Контрольные задания. 75. Рассчитать рН в 0,1 моль/дм3 растворе ацетата натрия.

75. Рассчитать рН в 0,1 моль/дм³ растворе ацетата натрия.

76. Вычислить рН смеси, содержащей равные объёмы 5%-ных растворов азотистой кислоты и нитрита натрия.

77. Рассчитать pН водного раствора 0,33% НNO₃ (r=1 г/см³).

78. Рассчитать рН 0,025 моль/дм3 раствора угольной кислоты.

79. Вычислить рН раствора, содержащего 4,1 г ацетата натрия в 0,5 дм³ раствора.

80. К 20 мл 0,04 н НС1 прибавлено 45 мл 0,02 н КОН. Найти рН и рОН полученного раствора.

81. Рассчитать рН в 0,1 моль/дм³ растворе формиата калия.

82. Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе НNO₃,

если pН =2.

83. Рассчитать рН в 0,1 моль/дм³ растворе цианида натрия.

84. Вычислить рН смеси, содержащей равные объёмы 5%-ных растворов аммиака и хлорида аммония.

85. Рассчитать pН водного раствора 0,36% HCl (r=1 г/см³).

86. К 15 мл 0,025 н НС1 прибавлено 10 мл 0,050 н NaOH. Найти рН и рОН полученного раствора.

87. Рассчитать рОН 1% раствора хлорида аммония.

88. Pассчитать pН раствора NaОН с массовой долей 5% (r = 1 г/см³).

89. К 0,2 н НС1 прибавлен равный объем 0,15 н NaOH. Определить рН и рОН полученного раствора.

90. Рассчитать pН 0,02 моль/дм³ раствора муравьиной кислоты HCOOH.

91. Рассчитать рН 0,1 моль/дм³ раствора нитрита натрия.

92. Рассчитать рН буферной смеси, содержащей 0,01 моль аммиака и 0,1 моль хлорида аммония в 1 дм³ раствора.

93. Рассчитать pН раствора гидроксида натрия, если в 500 см³ содержится 0,2 г NaOН.

94. Рассчитать pН и pОН 0,1 моль/дм³ раствора уксусной кислоты.

95. Рассчитать рН 0,1 моль/дм³ раствора карбоната натрия.

96. К 55 мл 0,2 н КОН прибавлено 45 мл 0,2 н НС1. Чему равен рН полученного раствора?

97. Рассчитать рН 2% раствора нитрита натрия.

98. Сколько граммов КОН потребуется для приготовления 250 см³ раствора, pН которого равна 11?

99. Рассчитать концентрацию ионов водорода в 0,2 моль/дм³ растворе сернистой кислоты.

100. К 100 см³ 0,1 моль/дм³ раствора уксусной кислоты прибавили 100 см³ 0,5 моль/дм³ раствора ацетата натрия. Вычислить рН полученного раствора.

101. Рассчитать рОН 2% раствора нитрата аммония.

102. Вычислить рН раствора, полученного при смешивании 0,1 моль/дм³ раствора аммиака и 0,1 моль/дм³ раствора хлорида аммония.

103. Рассчитать рН 0,1 моль/дм³ раствора фосфата натрия.

104. К 20 мл 0,1 н НС1 прилито 30 мл 0,1 н NaOH. Чему равен рН полученного раствора?

105. Смешали 20 мл 0,1 н NaOH и 10 мл 0,15 н раствора НС1. Вычислить рН полученного раствора.

 

4. Определение жёсткости воды и методы ее устранения

 

Жесткость воды отражает содержание в ней ионов кальция и магния.

Бикарбонатная (временная) жесткость (Ж_вр): Ca(HCO₃)₂ и Mg(HCO₃)₂. Она почти полностью устраняется при кипячении воды:

Сa(HCO₃)₂ ® CaCO₃ ¯ + CO₂ ­ + H₂O,

Mg(HCO₃)₂ ® MgCO₃ ¯ + CO₂­ + H₂O,

2 Mg(HCO₃)₂ ® (MgOH)₂CO₃ ¯ + 3 CO₂ ­ + H₂O.

Постоянная жесткость (Ж_п) воды обусловлена присутствием в ней преимущественно сульфатов и хлоридов кальция и магния и при кипячении не устраняется.

Суммарная жесткость воды носит название общей жесткости. Общая жесткость воды: Ж_общ.(Н₂О) = Ж_вр. + Ж_п.

Жесткость воды (Q) (степень жесткости принято выражать в миллимолях ионов Са²⁺ или Mg²⁺ (или обоих ионов) в 1 дм³ (л) или 1 кг воды (ммоль/дм³, ммоль/кг, моль-экв/л).. В технической литературе встречается единица измерения степени жесткости воды – мг экв/дм³ или мг-экв/кг. Один миллимоль-эквивален-тов жесткости отвечает содержанию 20,04 мг/л Са²⁺ или 12,16 мг/л Mg²⁺.

Зная, что молярные массы эквивалентов ионов Са²⁺ и Mg²⁺ соответственно равны 20,04 и 12,16 мг/дм³, можно рассчитать обжую жесткость воды (в ммоль/дм³):

.

Пример 1. Вычислите временную жесткость воды, зная, что в 500 л ее содержится 202,5 г Ca(HCO₃)₂.

Решение:Временная жесткость воды обусловлена наличием соли гидрокарбоната кальция и вычисляется:

Молярная масса эквивалента Ca(HCO₃)₂ равна:
, следовательно, жесткость воды:
.

Пример 2. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что на титрование 100 см³ этой воды, содержащей гидрокарбонат кальция, потребовалось 6,25 см³ 0,08 н. раствора HCl.

Решение:Карбонатную (временную) жесткость рассчитывают умножением объема кислоты (V, мл), пошедшего на титрование на концентрацию кислоты: