P-ЭЛЕМЕНТЫ341. При гидролизе солей алюминия комплексный ион [Al(H2O)6]3+ ведет себя как слабая кислота. Покажите это уравнениями для трех ступеней гидролиза. 342. Если c (NH3·H2O) = 2 моль/л, то какой объем этого раствора был взят для осаждения Al(OH)3 из раствора (ρ = 1, 3 г/мл) объемом 200 мл, в котором массовая доля AlCl3 составляет 30%? К полученному осадку до его полного растворения прибавлен раствор NaOH с концентрацией 0, 5 моль/л. Найдите его объем. 343. Щавелевая кислота обесцвечивает подкисленный раствор KMnO4, окисляясь при этом до СО2. Ее раствор объемом 100 мл был приготовлен растворением кристаллогидрата Н2С2О4·2H2O массой 0, 0630 г. На титрование 103 мл этого раствора был затрачен раствор KMnO4 объемом 8, 3 мл. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора KMnO4. 344. Какой объем раствора KMnO4 молярной концентрации эквивалента 0, 1 моль/л потребуется для реакции с 10 мл раствора Н2С2О4·2H2O (ρ = 1, 02 г/мл), в котором массовая доля кристаллогидрата составляет 7%? 345. Найдите объем раствора с массовой долей HNO3 20%, который потребуется для растворения «припоя», в котором массовые доли Sn и Pb соответственно равны 70 и 30%. Образец взят массой 100 г, а восстановление азотной кислоты приводит к выделению NO. 346. Вычислите Кд для реакции NH3·H2O ↔ 347. Все оксиды азота полностью реагируют с раскаленной медью, образуя оксид меди (II) и свободный азот. Какова формула оксида азота, если масса полученного CuO составила 0, 7105 г и азот выделился объемом 200 мл (н.у.)? 348. Какой объем раствора нитрита натрия, молярная концентрация которого 0, 15 моль/л, потребуется для реакции с 10 мл раствора KI (ρ = 1, 12 г/мл), в котором массовая доля соли составляет 15%. В какой среде протекает эта реакция? Вычислите массу каждого из образующихся продуктов. 349. Какая масса PbO2 потребуется для окисления в присутствии серной кислоты нитрита натрия, находящегося в 200 мл 15 %-ного раствора (ρ = 1, 12 г/мл)? 350. Найдите концентрацию молекул аммиака в растворе хлорида аммония, если c (NH4Сl) = 1 моль/л, а Кн ( 351. Вычислите концентрацию ионов Н+, образующихся за счет реакции 352. Вычислите молярную концентрацию раствора NH3 (ρ = 0, 96 г/мл), в котором массовая доля NH3 составляет 10%. Сколько мл такого раствора потребуется для растворения хлорида серебра массой 7, 16 г? 353. Найдите степень диссоциации HNО2 и значение рН в ее растворе, если c (HNО2) = 0, 1 моль/л. 354. Растворимость H2S в воде при 200С характеризуется массовым отношением m (H2S) / m (H2O) = 4, 47 г/1000г. По этим данным вычислите предельную молярную концентрацию раствора H2S при данной температуре, приняв ρ раствора равной 1. 355. Чему равна степень диссоциации α 1 (H2S), [Н+] и рН в растворе H2S концентрации 0, 1 моль/л? 356. Чему равен объем 40%-ного раствора H2SO4, который надо прибавить к 30%-ному олеуму массой 170 г для того, чтобы перевести его в 10%-ный? 357. Какой объем SO2 (н.у.) потребуется для полного обесцвечивания раствора KMnO4 объемом 250 мл, если его молярная концентрация эквивалента составляет 0, 1 моль/л? 358. Вычислите концентрацию ионов водорода и рН для раствора хлорноватистой кислоты, концентрация которой равна 0, 1 моль/л. 359. Газ, выделившийся при взаимодействии NaCl массой 5, 85 г с концентрированной серной кислотой, пропущен через раствор AgNO3 (ρ = 1, 1 г/мл) объемом 200 мл, в котором массовая доля соли равна 10%. Найдите массы образовавшегося при этом осадка и AgNO3, оставшегося в растворе. 360. Какая масса K2Cr2O7 потребуется, чтобы выделить из соляной кислоты хлор, необходимый для получения хлората калия массой 245 г?
|
+ ОН–, зная, что степень диссоциации α (NH3·H2O) = 0, 43% в растворе концентрации 1 моль/л. По найденному значению константы вычислите α (NH3·H2O) в растворе c концентрацией 0, 1 моль/л.
