Студопедия — Задача 4.4
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Задача 4.4


⇐ Предыдущая123456Следующая ⇒




Определите, подвергается ли предложенная соль гидролизу. Каков характер ее гидролиза и среда раствора? Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли.

Таблица 4

№ задания Электролиты № задания Электролиты
  Au(OH)3 , Pb(NO3)2   Sn(OH)2 , AgNO3
  Zn(OH)2 , NH4Cl   Sn(OH)4 , K2SO3
  Cd(OH)2 , CuCl2   Pb(OH)2 , FeCl3
  Be(OH)2 , NH4NO3   Pb(OH)4 , Ni (NO3)2
  Sc(OH)3 , ZnCl2   As(OH)3 , NaNO2
  Al(OH)3 , Na2S   Sb(OH)3 , FeSO4
  Ga(OH)3 , K2S   Bi(OH)3 MnSO4
  In(OH)3 , Ba(NO3)2   Ti(OH)4 , MnCl2
  Ge(OH)2 , MgBr2   Zr(OH)4, Cr2(SO4)3
  Ge(OH)4 , CaCO3   Hf(OH)4, Cs3PO4
  V(OH)4, AlCl3

 

· Комплексные соединения»

Задача 4.5 Определите комплексообразователь, его степень окисления и координационное число (табл.5.); напишите диссоциацию комплексного иона по двум ступеням и выражение константы нестойкости; назовите комплексное соединение.

Таблица 5

№ задания Формула комплексного соединения № задания Формула комплексного соединения
  [Pd(NH3)2(CN)2]   Na2[Ni(CN)4]
  [Zn(NH3)4]SO4   [Co(NH3)5PO4]
  (NH)4[Cr(SO4)2]   [Cu(H2O)4]SO4
  [Pt(NH3)2Cl4]   K2[Si F6]
  [Pt(NH3)6]Br4   [Al(H2PO4)3]
  K2[Sn(OH)4]   [V(NH3)6]Br3
  [Ni(CO)4]   Na[AgBr2]
  [Ag(NH3)2]NO3   [Mn(NH3)2J4]
  H[AuCl4]   [Cr(H2O)6](NO3)3
  [Cr(H2O)3 Cl3]   Na3[Mo(CNS)6]
  [Ni(NH3)6]Cl3

 

 

5. ЭЛЕКТРОХИМИЯ

· Окислительно-восстановительные реакции

Задача 5.1 Для реакции, происходящей по указанной схеме в таблице 6:

- определите восстановитель и окислитель, запишите электронные уравнения для восстановителя и окислителя, укажите процессы окисления и восстановления;

- рассчитайте молярную массу эквивалента восстановителя и окислителя.

Таблица 6

№ задания Схема реакции
  SO2 + HNO3 + H2O → H2SO4 + NO
 
  HCl + KМnO4 → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O.
 
  Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + N2O + H2O
  FeSO4 + Br2 + H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + HBr
  Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O
  Cr2O3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O
  КОН + Сl2 → KСlO3 + KCl + H2O
  KMnO4 + K2S +H2O → MnO2 + S + KOH
  As + Cl2 + H2O → H3AsO4 + HCl
 
  H3PO3 → PH3 + H3PO4
  K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + KOH
  SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
 
  CrCl3 + NaOH + H2O2 → Na2CrO4 + NaCl + H2O
  H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
 
  H2O2 + H2S → S + H2O
 

 

· Гальванические элементы

Задача 5.2 Составить схему гальванического элемента, записать уравнения электродных процессов, вычислить ЭДС при стандартных условиях (концентрация 1-гои 2-го растворов равна 1 моль/л):

190. Co-Ni, 191. K-Al, 192. Zn-Fe, 193. Al-Cu, 194. Mn-Ag, 195. Ca-Zn, 196. Cd-Cu, 197. Cr-Hg, 198. Na-Cr, 199. Cd- Ni, 200. Ba- Co, 201. Pb- Cu, 202. Sn- Cu, 203. Ca-Cu, 204. Fe- Ag, 205. K-Mn, 206. Mg-Cu, 207. Cr-Cu, 208. Li-Mg, 209. Fe-Ag, 210. Pb-Pt.

· Электролиз




⇐ Предыдущая123456Следующая ⇒


Дата добавления: 2015-06-15; просмотров: 552. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!

Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...

Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...

Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...

Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...

Тема: Кинематика поступательного и вращательного движения. 1. Твердое тело начинает вращаться вокруг оси Z с угловой скоростью, проекция которой изменяется со временем 1. Твердое тело начинает вращаться вокруг оси Z с угловой скоростью...

Условия приобретения статуса индивидуального предпринимателя. В соответствии с п. 1 ст. 23 ГК РФ гражданин вправе заниматься предпринимательской деятельностью без образования юридического лица с момента государственной регистрации в качестве индивидуального предпринимателя. Каковы же условия такой регистрации и...

Седалищно-прямокишечная ямка Седалищно-прямокишечная (анальная) ямка, fossa ischiorectalis (ischioanalis) – это парное углубление в области промежности, находящееся по бокам от конечного отдела прямой кишки и седалищных бугров, заполненное жировой клетчаткой, сосудами, нервами и...

Йодометрия. Характеристика метода Метод йодометрии основан на ОВ-реакциях, связанных с превращением I2 в ионы I- и обратно...

Броматометрия и бромометрия Броматометрический метод основан на окислении вос­становителей броматом калия в кислой среде...

Метод Фольгарда (роданометрия или тиоцианатометрия) Метод Фольгарда основан на применении в качестве осадителя титрованного раствора, содержащего роданид-ионы SCN...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.009 сек.) русская версия | украинская версия