Основная часть.

Учитель объявляет тему урока и ставит задачи.

Ребята, вы научились получать и собирать газ тяжелее воздуха – кислород. На этом занятии вам предстоит работать с газом который легче воздуха. Приборы для его получения имеют свои особенности, обусловленные свойствами этого газа. Поэтому задачи у нас с вами следующие:

o ознакомиться с лабораторным способом получения водорода.

o совершенствоваться в умении собирать простейшие приборы и работать с ними.

o научиться соблюдать правила техники безопасности при работе с легким горючим газом.

o научиться собирать газ с относительной плотностью меньше плотности воздуха и проводить опыты с этим газом.

o убедиться опытным путем, что водород является восстановителем.

o составить отчет о проделанной практической работе.

Учитель предлагает обучающимся открыть тетради для практических работ, записать дату, название практической работы и кратко сформулировать цель работы. После обсуждения обучающиеся записывают в тетрадях цель работы и необходимые для практической работы реактивы и оборудование.

2.2.2.1 Практическая работа “Получение водорода и опыты с ним”

Цель работы: научиться получать водород в лаборатории и изучить его свойства.

Реактивы и оборудование: соляная кислота, цинк, вода, оксид меди, пробирки, прибор для получения газов, спички, горелка.

Ход работы:

 

Название опыта	Наблюдения	Вывод. Уравнения реакций
1. Получение водорода.
2. Сбор водорода.
3. Проверка водорода на чистоту.
4. Изучение физических свойств.
5. Изучение химических свойств.

 

Учитель объявляет дежурного инспектора по технике безопасности для ознакомления с правилами техники безопасности на практическом занятии. После проведения инструктажа, обучающиеся расписываются в тетради по ТБ.

Инструкция по технике безопасности при проведении практической работы “Получение водорода и опыты с ним”:

o Пододвиньте к себе лоток и работайте только над лотком.

o При работе со стеклом (пробирки, колбы, стаканы, трубки) всегда помните, что стекло - очень хрупкий материал и что его легко разбить. Поэтому избегайте чрезмерных усилий, когда закрепляете посуду в штативе, когда вставляете пробку в пробирку или колбу; держите их у ранта (у горлышка).

o При работе с растворами кислот проявите осторожность. Если кислота попала на кожу – не паникуйте, а сообщите об этом учителю, и немедленно промойте большим количеством проточной воды.

o При работе с открытым огнем не передавайте зажженную спичку, спиртовку или горелку на другую парту. Гасите горелку только колпачком.

o После окончания работы, вымойте за собой посуду, уберите рабочее место, сдайте лоток на стол учителю.

Дежурные разносят лотки с реактивами и оборудованием по столам, обучающиеся готовятся к выполнению работы. Учитель проверяет готовность детей к работе. Карты - инструкции находятся на рабочих местах обучающихся. Дети прочитали описание1-го опыта, учитель показал, дети повторили действия самостоятельно. После описания 5 А опыта, учитель демонстрационно показывает 5 Б.

Ребята, следующий опыт сложен в исполнении, поэтому я его проделаю сама, а вы внимательно наблюдайте, отмечайте все признаки химической реакции, чтобы его описать и составить уравнение реакции.

Обучающиеся заканчивают записи в тетрадях, относят лотки и тетради на демонстрационный стол учителя, прибирают рабочее место,

Если позволяет время, то учитель предлагает детям посмотреть видеофрагмент, характеризующий свойства водорода.

После просмотра школьники в дневниках записывают домашнее задание.

3. Заключительная часть.

Учитель подводит итоги урока, благодарит за работу, прощается.

2.2.2.2 Практическая работа “Получение водорода и его свойства”

1. Получение водорода реакцией замещения между цинком и соляной кислотой.

· В прибор для получения газов опустите 2-3 гранулы цинка.

· Налейте соляной кислоты (столько, чтобы кислота лишь покрывала цинк).

· Пронаблюдайте за происходящим в пробирке.

· Запишите название опыта, ваши наблюдения, составьте уравнение реакции получения водорода, определите его тип.

2. Сбор водорода.

· Соберите водород, способом вытеснения воздуха, опустив газоотводную трубку в пробирку, расположенную дном вверх.

· Запишите название опыта, ваши наблюдения, если вы их наблюдаете и сделайте соответствующий вывод.

3. Проверка водорода на чистоту.

Для опыта используется водород, собранный вытеснением воздуха. Не изменяя положения пробирки приемника, поднесите ее вплотную к пламени горелки или спички и резко поверните так, чтобы ее отверстие оказалось в пламени. Если при этом раздается резкий “лающий” звук, с газом (водородом) работать нельзя, так как он содержит примесь воздуха. Необходимо некоторое время подождать, пока из пробирки будет вытеснен весь воздух. Если вы услышите легкий звук, напоминающий “п - пах”, с водородом можно работать. Запишите название опыта, ваши наблюдения и соответствующий вывод.

4. Изучение физических свойств водорода.

· Рассмотрите пробирку с собранным водородом и отметьте его физические свойства: агрегатное состояние, цвет, вкус, запах, растворимость в воде, плотность по отношению к воздуху.

· Запишите название опыта, ваши наблюдения и соответствующий вывод.

5. Изучение химических свойств водорода.

А) Горение чистого водорода.

