Опыт 3. Реакция восстановления индиго глюкозойВ пробирку поместите каплю 0,5%-ного раствора глюкозы, добавьте каплю 2н раствора карбоната натрия и разбавьте 5 каплями воды. При нагревании полученного раствора наблюдается постепенное обесцвечивание синего раствора. При осторожном нагревании можно наблюдать постепенную смену цвета от синего через фиолетовый и красно-фиолетовый до светло-жёлтого. При этом образуется лейкоиндиго − белое индиго за счёт восстановления синего индиго глюкозой. При энергичном встряхивании пробирки и при соприкосновении обесцвеченной жидкости с воздухом раствор краснеет или даже синеет. Белое индиго под влиянием кислорода воздуха вновь окисляется в синее индиго. Переход синего индиго в белое и обратно будет происходить до тех пор, пока в пробирке находится глюкоза. Индиго является наглядной моделью катализатора, при помощи которого можно окислить значительное количество глюкозы. Если в жёлтый щелочной раствор индиго поместить полоску белой ткани, смоченной водой и, нагрев её в течение 1-2 минут, вынуть из раствора, то на воздухе она быстро позеленеет и затем окрасится в интенсивный синий цвет. Напишите уравнения реакций. Опыт 4. Растворимость пиридина в воде Поместите в пробирку каплю пиридина, прибавьте каплю воды − сразу получается раствор. Добавьте ещё 2 капли воды. Пиридин хорошо растворяется в воде и смешивается во всех отношениях. Сохраните полученный раствор для следующих опытов. Опыт 5. Осаждение гидроксида железа (III) водным раствором пиридина Поместите в пробирку 2 капли водного раствора пиридина, добавьте каплю 0,1н раствора хлорида железа (III). Немедленно выпадают бурые капли гидроксида железа (III) с образованием легко растворимой в воде хлористоводородной соли пиридина (хлоргидрата пиридина). Сделайте вывод о свойствах пиридина. Напишите уравнение реакции. Ответ поясните. Опыт 6. Образование пикрата пиридина Поместите в пробирку каплю водного раствора пиридина, добавьте 3 капли насыщенного водного раствора пикриновой кислоты. При встряхивании выделяются игольчатые кристаллы пикрата пиридина. В избытке пиридина кристаллы растворяются. Напишите уравнение реакции. Образование относительно трудно растворимого пикрата пиридина также подтверждает основный характер пиридина. Этой реакцией пользуются для идентификации пиридина (пикрат пиридина плавится при 167°С). СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ 1. Васильева Н.В. Теоретическое введение в органический синтез. − М.: Просвещение, 1976. 2. Гинзбург О.Ф. Лабораторные работы по органической химии. − М.:Высшая школа, 1982. 3. Грандберг И.И. Практические и семинарские занятия по органической химии. − М.: Высшая школа, 1987. 4. Одобашян Г.В. Лабораторный практикум по химии и технологии основного органического и нефтехимического синтеза. 5. Крестов Г.А., Берзин Б.Д. Основные понятия современной химии. − Л.: Химия, 1986. 6. Рево А.Я., Зеленкова В. В. Малый практикум по органической химии. − М.: Высшая школа, 1980. 7. Смолина Т. А., Васильева Н. В., Куплетская Н.Б. Практические работы по органической химии. Малый практикум. − М.: Просвещение, 1986. 8. Назаренко Н.Г., Йодко А.Г. Методические рекомендации по изучению химических реакций органических соединений. − Липецк: ЛГПИ, 1987. 9. Потапов В. М., Чертков И. Н. Строение и свойства органических веществ. − М.: Просвещение, 1984. 10. Основной практикум по органической химии. Перевод с нем. В.М. Потапова.− М.: Мир, 1973. 11. Мищенко Г.Л., Вацуро К.В. Синтетические методы органической химии. − М.: Химия, 1982. 12. Янковская Л.А. Современные теоретические основы органической химии. − М.: Химия, 1978. 13. Потапов В.М., Чертков И.Н. Проверь свои знания по органической химии. − М.: Просвещение, 1986. 14. Степаненко Б.Н. Курс органической химии. Части I, II. − М.: Высшая школа, 1981.
|
