ТЕМА 2. ЭКВИВАЛЕНТ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ.

Любое вещество состоит из реально существующих частиц – структурных единиц. Это атомы, молекулы, ионы, радикалы (O, H₂SO₄, H⁺, OH^-). Атомы в определенных количественных соотношениях входят в состав молекул, ионов. Валентность атомов химических элементов, степень окисления атомов и ионов (электровалентность) –характеристики структурных единиц, определяющие их способность соединяться с определенным количеством других структурных единиц или замещать их при химических реакциях. Химические соединения вступают в реакции в эквивалентных количествах. Эквивалент – это реальные или условные частицы вещества, которые в кислотно-основных реакциях равноценны одному атому или одному иону водорода, а в окислительно-восстановительных реакциях одному отданному или принятому электрону.

Для практических расчетов в химии используются величины «количество вещества и количество вещества эквивалента».

Таблица 2.1 «Количество вещества» «Количество вещества эквивалента» - масса вещества, г - количество вещества, моль - молярная масса вещества, г/моль - масса вещества, г - количество вещества эквивалента, моль - молярная масса эквивалента вещества, г/моль - число эквивалентности, равное: валентности - для химического элемента, числу атомов водорода, замещенных на металл – для кислоты в реакциях обмена, числу гидроксогрупп, замещенных на кислотный остаток - для основания в реакциях обмена, числу единиц валентности атомов металла,вступающих в реакцию, – для соли в реакциях обмена, числу электронов,которые структурная единица вещества присоединяет или отдает в окислительно-восстановительных реакциях.     , моль (2.1)   , моль (2.2) , г/моль (2.3)