Свойства кислот1 Взаимодействие с металлами. Все кислоты растворяют металлы, стоящие в ряду активности до водорода, с образованием соли и свободного водорода. Концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации растворяют практически все металлы, но никогда не выделяют водород!!!! (какие выделяются продукты – см. окислительно-восстановительные реакции) 2HCl + Zn (до водорода) = ZnCl2 + H2 H 2SO4(разб) +Cu (после водорода) – реакция не идет
2 Взаимодействие с основными оксидами и основными гидроксидами
2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 +H2O H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O
3 Взаимодействие с амотернымиоксидами и гидроксидами 3HCl+ Al(OH)3= AlCl3 +3 H2O 2HNO3 + PbO =Pb(NO3)2 + H2O
4 Взаимодействие с солями
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 +2HCl Na2CO3 + 2 HNO3= 2NaNO3 + CO2 +H2O
Задание на самоподготовку Дайте названия следующим кислотам а) HVO3 б) H2SeO3 в) H2Se г) H2SnO3 д) HAlO2
Выведите формулы следующих кислот Висмутовая кислота Молибденовая кислота Свинцовистая кислота (степень окисления свинца+2) Мета-мышьяковая кислота
ОСНОВНЫЕ ГИДРОКСИДЫ
Me+n(OH)n Основные гидроксиды образованы металлом и гидроксогруппой, способной замщаться на кислотный остаток. Основные гидроксиды могут быть растворимыми в воде (щелочи) и нерастворимыми в воде (основания).
Получение основных гидроксидов
|
