Студопедия Главная Случайная страница Задать вопрос

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Решение типовых задач. Задача 1.Определите концентрацию ионов ОН- в 0,01М растворе NaOH





Задача 1.Определите концентрацию ионов ОН- в 0,01М растворе NaOH. Рассчитайте рН этого раствора. Диссоциацию считать полной.

Решение.Гидроксид натрия NaOHдиссоциирует по уравнению:

NaOH→ Na+ + OH-, считая диссоциацию полной, находим концентрацию гидроксид-ионов [ОН-]=См (NaOH)=0,01 моль/л.

Водородный показатель равен рН= рКв- рОН. По найденному значению концентрации гидроксид-ионов, рассчитываем гидроксильный показатель рОН= -lg[OH-]= -lg 0,01=2. Таким образом рН= рКв- рОН=14-2=12.

Задача 2.Определите концентрацию ионов ОН в 0,01 М растворе гидроксида аммония NH4OH. Рассчитайте рН этого раствора при 298К.

Решение. Гидроксид аммония – слабый электролит (α<<1), диссоциирующий по схеме: NH4OH NH4 + + OН. Константа диссоциации NH4OH при 25 0С равна Кд = 1,8·10—5 (см. в Приложении).В соответствии с законом разбавления Оствальда степень диссоциации α равна

Молярная концентрация ионов будет равна:

[OН] = См · α = 0,01· 4,24·10—2 = 4,24·10—4 моль/л.

Константа KВ, равная произведению концентраций ионов Н+ и ОН, величина постоянная при данной температуре, получила название ионное произведение воды: KВ= [Н+]∙[ОН]=10—14 .

Реакцию среды можно выразить другим, более удобным способом: вместо концентраций ионов указывают их десятичные логарифмы, взятые с обратным знаком: pH = - lg[H+] – водородный показатель;

pОH = - lg[ОH] – гидроксильный показатель.

Водородный показатель равен: рН = 14 – рОН. Гидроксильный показатель рОН = - lg[OН] = - lg 4,24·10—4 = 3,37.

Соответственно рН = 14 – 3,37 = 10,63.

 

 

1103. Определите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 10,2.

1104. Определить рН раствора, в 200 мл которого содержится 0,001 моль HCl.

1105. Определить [H+] и [OH-] в растворе, рН которого равен 6,2.

1106. Определите молярную и эквивалентную концентрации Ba(OH)2 в растворе, если известно, что рН=13,3.

1107. Значение рН слезы человека 7,4. Определите [H+] и [OH-].

1108. Определить рН раствора, в 500 мл которого содержится 0,001 г HCl.

1109. Сколько молекул KOH содержится в 10 л раствора, рН которого равен 11?

1110. Вычислить рН 0,01% раствора HCl. Плотность раствора считать равной 1.

1111. Определить рН раствора, в 300 мл которого содержится 0,001 моль HNO3.

1112. Во сколько раз концентрация ионов водорода в крови (рН = 7,36) больше, чем в спинномозговой жидкости (рН = 7,53)?

1113. Определить рН раствора, в 600 мл которого содержится 0,001 г HNO3.

1114. Вычислите концентрацию ионов [ОH-] и рН в 0,003 М растворе NH4OH.

1115. Определите рН раствора, в 1 л которого содержится 2 г гидроксида натрия. Щелочь в растворе диссоциирует полностью.

1116. Кислотные дожди (следствие деятельности человека: при сжигании различного топлива (бензина, керосина, нефти, угля)) в атмосферу выделяется огромное количество диоксида серы и диоксида азота. Взаимодействуя с кислородом воздуха и атмосферной влагой, эти оксиды превращаются в серную и азотную кислоты. Определите значение рН природных вод, которые получаются из газовых выбросов химзавода, содержащих 10 кг диоксида азота. Объем воды, в которой будет растворена полученная азотная кислота, примите равным 10000 м3.

1117. Значение рН желудочного сока человека 0,9. Определите концентрацию соляной кислоты в желудке человека.

1118. Определите рН 0,001 н. раствора синильной кислоты HCN, считая диссоциацию полной.

1119. Определите рН 0,74% раствора гидроксида кальция Са(ОН)2, считая диссоциацию полной. Плотность раствора ρ=1,000 г/мл.

