Метил-2-оксипентановая лейцин

Кислота

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМИНОКИСЛОТ

В растворе аминокислоты могут выступать в роли как кислот, так и оснований, т. е. они являются амфотерными соединениями. Карбоксильная группа -СООН способна отдавать протон, функционируя как кислота, а аминная - NH₂ — принимать протон, проявляя таким образом свойства основания.

1)Аминокислоты взаимодействуют с кислотами:

NH₂ – CH₂ – COOH + HCI → HCI• NH₂ – CH₂ –COOH

(хлороводородная соль глицина)

2)Аминокислоты взаимодействуют с щелочами:

NH₂ —CH₂ —COOH + NaOH → NH₂ —CH₂ —COONa + H₂O

(натриевая соль глицина)

3) Дезаминирование азотистой кислотой:

H₂N-CH(R)-COOH + HNO₂ → HO-CH(R)-COOH + N₂↑ + H₂O

Подобно первичным аминам, аминокислоты реагируют с азотистой кислотой, при этом аминогруппа превращается в гидроксогруппу, а аминокислота — в гидроксикислоту:

Измерение объема выделившегося азота позволяет определить количество аминокислоты (метод Ван-Слайка).

Реакция этерификации (со спиртами в присутствии газообразного хлороводорода (НСI)

H₂N-CH(R)-COOH + R'OH → H₂N-CH(R)-COOR' + Н₂О.

Аминокислоты могут реагировать со спиртами в присутствии газообразного хлороводорода, превращаясь в сложный эфир (точнее, в хлороводородную соль эфира).