Двухосновные кислоты

К двухосновным кислотам прежде всего относятся такие, в молекулах которых содержится два атома водорода и оба они способны к диссоциации, которая проходит ступенчато:

H₂S, H₂Se, H₂Te, H₂C₂O₄, H₂SO₃, H₂SO₄, H₂SiO₃, H₂CO₃, H₂CrO₄, H₂Cr₂O₇. Названия этих кислот соответственно: сероводородная, селеноводородная, теллуроводородная, щавелевая, сернистая, серная, кремниевая, угольная, хромовая, дихромовая.

Пример диссоциации двуосновной кислоты:

H₂S Н⁺ + HS⁻ первая ступень; HS^- Н⁺ + S²⁻ вторая ступень

Примеры взаимодействия со щёлочью

H₂S + KOH → KHS + H₂O H₂S + 2 KOH → K₂S + 2 H₂O

Имеются также кислоты, у которых атомов водорода больше двух, но способны к диссоциации только два из них, например:

 

В малоновой, янтарной, адипиновой и фталевой кислотах из имеющихся в их молекулах атомов водорода замещаются в водных растворах на металл или диссоциируют только два подчёркнутых:

Трёхосновные кислоты

Это кислоты, содержащие три атома водорода, которые все способны к диссоциации. Например, в ортофосфорной кислоте:

Н₃РО₄ Н⁺ + Н₂РО₄⁻ Н₂РО₄⁻ Н⁺ + НРО₄²⁻ НРО₄²⁻ Н⁺ + РО₄³⁻

Трём ступеням диссоциации соответствуют две кислые и одна средняя соли:

NaH₂PO₄ – дигидроортофосфат натрия – кислая соль;

Na₂HPO₄ – гидроортофосфат натрия – кислая соль;

Na₃PO₄ – ортофосфат натрия – средняя соль.

Для сравнения: Na₂(PHO₃) – динатровая соль фосфоновой кислоты – средняя соль.