1120. Определите рН раствора, полученного растворением 0,22 г оксида углерода(IV) в 500 мл воды, учитывая лишь первую стадию диссоциации угольной кислоты.

1121. Вычислите рН 0,015 М раствора уксусной кислоты.

1122. Определите молярную и эквивалентную концентрации серной кислоты в растворе, если известно, что рН=2,2.

1123. Значение рН крови человека 7,45. Определите [H+] и [OH-].

1124. Вычислить рН 0,05% раствора NaOH. Плотность раствора считать равной 1.

1125. К 2 л воды прибавлено 2 мл 72 % (по массе) раствора азотной кислоты плотностью 1,43 г/мл. Вычислите рН раствора.

1126. Вычислите рН 0,4 %-ного раствора HCl плотностью 1,02 г/мл. Степень диссоциации кислоты 1.

1127. 2 мл 96 %-ной H2SO4 (r = 1,84 г/мл) разбавили водой до трех литров. Вычислите рН раствора при a = 1.

1128. Значение рН слюны человека 6,35. Определите [H+] и [OH-].

1129. Вычислите рН 1 М раствора щавелевой кислоты H2C2O4. Константа диссоциации первой ступени равна 5,6 × 10-2.

1130. Вычислите рН полученного раствора, если 0,01 л 30 %-ного раствора NaOH (r = 1,328 г/мл) разбавили водой до 0,75 л. степень диссоциации NaOH равна 100 %.

1131. Значение рН молока 6,9. Определите [H+] и [OH-].

1132. На предприятии не хватило запаса соды для нейтрализации кислотных отходов, и 3,15 кг азотной кислоты были вылиты в канализацию, а оттуда попали в пруд емкостью 10000 м3. После этого в пруду погибла вся рыба, даже такая неприхотливая, как плотва. Определите водородный показатель воды, загрязненной азотной кислотой.

1133. Самый дешевый щелочной реагент для нейтрализации кислотных промышленных стоков - гашеная известь (гидроксид кальция). Используют как суспензию гидроксида кальция ("известковое молоко"), так и прозрачный раствор ("известковую воду"). Рассчитайте рН 0,02М раствора Ca(OH)2.

1134. Значение рН крови человека 7,35. Определите [H+] и [OH-].

1135. Уксусная кислота была единственной, которую знали древние греки. Отсюда и ее название: "оксос" - кислое, кислый вкус. Уксусная кислота - слабая (диссоциирует в водном растворе только частично). Тем не менее, поскольку кислотная среда подавляет жизнедеятельность микроорганизмов, уксусную кислоту используют при консервировании пищевых продуктов, например, в составе маринадов. Рассчитайте рН 0,01 M раствора уксусной раствора.

1136. В связи с сильным загрязнением атмосферы оксидами серы в районе Аньшаньского металлургического комбината в Китае в 1981 году выпали осадки со значением рН, равным 2,25. Рассчитайте массовую долю содержащейся в этом "кислотном дожде" серной кислоты.

1137. В 1974 году в Шотландии зафиксирован европейский "рекорд" по значению кислотности атмосферных осадков. Водородный показатель для дождевой воды оказался равен 2,4. Рассчитайте для этого случая концентрацию катионов Н+ в шотландском "кислотном дожде".

1138. Значение рН слюны человека 6,85. Определите [H+] и [OH-].

1139. При аварии на складе ядовитых веществ произошла утечка 0,05 кг опасного газа фосгена - оксида-дихлорида углерода COCl2. Прибывшая команда специалистов по дегазации обработала помещение склада водой из пожарного брандспойта. При распылении воды фосген подвергается необратимому гидролизу с образованием диоксида углерода и хлороводорода. Определите рН полученных водных стоков, если всего при дегазации было израсходовано 10 м3 воды.

1140. Определите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 5,4.

1141. Значение рН яичного белка 8. Определите [H+] и [OH-].

1142. Чистая вода (рН = 7), находясь на воздухе, растворяет присутствующий в атмосфере диоксид углерода, поэтому ее водородный показатель с течением времени становится равен 6,5-6,8. Определите молярную концентрацию ионов Н+ в воде, если рН = 6,7.

