Теоретическое введение. Под эквивалентом вещества понимают такое его количество, которое соединяется с одним моль атомарного водорода или замещает то же количество атомов водорода вПод эквивалентом вещества понимают такое его количество, которое соединяется с одним моль атомарного водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Масса одного эквивалента вещества называется эквивалентной массой (Э). Объем, занимаемый одним эквивалентом вещества (газа), называется эквивалентным объемом (Vэ). При нормальных условиях (н.у.) эквивалентный объем газообразных водорода и кислорода являются величинами постоянными и равными, соответственно, 11, 2 и 5, 6 л/моль. Закон, устанавливающий связь между массами взаимодействующих веществ и их эквивалентными массами, является законом эквивалентов:
В математической форме этот закон выглядит так:
На основании закона эквивалентов производится вычисление эквивалентных масс веществ: Ээлемента= Экислоты= Эоснования= Эсоли= Эоксида=
|
массы (объемы) взаимодействующих веществ (m, V) относятся между собой как их эквивалентные массы (объемы) (Э, Vэ).
, (1.1)
, где М – молярная масса элемента, В – стехиометрическая валентность элемента в соединении (стехиометрическая валентность элемента в сложных веществах по модулю равна его степени окисленности);
, где М – молярная масса кислоты, О – основность кислоты (под основностью понимают число замещенных в реакции ионов водорода);
, где М – молярная масса основания, К – кислотность основания (под кислотностью понимают число замещенных в реакции гидроксильных групп ОН);
, где М – молярная масса соли, n – число атомов металла, В – стехиометрическая валентность металла;
