ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

221. Определите, к какому виду окислительно-восстановительных процессов относятся следующие реакции:

 

а) KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + KNO3 + H2O;

б) H₂S + SO₂ ® S + H₂O;

в) Zn + HNO₃ (разб.) ® Zn (NO₃)₂ + N₂O + H₂O.

 

С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в этих уравнениях.

 

222. Составьтеэлектронные уравнения и расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.

 

а) P + HNO₃(конц.) ® H₃PO₄ + NO₂+ H₂O;

б) S + HNO₃ ® H₂SO₄ + NO;

в) Cu + H₂SO₄ (конц.) ® Cu SO₄ + SO₂ + H₂O.

 

223. Определите степени окисления всех компонентов, входящих в состав следующих соединений: HСl, Cl₂, HClO₂ , HClO₃, Cl₂O₇. Какие из веществ являются только окислителями, только восстановителями, и окислителями и восстановителями? Расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

 

КСlO3 → КС1 + КСlO4.

 

Укажите окислитель и восстановитель.

 

224. Используя метод электронного баланса, подберитекоэффициенты в уравнениях реакций:

 

a) Na2SO3 → Na2S + Na2SO4;

б) MnO₂ + HCl ® MnCl₂ + Cl₂ + H₂O;

в) H₂S + H₂SO₃ ® S + H₂O.

 

225. Укажите реакции, в которых азот окисляется, восстанавливается, не изменяет степени окисления.

 

а) P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO;

б) С + HNO₃ ® CO₂ + NO + H₂O;

в) NH₄NO₃ + KOH ® NH₄OH + KNO₃.

 

Составьте уравнения электронного баланса, расставьте коэффициенты.

 

226. Какие из приведенных реакций являются внутримолекулярными?

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите восстановитель, окислитель.

 

а) KNO₃ ® KNO₂ + O₂;

б) Mq+ N₂ → Mq₃N₂;

в) KClO₃ ® KCl + O₂.

 

227. Какие ОВР относятся к реакциям диспропорционирования? Расставьте коэффициенты в реакциях:

 

а) Cl₂ + KOH ® KCl + KClO₃ + H₂O;

б) KClO₃ ®^kat KCl + KClO₄.

 

228. Какие соединения и простые вещества могут проявлять только окислительные свойства? Выберите такие вещества из предложенного перечня: NH₃, CO, SO₂, K₂MnO₄, Сl₂, HNO₂. Составьте уравнение электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

HNO₃ + H₂S ® H₂SO₄ + NO + H₂O.

 

229. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель, восстановитель.

а) HClO₃+ H₂SO₃ ® HCl + H₂SO₄;

б) KClO₃ ®^kat KCl + KClO₄

в) MnCO3 + KClO3 ® MnO2 + KCl + CO2.

 

230. Определите, к какому виду ОВР относятся следующие реакции:

 

а) H₂O + H₂SO₃ + I₂ ® HI + H₂SO₄;

б) Fe2O3 + CO = Fe + CO2;

в) H2S + SO2 = S + H2O.

 

С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в этих уравнениях.

 

231. Определите, к какому типу ОВР относятся процессы, протекающие по схемам:

 

а) K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S → Cr2(SO4)3 + H2O + S + K2SO4;

б) КМnО4 + Н3РО3 + H2SO4 → MnSO4 + Н3РО4 + K2SO4 + Н2О;

в) SO2 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr.

 

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель, восстановитель.

 

232. Составьте электронные уравнения, укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:

 

a) S^-2 ® S⁺⁶; б) Cu⁰ ® Cu⁺²; в) N⁺³ ® N⁺⁵.

 

Используя метод электронно-ионного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

 

NaI + KMnO4 + KOH ® I2 + K2MnO4 + NaOH.

 

Укажите окислитель, восстановитель.

 

233. Исходя из степени окисления хрома, укажите, какие из соединений проявляют только окислительные свойства: Cr, CrO, СrO₃, K₂Cr₂O₇. Почему? Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

 

K2Cr2O7 + H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4) + H2O + S + K2SO4.

 

Укажите окислитель и восстановитель.

 

234. Составьте электронные уравнения для реакций, протекающих по схемам:

 

а) KMnO4 + H2О + Na2SO3 = MnО2 + Na2SO4 + КОН;

б) SO2 + H2S = S + H2O;

в) Са + H₂O ® Са(OH)₂ + H₂.

 

К какому виду ОВР относятся эти реакции? Расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель.

 

235. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление - происходит при следующих превращениях:

 

а) Cl⁺⁷ ® Cl^-; б) Mn⁺⁴ ® Mn⁺²; в) Na⁰ ® Na⁺¹.