1143. Для понижения кислотности почву подвергают известкованию. В результате известкования почвы в ней происходит химическая реакция: 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2 + H2O. Рассчитайте объем CO2 (при н.у.), который выделяется при обработке 200 л воды со значением рН = 3,3 избытком CaCO3.

1144. Значение рН молока 6,6. Определите [H+] и [OH-].

1145. Кислотные дожди следствие деятельности человека ( при сжигании различного топлива (бензина, керосина, нефти, угля) в атмосферу выделяется огромное количество диоксида серы и диоксида азота). Взаимодействуя с кислородом воздуха и атмосферной влагой, эти оксиды превращаются в серную и азотную кислоты. Определите значение рН природных вод, которые получаются из газовых выбросов химзавода, содержащих 20 кг диоксида серы. Объем воды, в которой будет растворена полученная серная кислоты, примите равным 5000 м3.

1146. Кислотность почвы, так же как и кислотность водных растворов, оценивают водородным показателем рН, который измеряют, делая водную "вытяжку" (взбалтывают образец почвы массой 10 г с 10 мл воды и дают отстояться твердым частицам). При значении рН 5 почва обладает слабой кислотностью. Какова молярная концентрация Н+ в водной вытяжке такой почвы?

1147. рН раствора составляет 4,3. Вычислить [ H+ ] и [ OH- ].

1148. Вычислить рН 1%-ного раствора муравьиной кислоты, считая, что плотность раствора равна 1г/мл.

1149. В толстой кишке утки рН равен 6,37, а в мускульном желудке он равен 2,33.В каком из отделов пищеварительного тракта утки концентрация катионов водорода выше и во сколько раз?

1150. Вычислите рН раствора, полученного растворением 2,24 л аммиака в 1 л воды (н.у.).

1151. Определите молярную и эквивалентную концентрации сернистой кислоты в растворе, если известно, что рН=4,8.

1152. Сколько молекул LiOH содержится в 1,5 л раствора, рН которого равен 10?

1153. В 50 л воды растворили 100 л хлороводорода (н.у.). Вычислите рН раствора.

1154. Определите рН 5 % раствора гидроксида кальция Sr(ОН)2, считая диссоциацию полной. Плотность раствора ρ=1,000 г/мл.

1155. Определите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 8,5.

1156. Значение рН томатного сока 4,3. Определите [H+] и [OH-].

1157. Определить рН раствора, в 300 мл которого содержится 0,001 г HClО4.

1158. Определите рН раствора, в 1,8 л которого содержится 5 г гидроксида цезия. Щелочь в растворе диссоциирует полностью.

1159. Определите молярную и эквивалентную концентрации HBr в растворе, если известно, что рН=3,3.

1160. Вычислить рН 0,1% раствора RbOH. Плотность раствора считать равной 1, а диссоциацию полной.

1161. На предприятии не хватило запаса соды для нейтрализации кислотных отходов, и 2,5 кг соляной кислоты были вылиты в канализацию, а оттуда попали в пруд емкостью 6000 м3. Определите водородный показатель воды, загрязненной азотной кислотой.

1162. Определить рН раствора, в 400 мл которого содержится 0,001 моль H2S.

1163. Определите молярную и эквивалентную концентрации Ca(OH)2 в растворе, если известно, что рН=12,2.

1164. Вычислите рН полученного раствора, если 0,01 л 30 %-ного раствора HI (r = 1,128 г/мл) разбавили водой до 0,75 л. степень диссоциации HI равна 100 %.

1165. Определите молярную и эквивалентную концентрации HCOOH в растворе, если известно, что рН=4,4.

1166. Водородный показатель для дождевой воды оказался равен 3,6. Рассчитайте для этого случая концентрацию катионов Н+ в "кислотном дожде".

1167. Определите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 6,5.

1168. 10 мл 69 %-ной H2SO4 (r = 1,84 г/мл) разбавили водой до двух литров. Вычислите рН раствора при a = 1.

1169. Вычислите концентрацию ионов [H+] и рН в 0,02 М растворе Н2Сr2O7.

1170. Значение рН апельсинового сока 2,6. Определите [H+] и [OH-].

1171. Вычислить рН 2%-ного раствора хлоруксусной кислоты СН2СlCOOH, считая, что плотность раствора равна 1г/мл.