· Рассмотрите пробирку, в которой проверяли водород на чистоту. Что наблюдаете? Откуда взялось данное вещество в пробирке, ведь вы взяли чистую и сухую пробирку.

· Запишите название опыта, ваши наблюдения, составьте уравнение реакции, укажите его тип.

Б) Восстановление водородом оксида меди.

· В сухую пробирку поместите 0.5см³ оксида меди (II).

· Зажмите ее в пробиркодержатель или в лапку штатива.

· Опустите конец газоотводной трубки в пробирку с оксидом меди(II) так, чтобы он был над веществом.

· Нагревайте пробирку с оксидом меди, в том месте, где находится вещество. Что вы наблюдаете на стенках пробирки и на поверхности кристаллов оксида меди?

· После появления на поверхности кристаллов оксида меди красного налета нагревание прекратите. Дайте пробирке остыть.

· Запишите название опыта, ваши наблюдения, составьте уравнение реакции и укажите ее тип.

Обучающиеся закрывают таблицу и делают общий вывод, используя клише.

Вывод: ……… в лаборатории получают реакцией …………. между………. и………. Его собирают способом……...… …….., в пробирку дном ……., так как он …………. воздуха. Проверяют …….. на чистоту по звуку сгорания. Водород….., ….., …., …, ….. Водород………. на воздухе, образуя …….. Водород обладает ……. свойствами, так как ……... медь из оксида меди.

2.3 Проверочные задания по теме «водород»

 

1. Напишите химический знак и химическую формулу водорода.

2. Каковы атомная и молекулярная массы водорода?

3. Что вы знаете об изотопах водорода?

4. Какова валентность водорода в соединениях?

5. Почему воздушный шар, наполненный водородом, взлетает вверх?

6. Опишите физические свойства водорода.

7. Как собрать водород в сосуд?

8. Как можно получить водород в лаборатории? Напишите уравнения возможных реакций.

9. Для чего и как проверяют водород на чистоту?

10. В какие реакции может вступать водород? Напишите их уравнения.

11. Где можно применить пламя горящего водорода? Почему?

12. Почему не горит вода?

13. Всегда ли водород взрывоопасен?

14. Что вы знаете о сероводороде?

15. Как получается и где применяется аммиак?

16. Как получить хлороводород? Чем он отличается от соляной кислоты?

17. Как водород восстанавливает металлы из оксидов?

Контрольные вопросы по теме

 

1. Какой элемент характеризуется наибольшей распространенностью во Вселенной?

2. Кто впервые выделил водород в чистом виде?

3. Какова электронная конфигурация водорода?

4. Назовите изотопы водорода.

5. Чем объясняется сравнительно небольшая активность молекулярного водорода при обычной температуре.

6. В каких модификациях может существовать газообразный водород?

7. Охарактеризуйте химические свойства водорода.

8. Что называют гремучим газом?

9. Какие соединения водород образует с активными металлами?

10. Оксиды каких элементов восстанавливаются до металлов водородом?

11. Что такое реакции гидрирования?

12. Каковы способы получения водорода в промышленности?

13. Как получают водород в лаборатории?

14. Перечислите основные области применения водорода.

15. Что такое водородное топливо?

16. Почему баллоны, содержащие сжатый кислород можно хранить в помещениях, а баллоны с водородом нельзя?

17. Каково значение водорода в природе.

 

Задачи

 

1) Какой минимальный объем гремучего газа нужно использовать для получения 2 л воды?

2) Какую массу цинка (г) надо растворить в соляной кислоте, чтобы полученным водородом можно было восстановить 14.4 г оксида меди(II)?

3) Самый тяжелый из изотопов водорода- тритий- радиактивен. В какой элемент превращается радиактивный водород при в-распаде?

4) Рассчитайте количество водорода, которое может быть получено из 21 г гидрида кальция в случае:

а) термического разложения твердого образца;

б) реакции такого же образца с водой.

5) В солнечной атмосфере содержится 82% водорода-1 и 18 % гелия-4 по числу атомов. Рассчитайте массовую долю атомарного водорода в атмосфере солнца.

6) Допишите уравнения реакций:

 

Zn + 2HCl =? + H₂

? + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

NaH + H₂O = NaOH +?

2Al + 2NaOH + 6H₂O =? + 3H₂

Zn +? + 2H₂O = K₂[Zn(OH)₄] + H₂

 

Даны вещества: вода, оксид меди, сера. Нужно получить: водород, кислород, медь, сернистый газ, сульфид меди. Составьте уравнения реакций получения их из данных веществ и тех, которые будут получаться в результате реакций. Укажите тип каждой реакции и условия их протекания.

Даны вещества: водород, кислород, цинк, соляная кислота, оксид меди (II). Составьте уравнения пяти реакций возможного взаимодействия этих веществ между собой.

7). Приведите примеры образования водорода в результате реакции:

а) разложения

б) замещения. Напишите уравнения этих реакций.

8). Какова:

а) плотность воздуха по водороду

б) плотность водорода по воздуху?

9) Одинаковое ли количество воды образуется при восстановлении водородом 10 г СuО и 10 г Сu₂О? Ответ подтвердите расчетом.

10) При взаимодействии 6,85 г металла с соляной кислотой выделилось 1,12 л водорода. Определите металл, если известно, что он двухвалентен.