H₃PO₄ и H₂SO₄). Добавили раствор персульфата аммония и нитрат серебра, прокипятили до прекращения выделения газов. Затем добавили к этому раствору 25,00 мл 0,100 н раствора сульфата железа (II), избыток которого оттитровали 0,08331 н раствором KMnO₄ (f_экв = 1/5). Вычислить, сколько мл раствора KMnO₄ израсходуется в этом случае?

6. К кислому раствору KI прибавили 20,00 мл 0,1133 н раствора KMnO₄ (f_экв = 1/5) и выделившийся йод оттитровали 25,90 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора тиосульфата натрия.

7. Рассчитайте общую жесткость воды, на титрование 10,0 мл которой затрачено 18,26 мл раствора 0,02 М трилона Б (К= 0,9896). Ответ представить в ммоль/л и в градусах жесткости.

8. Навеску йодоформа CHI₃ массой 0,3501 г, содержащего индифферентные примеси, растворили в этиловом спирте и добавили 40,00 мл 0,1082 М раствора нитрата серебра и концентрированной азотной кислоты. Избыток нитрата серебра оттитровали 18,20 мл раствора KSCN с титром равным 0,009699 г/мл. Определить массовую долю (%) йодоформа в пробе, если М(CHI₃) = 393,72 г/моль.

 

Вариант № 10

 

1. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,1 М раствора муравьиной кислоты 0,1 М раствором гидроксида калия. При каком рН будет наблюдаться скачок титрования? Какие из кислотно-основных индикаторов подойдут в данном случае? Можно ли применять: бромфеноловый синий (интервал перехода 3,0 – 4,6), нейтральный красный (интервал перехода 6,8 – 8,0)?

2. Опишите приготовление стандартных растворов кислот и щелочей. Как устанавливают их концентрацию?

3. Навеску технического гидроксида натрия массой 0,4000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл раствора с метиловым оранжевым израсходовали 19,20 мл раствора HCl с титром равным 0,003600 г/мл. Такую же пробу раствора обработали 2 М раствором BaCl₂ до полного осаждения карбонатов и при титровании с фенолфталеином израсходовали 18,00 мл HCl. Определить массовую долю (%) Na₂CO₃ в препарате.

4. Йодометрическое определение сульфитов можно проводить прямым и обратным титрованием. Как это практически осуществляется и почему предпочтительнее метод обратного титрования?

5. Кальций из раствора осадили в виде CaC₂O₄*H₂O, осадок отфильтровали, промыли и растворили в разбавленной серной кислоте. Образовавшуюся щавелевую кислоту оттитровали 20,15 мл раствора KMnO₄, имеющего Т(KMnO₄/CaO) = 0,01752 г/мл. Какая масса кальция содержалась в растворе?

6. К навеске бихромата калия массой 0,1500 г добавили HCl и избыточное количество KI. Выделившийся йод оттитровали 21,65 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора тиосульфата натрия.

7. Какую массу металлического цинка (99,99 %) следует взять для приготовления 100,0 мл раствора, чтобы на титрование 20,00 мл его расходовалось 20,00 мл 0,2000 М раствора трилона Б. Привести химизм количественного анализа.

8. Навеску хлорида натрия в 2,9014 г растворили в мерной колбе на 1000 мл. На 25,00 мл этого раствора израсходовали 25,80 мл раствора нитрата серебра. Определить молярную концентрация и титр раствора нитрата серебра.

Государственное бюджетное образовательное учреждение