Гидролиз солей.

Пример: напишите уравнения гидролиза карбоната натрия в ионном и молекулярном виде по первой ступени. Рассчитайте рН 0,5 М раствора соли.

В соответствии с рейтинговой системой при изучении курса неорганической химии проводится 3 рубежные контрольные работы. Рубежные контроли проводятся в часы лабораторных занятий, в письменной форме.

В рубежный контроль № 1 входят вопросы по следующим темам: взаимодействие металлов с кислотами, щелочами и водой, кислотно-основные взаимодействия, химия водорода и галогенов. В рубежный контроль № 2 входят вопросы по химии элементов шестой, пятой и четвертой и третьей группам. В рубежный контроль № 3 входят вопросы по химии d-металлов.

 

Пример варианта рубежного контроля № 1

 

Неорганическая химия Вариант 9

1.Аллотропные модификации серы. Строение, химические свойства серы.

2.Какой объем газа (н.у.), выделится при взаимодействии меди с 1,5 л 2 М раствора концентрированной серной кислоты.

3.Методом ВС рассмотрите образование: SO₃^2-. Изобразите геометрическое строение, укажите кратность связи и валентный угол.

4.Закончите уравнения кислотно-основных реакций.

SnO₂ + HCl → SnO₂ + NaOH → MnO₃ + Na₂O → As₂S₃ + (NH₄)₂S →

5.Закончите уравнения гидролиза.

Na₂Se + H₂O → Co(NO₃)₂ + H₂O → BrF₅ + H₂O →

6.Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций.

K₂Cr₂O₇ + HCl → KCl + KMnO₄ + H₂SO₄ → HI + H₂SO₄ →

Po + H₂SO₄ (конц) → Se + HNO₃ (конц.) →

7.Дайте названия веществам: K₂S₃O₁₀, KO₃, K₂SO₃, HClO, KClO

 

Пример варианта рубежного контроля № 2

 

Неорганическая химия Вариант 3

1. Сернистый ангидрид, сернистая кислота, сульфиты.

2. К 250 мл раствора азотистой кислоты добавили избыток раствора HI, в результате реакции между ними образовалось 10 г йода. Какой была концентрация HNO₂ в растворе?

3. Написать продукты или недостающие исходные вещества в уравнениях окислительно-восстановительных реакций:

а) H₂S + Cl₂ + KOH → в) KBiO₃ +...+ H₂SO₄ → Cl₂ +...

б) (NH₄)₂SO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → г) Mn₂C + HNO₃ →

4. Написать продукты основно-кислотных реакций и гидролиза:

а) N₂O₃ + KOH → в) Na₃PO₄ + H₂O →

б) HF + PF₅ → г) Al₂S₃ + H₂O →

5. Назвать вещества: Na₂O₂, KAl(SO₄)₂ 12H₂O; SeO₂Cl₂, NH₂OH, Na₂HPO₄, KSb(OH)₆, Na₂CS₃ , NH₄CNS.

6. Имеется смесь сульфидов олова: SnS и SnS₂. Как их разделить?

 

Пример варианта рубежного контроля № 3

 

Неорганическая химия Вариант 1

 

1. Химия элементов подгруппы цинка.

2. Какой из двух металлов - магний и алюминий - можно использовать для получения лантана из его оксида? Ответ обосновать расчетом _DG⁰₂₉₈ процессов.

Данные для расчета, вещество: La₂O₃ La Al₂O₃ Al MgO Mg

_DfH⁰, кДж/моль -1795 - -1676 - -601.5 -

S⁰, Дж/моль К 127.3 56.9 50.9 28.3 27.1 32.7

3. Дописать реакции с участием соединений d-элементов, первые две реакции уравнять методом полуреакций:

а) MnSO₄­ + PbO₂ + HNO₃ → в) K₄[Fe(CN)₆] +... + H₂SO₄ → K₃[Fe(CN)₆] +...

б) Cr₂O₃ + KNO₃ + KOH → г) (NH₄)₂Cr₂O₇ →

4. Закончить уравнения реакций с участием соединений S - элементов:

а) NaH + H₂O = б) Na₂O + Be(OH)₂ = в) Be(OH)₂ + SO₃ =

5. Чем отличаются амфотерные металлы от неамфотерных (типичных)? Имеются ли закономерности расположения амфотерных металлов в периодической системе? Составьте список амфотерных металлов, для одного из них написать уравнения реакций, свидетельствующих об амфотерности.

6. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно получить Na₂SiO₃, NaNO₃, NaHSO₄ и Na₂SO₄ из карбоната натрия.

