Свойства оксидов1Взаимодействие с водой - кислотные оксиды все, кроме оксида кремния SiO2, растворяются в воде с образованием кислот. - основные оксиды по-разному реагируют с водой. Если оксид образован активным металлом (s-‘элементом 1 группы или s-элементом 2 группы, начиная с кальция), то он растворяется в воде с образованием растворимого основания. Основные оксиды, образованные другими металлами, в воде не растворяются. -амфотерные оксиды в воде не растворяются. К кислотным оксидам относятся оксиды, образованные неметаллами и d-элементами в степени окисления +4 и выше. К основным оксидам относятся оксиды, образованные металлами и d-элементами в степени окисления +1,+2,+3. К амфотерным оксидам относятся оксиды dэлементов в промежуточной степени окисления, некоторых p-элементов, но мы будем разбирать наиболее часто используемые и включенные в программу: ZnO, PbO, SnO, BeO, Al2O3, Cr2O3
CO2+H2O =H2CO3 Na2O +H2O =2NaOH ZnO + H2O – реакция не идет кислотный кислота основноы основание амфотерный образован s-элементом 1гр, т.е. активным металлом N2O5 + H2O =H2N2O6=2HNO3 CuO + H2O- реакция не идет кислотный кислота основной образован d-элементом, т.е. неактивнгым металлом
2 Взаимодействие оксидов друг с другом. !!! Аналогичные по свойствам оксиды не реагируют + основной – реакция не иде
ОСНОВНОЙ ОКСИД + кислотный = соль + амфотерный = соль
+ кислотный – реакция не идет КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + основной = соль + амфотерный = соль
+ амфотерный – реакция не идет АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД + кислотный = соль + основной = соль
Например,
CaO + SO2 =? Для написания реакции надо: - определить свойства оксидов CaO этот оксид образхован s-элементом 11 группы, т.е.Ca относится к активным металлам и оксид проявляет основные свойства SO2 – этот оксид образован неметаллом, значит проявляет кислотные свойства - из кислотного оксида вывести формулу соответствующей кислоты SO2 + H2O = H2SO3 - дописать уравнение реакции CaO + SO2 = CaSO3
Аналогично сделаем еще несколько примеров
Na2O + Cl2O7 = 2 NaClO4 Na2O – основной оксид CL2O7- кислотный оксид, поэтому выволим формулу соответствующей кислоты Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 =2HClO4
Al2O3 +3 N2O3 =2 Al+3 (NO2)3- AL2O3 амфотерный оксид и может вести себя по-разному: и как кислотный, и как основной (см. схему), поэтому определяем свойства второго оксида, с которым он реагирует. N2O3 образован типичным неметаллом, поэтому проявляет кислотные свойства, значит выводим соответствующую ему кислоту, а оксид алюминия в данной реакции будет вести себя как основной оксид. N2O3 + H2O =H2N2O4 = 2HNO2
ZnO + BaO = Ba+2ZnO2-2 ZnO – амфотерный оксид и проявляет кислотно-основную двойственность.Свойства в конкретной реакции зависят от свойств второго оксида. BaO – основной оксид, поэтому для написания реакции выводим формулу кислоты из ZnO, который в данной реакции ведет себя как кислотный оксид ZnO + H2O = H2ZnO2
3 Взаимодейсвие оксидов с гидроксидами. + основной гидроксид – реакция не идет ОСНОВНОЙ ОКСИД + кислотный гидроксид или б/кислородная кислота = Соль + вода + амфотерный гидроксид= соль и вода
+ кислота = реакция не идет КИСЛДОТНЫЙ ОКСИД + основной гидроксид= соль и вода + амфотерный гидроксид=соль и вода
+ амфотерный гидроксид – реакция не идет АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД + кислота = соль и вода + основной гидроксид = соль и вода Например,
K2O + Ca(OH)2 – реакция не идет,т.к. основной оксид и основной гидроксид не реагируют
3BaO + 2H3PO4= Ba+23(PO4)2-3 +3 H2O Основной Ки слота соль
Fr2O + Pb(OH)2 = Fr+2PbO2-2+ H2O Основной амфотерн=кислот соль
CO2+ HCl – реакция не идет, т.к. кислотный оксид и кислота не реагируют
N2O5 + Sr (OH)2 = Sr+2(NO3)2-+ H2O Кисл. Основанипе соль Для написания формулы соли в продуктах данной реакции неизвестна ткислота, поэтому сначала надо вывести формулу кислоты из оксида: N2O5 + H2O = H2N2O6= 2HNO3 Теперь, зная формулу кислоты, выводим формулу соли и заканчиваем уравнение реакции.
Задание для самоподготовки 1 Определить свойства а) оксида марганца(V11) б) оксида меди (11) в) оксида калия. С какими из предложенных соединений эти оксиды будут реагировать? a) H2O б) NaOH и) SO3 г) Al2O3 д) HNO3 е) CaO ж)HCl з) Zn(OH)2
|
