Количественный анализТитриметрический метод количественного анализа, основанный на измерении объёма раствора реагента точной концентрации, пошедшего на реакцию с определяемым компонентом. Аналитическая характеристика каждого титриметрического метода включает название метода по титранту, обоснование метода, основное уравнение метода, приготовление титрантов, их стандартизацию и хранение, индикацию конечной точки титрования, построение кривых титрования, условия и приёмы (варианты) титрования, возможности, достоинства и недостатки метода. Особое место в титриметрии занимает следствие из закона эквивалентов, которое является основным уравнением в титриметрии: V1Cэ1=V2Сэ2 - в момент эквивалентности химической реакции произведение молярной концентрации эквивлентов на объём раствора есть величина постоянная для обоих реагирующих веществ. Все расчёты результатов в титриметрии основаны на принципе эквивалентности. Следует знать основные понятия и термины титриметрического анализа, соответствующие рекомендациям ИЮПАК. Следует обратить внимание на фармакопейные методы титриметрического анализа, а также на применение гравиметрии в анализе лекарственных средств (определение количества летучего компонента, воды, зольности, массового содержания препарата).
Вопросы для подготовки к зачету
1. Аналитические реакции. Требования, предъявляемые к ним. Характеристика чувствительности и специфичности аналитических реакций. 2. Аналитические реагенты. Применение органических реагентов в качественном и количественном анализе. 3. Дробный и систематический анализ. Групповой реагент, требования к нему. 4. Способы выполнения реакций в качественном анализе. 5. Характерные аналитический реакции обнаружения: NH+, K+, Mn2+, Al3+,Zn2+, Fe2+, Fe3+, Mg2+, CO32-, NO2-, -, SO42-, PO43-, Cl-, Br-, J-, NO3-. 6. Применение закона действующих масс к равновесиям в системе осадок – насыщенный раствор малорастворимого электролита. Растворимость, призведение растворимости, условия образования осадков малорастворимых электролитов, переосаждение. Использование реакций осаждения в качественном анализе. 7. Окислительно-восстановительные системы, их характеристика. Применение ОВР в качественном анализе. 8. Комплексные соединения. Равновесие в растворах комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости. Применение комплексных соединений в качественном анализе. 9. Количественный анализ. Требования, предъявляемые к методам количественного анализа. Классификация методов. 10. Титриметрический анализ. Основные понятия. Закон эквивалентов, его математическое выражение. Требования к реакциям (нейтрализации, окисления-восстановления, осаждения, комплексообразования), применяемым в титриметрии. Способы и варианты титрования. 11. Титранты, способы их приготовления. Понятие о титре. 12. Характеристика методов титриметрического анализа, обоснование, основное уравнение, приготовление и стандартизация титрантов, индикация конечной точки титрования, условия и варианты титрования. 13. Кислотно-основное титрование. Ацидиметрия и алкалиметрия. 14. Окислительно-восстановительное титрование: перманганатометрия (определение восстановителей и окислителей). 15. Комплексометрическое титрование. 16. Способы индикации в титриметрическом анализе. Индикаторы и их классификация. 17. Кислотно-основные индикаторы. Их характеристика, интервал перехода окраски. Примеры. Ионно-хромофорная теория индикаторов. Кривые титрования, их значение в выборе индикаторов. 18. Редокс-индикаторы, их характеристика. Примеры. Требования, предъявляемые к ним. 19. Индикаторы методов комплексометрического титрования. Примеры. Принцип действия металлохромных индикаторов. Требования к ним. Таблица контрольных заданий в зависимости от значения Двух последних цифр шифра студента
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ И РЕШЕНИЯ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ
|