Экзаменационный билет по неорганической химии

Неорганическая химия Вариант №1

 

1. Укажите возможные и устойчивые степени окисления ванадия. Как и почему изменяются радиусы атомов элементов подгруппы ванадия?
2. Методами ВС и ТКП опишите строение и свойства комплексного соединения: [Mn_x(CO)_y].
3. Оценить термодинамическую возможность получения вольфрама восстановлением оксида вольфрама (VI) водородом при 500^оС.
4. Напишите формулы соединений: дихромат аммония, гидразин, тиосульфат натрия, нитрит калия, вольфрамовая кислота.
5. Закончите уравнения кислотно-основных взаимодействий, назовите образующиеся продукты:

As₂S₃ + Na₂S ® Cl₂O + CaO ® Сr₂O₃ + K₂CO₃ ® VO₂ + HCl® SnCl₂ + H₂O ®

1. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, одну из реакций уравняйте методом полуреакций:

Mg + HNO₃ ® KСlO₃ + MnO₂ + KOH ® KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ ®

1. Осуществите цепочку превращений:

Na₂CrO₄ ® Na₂Cr₂O₇ ® Cr₂(SO₄)₃ ® Cr(OH)₃ ® K₃[Cr(OH)₆]

1. Какой объем соды потребуется для полной нейтрализации 200 мл 2н. раствора ортофосфорной кислоты.
2. Газ, выделившийся при действии 6 г цинка на 37,4 мл 14,6%-ной соляной кислоты (r = 1,07 г/мл), пропущен над нагретым оксидом меди (II) массой 8 г. Рассчитайте, каким минимальным объемом 20%-ной серной кислоты (r = 1,14 г/мл) надо обработать полученную смесь, чтобы выделить из нее металлическую медь?

 

1. РЕЙТИНГ КАЧЕСТВА ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ.

Таблица 5.

Рейтинг-план освоения дисциплины ОНХ в течение 1 семестра

 

Всего баллов:1000 по дисциплине “Общая и неорганическая химия” Число недель - 18

Отлично: 850 – 1000 на осенний семестр 2009/2010 уч. г. Лекции - 36 час.

Хорошо:701 – 850 Лектор: доцент, к.х.н. Князева Е.М Практика - 18 час.

Удовл.:525 – 700 Факультет ФТФ Курс I Лаб. работы – 18час.

Допуск к экзамену - 450 Группы: 0491, 0492

Экзамен: 200 баллов

 

Темы лекций	Темы практических занятий	Балл	Темы лабораторных работ	Балл	Рубежн. контроль	Итого
1.Атомно-молекулярное учение	1. Атомно-молекуляр- ное учение 2.ОВР 3. Способы выражения концентрации растворов		1.Определение точной атомной массы металла 2. ОВР Зачетная работа №1 3. Приготовление раствора. Титрование
Итого:
2. Строение атома 3.4. Строение атома и периодичность свойств 5. Химическая связь (Общие зак-сти) 6. Химическая связь (Метод ВС) 7. Химическая связь (Метод МО) 8. Комплексн. соединения	4. Строение атома   5. Химическая связь		4. Комплексные соединения   Зачетная работа №2
Итого:
9. Энергетика химических реакций 10. Энергетика химических реакций 11. Химическое равновесие 12. Химическая кинетика	6.Термохимические расчеты   7. Хим. кинетика и равновесие		5. Определение теплового эффекта процесса 6. Определение общего порядка и энергии активации реакции Зачетная работа №3
Итого:
13-15. Электрохимические процессы 16-18. Растворы	8. Электрохимические процессы   9. Растворы		7. Ионные реакции. Гидролиз солей   8. Растворы
Итого
	Итого

 

Таблица 6.

Рейтинг-план освоения дисциплины ОНХ в течение 2 семестра

 

Всего баллов:1000 по дисциплине “Общая и неорганическая химия” Число недель - 17

Отлично: 850 – 1000 на весенний семестр 2009/2010 уч. г. Лекции - 34 час.

Хорошо:701 – 850 Лектор: доцент, к.х.н. Князева Е.М Практика - 17 час.

Удовл.:525 – 700 Факультет ФТФ Курс I Лаб. работы – 17 час

Допуск к экзамену - 450 Группы 0491, 0492

Экзамен: 200 баллов

 

Темы лекций	Темы практических занятий	Балл	Темы лабораторных работ	Балл	Рубежный контроль	Всего баллов
1.Введение в неорганическую химию 2. Водород и галогены 3. Галогены	1.Основные закономерности изменения свойств простых и сложных веществ 2. Галогены		1.Химические свойства металлов   2. Галогены
Итого:
4. р-элементы 6 группы 5. р-элементы 6 группы 6. р-элементы 5 группы 7. р-элементы 5 группы	3. Халькогены 4. р-Элементы 5 группы		3. Сера     4. Sb, Bi
Итого:
8. р-элементы 4 группы 9. р-элементы 3 группы 10.s-элементы 1-2 групп	5. р-элементы 3-4 групп 6. s-элементы 1-2 гр		5. Олово, свинец
Итого:
12. Ведение в химию d-металлов 14. d-металлы 15. d-металлы 16. d-металлы	7. Химия d-металлов		6. Марганец, хром 7. Fe, Co, Ni 8.Cu, Ag; Zn, Cd
Итого
17. f-элементы. Введение в химию U	8. Химия f-металлов
	Итого

 

По данной дисциплине в конце каждого семестра сдается экзамен. До экзамена студент допускается, в том случае если он выполнил все лабораторные работы и набрал не менее 450 баллов.

Перевод рейтинга в обычную оценку производится по следующей шкале:

более 850 баллов - отлично

850-700 баллов - хорошо

550-700 баллов - удовлетворительно