Константы диссоциации некоторых кислот и оснований

Соединение	Константа диссоциации
Ортоборная кислота, H3BO3	K 1 = 7,1·10-10
Муравьиная кислота, HCOOH	K = 1,8·10-4
Уксусная кислота, СН3СООН	K = 1,74·10-5
Ортокремниевая, H4SiO4	K 1 = 1,3·10-10
Азотистая кислота, HNO2	K = 5,1·10-4
Фосфорноватистая кислота, Н3РО2	K = 5,9·10-2
Фосфористая кислота, Н3РО3	K 1 = 3,1·10-2 K 2 = 1,6·10-7
Фосфорная кислота, Н3РО4	K 1 = 7,1·10-3 K 2 = 6,2·10-8 K 3 = 5,0·10-13
Сероводородная кислота, H2S	K 1 = 1,0·10-7 K 2 = 2,5·10-13
Сернистая кислота, H2SO3	K 1 = 1,4·10-2 K 2 = 6,2·10-8
Серная кислота, Н2SO4	K 1 - K 2 = 1,15·10-2
Фтороводородная кислота, HF	K = 6,2·10-1
Хлорноватистая кислота, HClO	K = 2,95·10-8
Хлористая кислота, HClO2	K = 1,1·10-2
Водный раствор аммиака, NH3·H2O	K = 1,8·10-5
Гидроксид бериллия, Bе(OH)2	K 2 = 5,0·10-11
Гидроксид магния, Mg(OH)2	K = 2,5·10-3
Гидроксид кальция, Сa(OH)2	K 2 = 4,3·10-2
Гидроксид стронция, Sr(OH)2	K 2 = 1,5·10-1
Гидроксид бария, Ba(OH)2	K 2 = 2,3·10-1
Гидроксид меди (II), Cu(OH)2	K 2 = 3,4·10-7
Гидроксид цинка, Zn(OH)2	K 2 = 4,0·10-5
Гидроксид хрома (III), Cr(OH)3	K 3 = 1,02·10-10

 

Электролиты подразделяются на сильные и слабые. Сильные электролиты в растворах или расплавах практически полностью диссоциируют на ионы. При написании уравнений химических реакций это подчеркивается стрелкой в одном направлении, например HCl → H+ + Cl- или Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH- К сильным электролитам относятся вещества с гетерополярной или ионной кристаллической структурой

Сильные кислоты HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4 HI + H2O→I-+ H3O+ (водный раствор)

Сильные основания KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, NaOH

KOH→K+ + OH- (расплав)

NaOH+H2O→Na(H2O)++OH- (водный раствор)

Хорошо растворимые соли NaCl, MgSO4, KI, NH4NO3, CH3COONa NaCl→Na+ + Cl- (расплав)

NH4NO3+H2O→NH4OH+H++NO3- (водный раствор)

Слабые электролиты на ионы распадаются лишь частично. Наряду с ионами, в расплавах или растворах данных веществ присутствуют в подавляющем большинстве недиссоциированные молекулы. Процесс распада на ионы слабых электролитов называется ионизацией. Данный процесс обратим: параллельно с диссоциацией протекает обратный процесс – ассоциация. При записи уравнения реакции это подчеркивается двумя противоположно направленными стрелками:

CH3COOH + H2O ⇄ CH3COO- + H3O

слабым электролитам относятся вещества с гомеополярной

Малорастворимые соли BaSO4, AgCl, Hg2I2

BaSO4⇄Ba2+ + SO42-

Слабые кислоты H2S, H2CO3, H3PO4, HF, органические кислоты

H3PO4⇄ H+ + H2PO4-

Слабые основания Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, Co(OH)2

Cu(OH)2⇄ CuOH+ + OH-