 

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

 

КМnО4 + Н3РО3 + H2SO4 → MnSO4 + Н3РО4 + K2SO4 + Н2О.

 

236. Какие соединения и простые вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства: O₂, H₂S, Zn, F₂, KNO₂? Почему?

С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

Сu + HNO₃ (конц.) ® Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O.

 

237. Определите, к какому виду ОВР относятся следующие реакции:

 

а) Zn + H2SO4 → ZnSO4+ H2S + H2O;

б) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl;

в) P + HIO3 + H2O → H3PO4 + HI

 

С помощью метода электронного баланса подберите коэффициенты в этих уравнениях.

 

238. Реакции выражаются схемами:

 

а) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO;

б) KClO3 + Na2SO3 → KCl + Na2SO4;

в) FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O.

 

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты. Укажите окислитель, восстановитель.

 

239. Определите степени окисления всех элементов, входящих в соединения: F₂, Cu, HCl, H₂S, KCl, KNO₂. Какие из перечисленных веществ проявляют только восстановительные свойства? Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, укажите окислитель, восстановитель:

KBr + KBrO₃ + H₂SO₄ ® Br₂ + K₂SO₄ + H₂O.

 

240. Определите, к какому типу ОВР относятся процессы, протекающие по схемам:

а) FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O;

б) Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O;

в) HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O.

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель, восстановитель.

 

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ И ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ

 

241. Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента:

 

(-) Mg / 0,01 М MgSO₄ // 0,01 М CuSO₄ / Cu (+)

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

 

242. Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента:

(-) Al / 0,001 М Al₂(SO₄)₃ // 0,01 М NiSO₄ / Ni (+)

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

 

243. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь является катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов уравнение анодного и катодного процессов. Рассчитайте стандартную ЭДС этих элементов.

 

244. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и свинцового электрода, погруженного в 0,01 М раствор PbCl₂. На каком электроде идёт процесс окисления, а на каком - восстанавление?

245. По уравнению токообразующей реакции составьте схему гальванического элемента:

Ni + СuSO₄ = NiSO₄ + Cu

 

Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Рассчитайте стандартную ЭДС.

246. Вычислите электродный потенциал свинца электрода в растворе его соли с концентрацией 0,001 моль/л. Составьте схему гальванического элемента, в котором свинец является анодом. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде. Рассчитайте стандартную ЭДС этого элемента.

247. Составьте схему гальванического элемента, уравнения полуреакций анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции, проходящей при работе гальванического элемента, анодом которого является никель. Подберите материал для катода. Рассчитайте стандартную ЭДС этого гальванического элемента.

 

248. Составьте схему гальванического элемента из магния и свинца, погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов:

[Mg²⁺] = 0,001 моль/л, [Pb²⁺] = 1 моль/л.

249. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один цинковый электрод погружен в 0,01 М раствор, а другой – в 1 М раствор.

250. Как изменится (увеличится, уменьшится) или останется постоянной масса пластины из кобальта, погруженной в раствор, содержащий соли Fe (II), Mg, Ag (I). Напишите молекулярные уравнения реакций.

 

251. Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента:

(-) Zn / 0,001 М ZnSO₄ // 0,001 М Bi₂ (SO₄)₃ // Bi (+)

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

252. Вычислите электродный потенциал водородного электрода в водном растворе кислоты с рН=2.

253. На сколько изменится потенциал медного электрода, если раствор соли меди разбавить в 10 раз?

254. Рассчитать рН водородного электрода, погруженного в 0,1 М раствор соляной кислоты.

255. По уравнению токообразующей реакции:

 

Mg+ NiSO₄ = MgSO₄ + Ni

 

составьте схему гальванического элемента. Напишите уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте стандартную ЭДС этого элемента.

 

256. Вычислить значение электродного потенциала процесса:

Co²⁺ →Co³⁺,

если концентрация [Co²⁺]= 0,01 моль/л, [Co³⁺]=10^-2 моль/л.

 

257. Составьте схему гальванического элемента, составленного из магния и кобальта. Напишите уравнения электродных процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если:

[ Mg²⁺] = 1 моль/л, [ Co²⁺] = 0,1 моль/л.

258. Вычислить значение электродного потенциала процесса:

Co²⁺ →Co³⁺,

если концентрация [Co²⁺] = 0,01 моль/л, [Co³⁺]=10^-2 моль/л.

 

259. Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Cr / 0,001 М Cr₂(SO)₃ // 0,1 М CuSO₄ / Cu (+)

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

 

260. Как работает свинцовый (кислотный) аккумулятор? Составьте уравнения полуреакций и зарядки – разрядки аккумулятора.