Опыт №1. Доказательство наличия гидроксильных групп в глюкозе и окисление глюкозы гидроксидом меди в присутствии щёлочи (реакция Троммера).а) О ткрытие в глюкозе гидроксильных групп. В пробирку поместить 0,5 мл 0,5%-го раствора глюкозы и 0,5мл 2н раствора гидроксида натрия. К полученной смеси добавить 1-2 капли 0,2н водного раствора сульфата меди (II), встряхнуть содержимое пробирки. Образующийся вначале голубоватый осадок гидроксида меди, мгновенно растворяется, получается прозрачный раствор сахарата меди- алкоголята меди глюкозы, имеющий слабую синюю окраску. Напишите уравнение реакции. Эта реакция доказывает наличие в углеводе нескольких гидроксильных групп, расположенных рядом. ______________________________________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) О кисление глюкозы. К полученному раствору добавить 1 мл дист. воды, затем осторожно нагреть в течение нескольких минут на кипящей водяной бане. Если сахар окисляется, то синяя окраска раствора при нагревании переходит в зелёную а затем исчезает. Одновременно появляется жёлтый (CuOH), красный или коричневый (Cu2O) осадки. Химизм процесса: 2 Cu(OH)2 ® [O] + 2CuOH ¯;+ H2O жёлтый 2 CuOH ® Cu2O ¯; + H2O красный Выделяющийся кислород идёт на окисление глюкозы. Восстановить соединения двухвалентной меди в щелочном растворе способны лишь те сахара, которые имеют в молекуле свободный глюкозидный гидроксил или свободную гидроксильную группу, поэтому проба Троммера часто применяется для обнаружения в растворе восстанавливающих сахаров. Примечание: при использовании избытка CuSO4 образуется избыток Cu(OH)2, который может дать при нагревании СuO чёрного цвета. ______________________________________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________
|
