Типові окисникиОкисники − це частинки, які приймають електрони; в ході реакції окисники відновлюються, при цьому ступінь окис-нення зменшується. Окисниками можуть бути атоми, які мають максимальний або проміжний ступінь окиснення. Макси-мальний ступінь окиснення визначається номером групи, в якій знаходиться елемент. У всіх простих речовин ступінь окис-нення дорівнює нулю. Для неметалічних елементів такий ступінь окиснення є проміжним. Найчастіше типовими окисниками виступають: неметали, катіони металів у вищих ступенях окис- нення, H2O2, KMnO4, K2Cr2O7, K2CrO4, HNO3, H2SO4(розб.), H2SO4(конц.), NO2.
8.2. Типові відновники Відновники − це частинки, які віддають електрони; в ході реакції відновники окиснюються, при цьому ступінь окис-нення підвищується. Відновниками можуть бути атоми, які мають мінімальний або проміжний ступінь окиснення. Мінімальний ступінь окиснення визначається за прави-лом: номер групи мінус 8, в якій знаходиться елемент. Типовими відновниками є: водень, метали, катіони металів у проміжному ступені окиснення, наприклад:
Рекомендуємо запам’ятати:
1. Поводження манґанат-іону в різних середовищах: MnSO4 (безбарвний)
KMnO4 MnO2 (бурий)
К2MnO4 (зелений) 2. а) У розчинах Сr(VI) існує рівновага:
2Cr2O72− + H2O 2CrO42− + 2H1+ дихромат-іон хромат-іон стійкий при стійкий при рН < 7 pH > 7 Застосувавши принцип Ле Шательє легко встановити, що в кислому середовищі стійким є Сr2O72−-іон, у лужному − СrO42−. б) Поводження хрому(VІ) в різних середовищах: 2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O
Cr(VІ) Cr(OH)3 ¯
Cr(OH)3 + KOH = KCrO2 + 2H2O
3. Нітратна кислота HNO3 виступає окисником за рахунок NO31−-іону, тому при взаємодії HNO3 з металами водень ніколи не виділяється. HNO3 може відновлюватись до таких сполук: HNO3 ® NO2 ® N2O3 ® NO ® N2O ® N2 ® NH3 Процес відновлення йде глибше за умов: а) наростання активності металу; б) наростання розбавленості кислоти. Нітратна кислота концентрована пасивує такі метали: залізо, алюміній, хром, а також не вступає у взаємодію з благородними металами.
Zn + H2SO4 розб.= ZnSO4 + H2
CuSO4 + SO2 + H2O
CuSO4 + H2S + H2O Концентрована сульфатна кислота не реагує з залізом та свинцем.
|