1172. Значение рН слюны человека 6,75. Определите [H+] и [OH-].

1173. Определите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 3,7.

1174. Определить рН раствора, в 2000 мл которого содержится 0,02 моль H2Те.

1175. Определить [H+] и [OH-] в растворе, рН которого равен 13,3.

1176. Определите молярную и эквивалентную концентрации Вa(OH)2 в растворе, если известно, что рН=9,9.

1177. Во сколько раз концентрация ионов водорода в крови (рН = 7,36) больше, чем в спинномозговой жидкости (рН = 7,53)?

1178. Определить рН раствора, в 800 мл которого содержится 3 г H2Sе.

1179. Вычислите концентрацию ионов [H+] и рН в 0,004 М растворе НОBr.

1180. Определите рН раствора, в 5 л которого содержится 10 г гидроксида лития. Щелочь в растворе диссоциирует полностью.

1181. Определите значение рН природных вод, которые получаются из газовых выбросов химзавода, содержащих 15 кг диоксида азота. Объем воды, в которой будет растворена полученная азотная кислота, примите равным 25000 м3.

1182. Значение рН желудочного сока человека 0,9. Определите концентрацию соляной кислоты в желудке человека.

1183. Определите рН 0,025 М раствора синильной кислоты HCN.

1184. Определите рН 1,5 % раствора гидроксида кальция Са(ОН)2, считая диссоциацию полной. Плотность раствора ρ=1,000 г/мл.

1185. Определите рН раствора, полученного растворением 0,44 г оксида углерода(IV) в 1000 мл воды, учитывая лишь первую стадию диссоциации угольной кислоты.

1186. Вычислите рН 0,015 М раствора кремниевой кислоты Н2SiO3.

1187. Значение рН крови человека 7,4. Определите [H+] и [OH-].

1188. Вычислить рН 0,05% раствора RbOH. Плотность раствора считать равной 1г/мл.

1189. К 3 л воды прибавлено 3 мл 42 % (по массе) раствора плотностью 1,23 азотистой кислоты г/мл. Вычислите рН раствора.

1190. Вычислите рН 0,8 %-ного раствора HF плотностью 1,02 г/мл. Степень диссоциации кислоты 1.

1191. 4 мл 92 %-ной H2SO4 (r = 1,82 г/мл) разбавили водой до трех литров. Вычислите рН раствора при a = 1.

1192. Значение рН слюны человека 6,45. Определите [H+] и [OH-].

1193. Вычислите рН 0,35 М раствора щавелевой кислоты H2C2O4. Константа диссоциации первой ступени равна 5,6 × 10-2.

1194. Вычислите рН полученного раствора, если 0,04 л 35 %-ного раствора КОН (r = 1,305 г/мл) разбавили водой до 0,75 л. степень диссоциации КOH равна 100 %.

1195. Значение рН апельсинового сока 4,4. Определите [H+] и [OH-].

1196. Определите рН раствора, в 2,5 л которого содержится 8,5 г гидроксида цезия. Щелочь в растворе диссоциирует полностью.

1197. Определите молярную и эквивалентную концентрации Н2ТеО3 в растворе, если известно, что рН=5,5.

1198. Чистая вода (рН = 7), находясь на воздухе, растворяет присутствующий в атмосфере диоксид углерода, поэтому ее водородный показатель с течением времени становится равен 6,5-6,8. Определите молярную концентрацию катионов Н+ в воде, если рН=6,6.

1199. Вычислите рН раствора, полученного растворением 4,48 л аммиака в 2 л воды (н.у.).

1200. Определить рН раствора, в 4000 мл которого содержится 0,7 моль H2СО3.

1201. Кислотность почвы, так же как и кислотность водных растворов, оценивают водородным показателем рН, который измеряют, делая водную "вытяжку" (взбалтывают образец почвы массой 10 г с 10 мл воды и дают отстояться твердым частицам). При значении рН 4 обладает слабой кислотностью. Какова молярная концентрация Н+ в водной вытяжке такой почвы?

1202. Определите молярную и эквивалентную концентрации Н3РО4 в растворе, если известно, что рН=6,6.






Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 6001. Нарушение авторских прав

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2017 год . (0.087 сек.) русская версия | украинская версия